(2014，江西省南昌市高三三月第一次模拟考试)CO、SO 2、NO等大气污染气体综合治理研究

(2)负极:2CH 3 OH-12e-+2H 2 O？2CO 2 +12H +？正极:3O 2 +12e-+12H+？6H 2 O

(3) B2.67(或)(4) 1: 7

(1)因为化学反应的过程是原子重组的过程，也因为“绿色化学”是指反应物的原子完全转化为目标产物，所以用CO和H 2来制备CH 3 OH。反应方程式为:CO(g)+2H 2 (g) CH 3 OH(g)。(2)左边有甲醇的电极为负极，电极反应为2ch 3oh-12e-+2h2o = 2co 2+12h+；右边有O 2的电极是正极。因为是酸性介质，所以电极反应为:3O 2+12e-+12H+= 6h2o(3)NO _ 2和SO _ 2反应生成SO _ 3 (g)和NO的方程式为NO _ 2+SO _ 2 SO _ 3 (g)+NO.A .该反应是可逆反应，反应前后气体体积相等，所以无论反应是否达到平衡，反应压力都不会改变。b .因为容器的体积不变，如果反应达到平衡，任何物质的量不变，NO 2是有色物质，其浓度不变，所以混合气体的颜色不变。因此，反应达到平衡。正确。c .反应NO 2 +SO 2 SO 3 (g)+NO发生时，每产生一次SO 3 1mol，必然同时产生NO1mol。因此，无论反应是否达到平衡，SO 3和no的体积比不变。所以不能作为反应达到平衡的标志。错误。D. SO _ 2是反应物，NO是产物。方程式中两种物质的比例为1:1，所以每消耗1 mol SO _ 2，同时生成1 mol NO，与反应是否达到平衡无关，不能作为反应达到平衡的标志。错误。假设在反应开始时，n(NO2)=“amol；n(二氧化硫)= 2毫摩尔。。反应过程中？n(NO 2)=“xmol”，那么？N (SO _ 2) = xmol，则平衡为反应NO _ 2+SO _ 2 SO _ 3 (g)+NO平衡体系其中N(NO _ 2)=(a-x)mol；n(二氧化硫)=(2a-x)摩尔；n(SO 3)= xmol；n(否)=xmol .因为平衡时NO _ 2与SO _ 2的体积比为1:6，(a-x): (2a-x) = 1: 6。反应的平衡常数是在这个温度下获得的。(4)从方程式中可以看出，每产生1mol的CO 2，就要消耗2mol的混合气体。现在，二氧化碳在2.24升马克的条件下产生，即0.1 xmol，没有2产生，所以气体消耗是0.1 mol...混合气体的摩尔质量为44克/摩尔。假设NO是xmol，NO 2是(1-x) mol.30x+46 (1-)。