初中化学问题

如果6g铁粉是纯的，根据质量比可以得出产生氢气的质量应该是0.21428g左右，超过0.2g。

所以说明有一定质量的铁产生氢气，而这些质量的铁变成杂质后，氢气的质量就降低了。

所以只能是锌或者铜。

因为没有多余的金属，所以只能是锌。

所以选b。

问题2: CaCO3=(高温)CaO+CO2↑ =，2Cu+O2=(加热)2CuO。

因为反应后残留物的质量等于原始材料的质量，

因此，根据质量守恒定律，生成的CO2的质量等于参与反应的O2的质量。

碳酸钙与二氧化碳的质量比:100: 44 = 25: 11。

铜和氧的质量比是64乘以2: 32 = 4: 1。

因此，碳酸钙的质量是25x，二氧化碳的质量是11x，铜的质量是4y，氧的质量是y..

所以11x=y，铜的质量是4y=44x。

所以碳酸钙和铜的质量比为25x: 44x = 25: 44。

问题3: Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2 =

如果5.3克碳酸钠是纯的，那么产生的二氧化碳的质量是2.2克，按照质量比小于2.4克。

所以说明有一定质量的碳酸钠生成二氧化碳，这些质量的碳酸钠变成杂质后生成的二氧化碳质量增加。(和第一个问题的思路一样)

BAC O3+2 HCl = bacl 2+H2O+CO2 ↑, k2co 3+2 HCl = 2 KCl+H2O+CO2 ↑, CaCO3+2 HCl = CaCl 2+H2O+CO2 ↑, MGC O3+2 HCl = MGC L2+H2O+CO2↑.

按质量比，与碳酸钠质量相同的杂质产生二氧化碳气体，碳酸镁和碳酸钙质量更大。

经过详细计算，如果是碳酸钙，二氧化碳气体的质量应该是2.332g，如果是碳酸镁，产生的二氧化碳质量是2.77g g，碳酸钙最多达不到2.4g，所以只能是碳酸镁。

所以选d。

问题4: CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 =

如果是纯碳酸钙10g，按照质量比，二氧化碳的质量应该是4.4g，超过4.3g..

A D与盐酸反应产生更多的二氧化碳，C氢氧化钠与盐酸反应不产生气体。B产生的二氧化碳质量小于同质量的碳酸钠。(也需要按照质量比计算)

所以选b C。

方法总结:大致思路是假设原物质是纯的，根据方程式中的质量比，计算出一种物质纯时的质量，然后与实际情况进行比较，看质量是少了还是多了，再利用其他物质的反应方程式，找出哪种物质符合题意。这种问题不难，都是我当场回答的。其实这种问题只要思路能清晰就能解决。