2008年南京中考化学15解题思路。

在2A+5B=2C+4D的反应中，C和D的相对分子量之比为9∶22。如果2.6克A和B反应完全，就会生成8.8克D。那么在这个反应中，B和D的质量比是()

a 4:9 B 8:11 c 10:11D 31:44

解答:本题主要考查化学方程式的计算和质量守恒定律。需要B与D的质量比。从题目中可以得出B和D的质量。先根据相对分子质量比，用化学方程式求出C的质量，再根据反应前后的质量不变求出B的质量。

①根据等式计算C的质量:2A+5B = 2C+4D。

2×9 4×22

x 8.8

x =(8.8×2×9)/(4×22)= 1.8:；②根据质量守恒定律，计算出B = 8.8+1.8-2.6 = 8；

③B与D的质量比=8:8.8= 10:11，故答案为c。