2020年高中化学教师资格证面试问答[65438+pm 0.9]

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高中化学“酸、碱、盐在水溶液中的电离”

一、试题复习

二、试题分析

教学过程

链接1:课堂介绍

我在中学的时候做过一个实验:把两个连接着一个小灯泡和一个电源的金属片分别插入不同的溶液中，发现有些溶液可以让小灯泡发光，有些则不能。哪些解决方案可以让小灯泡发光？

学生回答氯化钠溶液、烧碱溶液、盐酸溶液可以让小灯泡发光。

问氯化钠溶液为什么能导电的问题。来一起学习？酸、碱、盐在水溶液中的电离？。

环节二:新课程教学

1.以NaCl溶液为例，溶液为什么会导电？

提问:NaCl晶体是由什么粒子组成的？

学生回答Cl-和Na+。

提问:NaCl晶体加入水中后会发生什么变化？如何表达这个过程？

学生回答当NaCl加入水中，在水分子的作用下，Cl-和Na+离开NaCl晶体表面进入水中，形成水合钠离子和水合氯离子，可以自由移动。氯化钠被电离了。这个过程可以用电离方程表示如下:

NaCl=Cl-+Na+

(老师讲解上图和学生的回答。原理图可以呈现在大屏幕上，学生也可以阅读课本。)

2.酸、碱和盐的电离

根据NaCl的电离方程式，写出HCl、HNO3、H2SO4在水溶液中的电离方程式，思考如何从电离的角度总结酸的本质。

学生回答HCl、HNO3和H2SO4在水溶液中的电离方程式:

HCl=H++Cl-

硝酸= h++硝酸-

H2SO4=2H++SO42-

HCl、HNO3和H2SO4都能电离H+。因此，从电离的角度来看，酸是已知的:电离时产生的所有阳离子都是H+的化合物称为酸。

提问，试写出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH的电离方程式，思考如何从电离的角度概括碱的本质。

学生回答NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2和KOH的电离方程式:

NaOH=Na++OH-

Ca(OH)2=Ca2++2OH-

Ba(OH)2=Ba2++2OH-

KOH=K++OH-

NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH都能电离OH-。所以从电离的角度来看，碱是已知的:电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物称为碱。

小组活动列举常见的盐，从电离的角度思考如何定义盐。

学生回答

答案①:根据CuSO4、NaNO3、MgCl2的电离方程式，能电离金属阳离子和酸性阴离子的化合物称为盐。(回答错误，这个设置的目的是引导学生认识到铵离子是作为金属阳离子来处理的。)

小组回答②: (NH4) 2SO4和NH4Cl也是盐，但电离的阳离子不是金属阳离子。

答案③:盐能电离的阳离子有金属阳离子和铵离子，电离的阴离子都是酸离子。

老师总结说，盐是一种可以电离金属阳离子或铵离子和酸阴离子的化合物。

环节三:巩固提高

提出了从电离角度判断Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3是否为盐的问题，以及如何写出它们在水溶液中的电离方程式。

分析:Na2SO4、Na2CO3和NaHCO3的电离方程式；

Na2SO4=2Na++SO42-

Na2CO3=2Na++CO32-

碳酸氢钠=Na++HCO32-

老师需要解释NaHCO3属于酸性盐，电离时电离成金属阳离子和酸根离子。

第四步:总结作业

让学生回答他们在这堂课上的收获，他们学到了什么，以及他们对学习的感受。

作业:NaHSO4的电离方程式怎么写？酸式盐电离方程式的写法有什么规律吗？

板书设计

国防专题分析

1.从电离角度分析酸、碱、盐的组成。

参考答案

从电离的角度来看:水溶液中电离的所有阳离子都是H+化合物，称为酸；水溶液中离子化的阴离子都是OH？这种化合物叫做碱；在水溶液中能电离金属阳离子(或铵离子)和酸性阴离子的化合物称为盐。

2.讲解概念原理知识常用的教学策略有哪些？

参考答案

课堂教学中概念原则知识的方法和策略：

(1)突出证据的作用，帮助学生形成新概念。

(2)注重学生原有的理解，建立概念之间的联系。

(3)制造认知冲突，促进学生改变错误观念。

(4)将抽象概念形象化，减少学生的学习障碍。

(5)优化推理过程，发展学生的抽象思维能力。