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俗名化学式

钻石，石墨碳

乙醇乙醇C2H5OH

熟石灰，熟石灰氢氧化钙Ca(OH)2

生石灰、氧化钙和氧化钙

醋酸(熔点16.6℃，固体称为冰醋酸)醋酸CH3COOH。

木醇，木醇甲醇CH3OH

干冰固体二氧化碳二氧化碳

铜绿和孔雀石的碱式碳酸铜(ⅱ)(OH)2c O3

胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体CuSO4？5H2O

H2S硫酸氢盐

亚硫酸氢盐

盐水(工业名)盐酸，盐酸HCl

汞汞

苏打，苏打，碳酸钠Na2CO3。

碳酸钠晶体Na2CO3？10H2O

酸性碳酸钠、小苏打、碳酸氢钠NaHCO3

苛性钠，苛性钠，苛性钠，氢氧化钠，氢氧化钠

有毒的硝酸盐(工业名)亚硝酸钠

氨一水合物NH3？H2O

二、常见物质的颜色和状态

1，白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁和镁是银白色的(水银是银白色的液体)

2.黑色固体:石墨、碳粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4，KMnO4为紫黑色。

3.红色固体:铜、氧化铁、氧化汞和红磷。

4.淡黄色:硫磺。

5.绿色:Cu2(OH)2CO3是绿色的。

6.溶液的颜色:任何含有Cu2+的溶液都是蓝色的；任何含有Fe2+的溶液都是浅绿色；任何含有Fe3+的溶液都是棕黄色，其他溶液一般都是无色的。(高锰酸钾溶液呈紫红色)

7.沉淀(即盐和碱不溶于水):①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3)等。②碱:蓝色沉淀:Cu(OH)2；红棕色沉淀:Fe(OH)3，白色沉淀:其余为碱。

8.(1)有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(均无色)。

(2)无色无味气体:O2、H2、N2、CO2、CH4和CO(剧毒)。

注:有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸和醋酸。酒精是一种带有特殊气体的液体。

9.有毒，气体:CO液体:CH3OH固体:NaNO2，CuSO4(可用作杀菌剂，与熟石灰混合制成蓝色粘稠物质——波尔多液)。

第三，物质的溶解性

1，盐溶解度

含有钾、钠、硝酸盐和铵的物质都溶于水。

只有AgCl和HgCl不溶于水，其他溶于水。

只有BaSO4、PbSO4不溶于水，AgSO4微溶于水，其他溶于水。

只有K2CO3、Na2CO3和(NH4) CO32-可溶于水，其他不溶于水。

2.碱的溶解度

溶于水的碱有氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。Fe(OH)3为红棕色沉淀，Cu(OH)2为蓝色沉淀，其他不溶性碱为白色。(包括氢氧化铁)

注:沉积物中的AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉积物溶于酸。如:mg (oh) 2co3 baco3。

3.酸和酸性氧化物大部分溶于水，(酸性氧化物+水→酸)碱性氧化物大部分不溶于水，部分可溶:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)。有一个公式可以帮助学生记住这些东西:钾、钠、铵、硝酸盐都是可溶的，盐酸不溶于银和汞；硫酸盐不溶钡和铅，碳磷酸盐大多不溶；大多数酸溶于碱，但只有钾、钠、铵和钡是可溶的。

第四，化学方面最多

1.地壳中最丰富的金属元素是铝。

2.氧是地壳中含量最丰富的非金属元素。

3.空气中含量最多的物质是氮。

4.自然界中最坚硬的物质是钻石。

5.最简单的有机物是甲烷。

6.金属活性序列表中最活跃的金属是钾。

7.相对分子质量最小的氧化物是水。

8.最简单的有机化合物CH4。

9.在相同条件下，密度最小的气体是氢气。

10，最导电的金属是银。

11，相对原子质量最小的原子是氢。

12，熔点最小的金属是汞。

13，人体内最丰富的元素是氧。

14，构成化合物种类最多的元素是碳。

15，日常生活中使用最广泛的金属是铁。

16，唯一的非金属液态单质是溴；

17，中国最早使用天然气；

18.中国最大的煤炭基地是:山西省；

19，最早使用湿法炼铜的是中国(发现于西汉[刘安《淮南万笔疏》“曾庆得铁化铜”]，应用于宋代)；

20、最早发现电子的是英国的汤姆逊；

21，最早得出空气是由N2和O2组成的结论的是拉瓦锡。

五、化学中的“一定”与“不一定”

