帮我搜一些化学高考选择题。

A.用水浸湿的pH试纸测量溶液的pH值。

B.用量筒在烧杯中量取20ml 0.5000mol L-1h2so 4溶液，加入80mL水配制成0.1000 mol L-1H2SO4溶液。

C.在实验室里，图2所示的装置产生了少量的氨气。

D.在实验室中，通过图3所示的装置除去Cl2中的少量HCl。

2.(2011江苏高考10)下图与对应叙述一致。

A.图5显示了有和没有催化剂的吸热反应的能量变化。

b图6显示0.1000 mol l-1 NaOH溶液滴定20.00ml 0.1000mol l-1 ch 3c ooh溶液。

获得的滴定曲线

c图7为KNO3的溶解度曲线，图中a点所示溶液为80？20℃时硝酸钾的不饱和溶液

D.图8显示了可逆反应产物的量随反应时间变化的曲线，从图中可知，反应物转化率在t时最大。

3.以下实验原理、方法和结论是正确的。

A.Fe(OH)3胶体可以通过向饱和FeCl3溶液中滴加过量的氨水来制备。

B.取少量溶液X，加入适量新鲜氨水，再加入几滴KSCN溶液，溶液变红，说明溶液X中一定含有Fe2++。

c .在室温下，向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量的NaOH溶液，振荡静置，然后分液，即可除去苯中的少量苯酚。

d已知i3-I2+I-，在装有KI3溶液的试管中加入适量的CCl4，摇匀静置后CCl4层变为紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度。

4.下列说法不正确。

A.变色硅胶干燥剂含有氯化钴。当干燥剂呈蓝色时，说明它没有吸水干燥功能。

b .硝基苯制备实验中，温度计插入水浴中，但水银球不能接触烧杯底部和烧杯壁。

c“中和滴定”实验中，容量瓶、锥形瓶用蒸馏水清洗后即可使用，滴定管、移液管用蒸馏水清洗后方可使用。

d .去除干燥CO2中混合的少量SO2，混合气体依次通过装有酸性KMnO4溶液和浓硫酸的洗气瓶。

5.下列实验操作、现象和解释或结论是正确的。

选项实验中运算现象的解释或结论

a .在过量的铁粉中加入稀硝酸，充分反应后，将稀硝酸滴入红色的KSCN溶液中，将铁氧化成Fe3+。

AgCl比Agl更不溶，当它滴加到稀KCl溶液中时，出现白色沉淀。

不存在CAl箔插入稀HNO3中，Al箔表面被HNO3氧化形成致密氧化膜的现象。

d用玻璃棒蘸浓氨水，点在红色石蕊试纸上。试纸变蓝，浓氨水呈碱性。

6.(2011广东高考23)以下实验现象预测正确。

a、实验一:摇匀后静置，上层溶液颜色不变。

b、实验二:酸性KMnO4溶液出现气泡，颜色不变。

c、实验三:稍微加热HNO3一段时间后，溶液中产生气泡，广口瓶始终保持无色。

d、实验四:继续将溶液煮沸至红棕色，停止加热。当光束通过该系统时，会产生丁达尔效应。

7.在四个试管中加入少量不同的无色溶液进行以下操作，结论是正确的。

操作现象结论

通过滴加BaCl2溶液形成白色沉淀。有SO4 2-

b滴加氯水和CCl4，摇匀静置，下层溶液变为紫色，I-存在于原溶液中。

将干净的铂丝浸入溶液中，火焰反应火焰变为黄色。原液中有Na+，没有K+。

d、滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸保持不变，原来的蓝色溶液中没有NH4 ++存在。

8.在实验室进行下列实验。括号里的实验品都可以用。

硫酸铜晶体(坩埚、温度计、硫酸铜晶体)中结晶水含量的测定

B.蛋白质盐析(试管、醋酸铅溶液、蛋清溶液)

C.钠(铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸)的火焰反应

D.肥皂的制备(蒸发皿、玻璃棒、甘油)

9.不能识别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2(不考虑它们之间的相互反应)的试剂组是

A.盐酸、硫酸b .盐酸和氢氧化钠溶液c .氨水、硫酸d .氨水和氢氧化钠溶液

10.(2011四川)下列实验“操作与现象”与“结论”对应正确。

操作和现象结论

将稀H2SO4加入到装有Fe(NO3)2溶液的试管中，观察到红棕色气体HNO3在喷嘴处分解成NO2。

b .在淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后加入新的Cu(OH)2悬浊液，加热，无红色沉淀产生。淀粉不会水解成葡萄糖。

c .向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至65438±070℃，向生成的气体中引入酸性KMnO4溶液，红色消失。使溶液变色的气体是乙烯。

d .向饱和Na2CO3中引入足够的CO2，溶液变得混浊，碳酸氢钠沉淀。

11.(2011上海10)草酸晶体(H2C2O4 2H2O)在101.5℃开始失水，65438.666666666666加热草酸晶体获得部分气体，应选择气体发生装置(图中省略加热装置)

参考答案:1，D 2，C 3，C 4，A 5，D 6，D 7，B 8，C 9，D 10，D 11，D。