探索体验化学的真实问题

(1)根据题目信息，FeO和CuO都是黑粉，所以黑粉可以是单一的，也可以是两者的混合物。所以假设2黑粉是CuO；所以答案是:措；；

(2)如果假设1成立，将少量粉末放入足够的稀硫酸中反应:FeO+2h+= Fe2+3H2O，固体溶解，溶液呈淡绿色；检测Fe2+方法如下:将固体溶解，然后加入氯水和KSCN溶液；所以假设2的现象是固体溶解，溶液呈蓝色；加入氯水和KSCN溶液后无明显现象。假设2的现象是:固体溶解，溶液呈蓝色；加入氯水和KSCN溶液后，溶液呈血红色。

所以答案如下:测试方法、步骤、现象、结论固体溶解，溶液呈蓝色。取少量粉末并加入足够的稀硫酸，然后加入氯水和KSCN溶液。加入氯水和KSCN溶液后，无明显固体溶解现象，溶液呈蓝色。加入氯水和KSCN溶液后，溶液变成血红色。(3)根据表中数据，要去除Cu2+离子中的Fe2+离子，首先要加入氧化剂将Fe2+离子氧化成Fe3+离子。Fe(OH)3的溶解度低。如果不加入氧化剂进行氧化，调节溶液的PH值后Cu(0H)2容易沉淀，但很难去除Fe2+离子。为了使Fe2+和Fe3+一起沉淀，应该加入氧化剂来氧化Fe2+,而不引入新的杂质，并且应该选择H2O2。调节溶液pH值的物质应该是不溶于水的CuO或Cu(OH)2或Cu(OH)。Fe(OH)3完全沉淀，但当PH小于6.0时，Cu(OH)2不沉淀。Fe(OH)3沉淀并通过过滤除去。滤液为硫酸铜溶液，冷却结晶后得到晶体。

所以答案是:H2O2；CuO或Cu(OH)2或Cu(OH)2c O3；3.7-6.0;冷却结晶。