1，化学变化必然有物理变化，物理变化未必有化学变化。

2.金属在室温下并不总是固体(例如，汞是液体)，非金属也不总是气体或固体(例如，Br2是液体)。注意:金属和非金属是指简单物质，不能与物质成分混淆。

3.原子团必须是带电离子，但不一定是酸性基团(如NH4+、OH-)；；酸不一定是原子团(如Cl-称为盐酸盐)。

4.缓慢氧化可能不会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。(比如高压锅爆炸就是物理变化。)

5.原子核中并不总是有中子(例如，H原子中没有中子)。

6.原子不一定比分子小(不能说“分子大，原子小”)。分子和原子的根本区别在于，在化学反应中，分子是可以分离的，原子是不能分离的。

7.由同一元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。例如O2和O3。

8.最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。

9.结构稳定的原子最外层电子数不一定是8，比如氦原子。(第一层是最外面的两个电子)。

10，核电荷数相同的粒子不一定是同一种元素。(因为粒子包括原子、分子和离子，而元素不包括分子或由多原子组成的原子团)只有核电荷数相同的单核粒子(一个原子一个原子核)一定属于同一元素。

11和(1)浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。(针对不同溶质)(2)同一物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液稠。(因为温度是不确定的，就像温度是确定的一样)(3)晶体析出后的溶液一定是某种东西的饱和溶液。饱和溶液冷却后，晶体不一定沉淀。(4)在一定温度下，任何物质的溶解度都必须大于其饱和溶液的溶质质量分数，即S必须大于C..

12，简单物质和化合物的反应不一定是置换反应。但是元素的化合价肯定有变化。

13，元素的化合价在分解反应和化合反应中不一定变化；置换反应中元素的化合价一定有变化；在复分解反应中，元素的化合价必须没有变化。(注:氧化还原反应中元素的化合价必然有变化)

14，单质一定不能分解。

15，同一个元素在同一个化合物中不一定显示一个化合价。比如NH4NO3(前面n是-3，后面n是+5)。

16，盐的成分中不一定有金属元素。比如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。

17.阳离子不一定是金属离子。例如H+和NH4+。

18，在化合物(氧化物、酸、碱、盐)的组成中，氧化物和碱必须含有氧；酸和盐不一定(可能)含有氧元素；酸和碱必须含有氢；不一定含有氢的是盐和氧化物；盐和碱的成分不一定含有金属元素(如NH4NO3、NH3、H2O)；酸成分可以含有金属元素(例如HMnO4叫高锰酸盐)，但所有的物质成分都必须含有非金属元素。

19，盐溶液不一定是中性的。例如，Na2CO3溶液为碱性。

20、酸性盐溶液不一定是酸性的(即PH值不一定小于7)，如NaHCO3溶液是碱性的。但硫酸氢钠溶液是酸性的，所以能电离氢离子的物质不一定是酸。

21.酸性溶液一定是酸性溶液，但不一定是酸性溶液。比如H2SO4和NaHSO4都是酸性的，NaHSO4是一种盐。(酸性溶液是酸性水溶液，酸性溶液是含有H+的溶液)。

22.碱性溶液必须是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱性溶液。例如，NaOH、Na2CO3和NaHCO3溶液都是碱性的，而Na2CO3和NaHCO3是盐。碱性溶液是碱的水溶液，碱性溶液是含有OH-的溶液)。

23.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。(比如Mn2O7是金属氧化物，但它是酸性氧化物，它对应的酸是高锰酸盐，也就是hm no4)；；记住:碱性氧化物中只有K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水，与水反应生成碱。

24.酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)，非金属氧化物不一定是酸性氧化物(如H2O、CO、NO)。★常见的酸性氧化物:CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2等。大多数酸性氧化物能溶于水，与水反应生成相应的酸。请记住，二氧化硅(SiO2)不溶于水。

25、盐和水的反应不一定是中和反应。

26.所有的化学反应不一定都属于基本反应类型。不属于基础反应的有:①CO与金属氧化物的反应；(2)酸性氧化物与碱的反应；③有机物燃烧。

27、所有元素铁都参与置换反应(铁与酸、盐反应)，反应后的铁必须呈+2价(即生成亚铁盐)。

28、在金属和酸发生置换反应的地方，反应后溶液的质量必然增加。当金属与盐溶液反应时，只看参与反应的金属的相对原子质量和生成的金属的相对原子质量，就可以判断反应前后溶液的质量变化。“大的换小的增重，小的换大的减肥”。

29.当具有相同质量和化合价的金属与酸反应时，相对原子质量越大，产生的氢气越少。

30.任何能在常温下与水反应的金属(如K、Ca、Na)都不得用盐溶液置换；但它们与酸反应最激烈。如果在CuSO4溶液中加入Na，反应会是:2Na+2H2O = 2 NaOH+H2↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 .

31.所有排气方法(向上或向下)都必须将空气导管延伸到气体容器的底部。

32、配制气体发生器时，一定要在装药前检查气密性。点火或加热前，务必检查可燃气体的纯度。

33.写化学式时，正价元素不一定都写在左边。例如NH3和CH4。

34、5g一种物质放入95g水中，充分溶解，溶液的溶质质量分数不一定等于5%。

可以等于5%，如NaCl、KNO3等。也可以大于5%，如、Na2O、BaO、等。也可能小于5%，如结晶水合物和Ca(OH)2、CaO等。

◆相同条件下，CaO或Ca(OH)2溶于水得到的溶液溶质质量分数最小。

六、初中化学中的“三”

1.构成物质的三种粒子是分子、原子和离子。

2.氢气、一氧化碳和碳，它们通常用于还原氧化铜。

3.氢气作为燃料有三大优势:资源丰富，热值高，燃烧后的产物是水不污染环境。

4.组成原子的粒子一般有三种:质子、中子和电子。

5.黑色金属只有三种:铁、锰和铬。

6.组成物质的元素可以分为三类，即(1)金属元素，(2)非金属元素，(3)稀有气体元素。

7.氧化铁有三种，其化学式为(1)FeO，(2)Fe2O3，(3) Fe3O4。

8.解的特征是三(1)齐次；(2)稳定性；(3)混合物。

9.化学方程式有三层含义:(1)表示什么物质参与反应，结果生成什么物质；(2)反应物和产物之间分子或原子的粒子数比；(3)代表各反应物和产物的质量比。化学方程式有两个原则:基于客观事实；遵循质量守恒定律。

10生铁一般分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁三种。

碳钢可分为高碳钢、中碳钢和低碳钢三种。

12.炼铁常用的铁矿石有三种:(1)赤铁矿(主要是fe2o 3)；(2)磁铁矿(fe3o 4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。

炼钢设备主要有三种:转炉、电炉和平炉。

14.经常与温度有关的三个反应条件是点火、加热和高温。

15.饱和溶液变成不饱和溶液有两种方法:(1)升温，(2)加入溶剂；不饱和溶液变为饱和溶液有三种方法:冷却、加入溶质、恒温蒸发溶剂。(注:对于溶解度随温度降低的物质，如氢氧化钙溶液由饱和溶液变为不饱和溶液:冷却，加入溶剂。

16.收集瓦斯的方法一般有三种:抽放法、向上排风法、向下排风法。

17、水污染的三个主要原因:(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)随意排放生活污水；(3)农业生产中使用的农药、化肥随雨水流入河道。

18，常用的灭火器有三种:泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

19.固体物质溶解度随温度的变化可分为三类:(1)大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质的溶解度受温度影响很小；(3)少数物质的溶解度随着温度的升高而降低。

20.CO2能灭火有三个原因:不能燃烧，不能助燃，密度比空气高。

21，单质可以分为三类:金属单质；非金属单质；稀有气体的单质。

22.当今世界上三种最重要的化石燃料是煤、石油和天然气。

23.应该记住的三种黑色氧化物是:氧化铜、二氧化锰和四氧化三铁。

24.氢和碳有三种相似的化学性质:在室温下的稳定性、可燃性和还原性。

25.课本上有三次浅蓝色:(1)液氧是浅蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的浅蓝色火焰(3)氢在空气中燃烧有浅蓝色火焰。

26.与铜有关的三种蓝色:(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。

27.过滤操作有“三斜”:(1)漏斗下端紧贴烧杯内壁；(2)玻璃棒末端轻轻靠在第三层滤纸上；(3)盛有待过滤液体的烧杯边缘靠近玻璃架，以便排水。

28.三大气体污染物:SO2、CO、NO2。

29.酒精灯的火焰分为外焰、内焰和焰心三部分，其中外焰温度最高。

30.服用和使用药物有“三不”原则:(1)不要用手碰药物；(2)不要把鼻子凑到容器口去闻气体的气味；(3)不尝药。

31.三大古代化学工艺:造纸、火药制造和瓷器烧制。

32.工业三废:废水、废渣、废气。

33.三种可以直接加热的仪器:试管、坩埚、蒸发皿(和烧勺)。

34.质量守恒解释的三个原子不变:种类不变，数量不增不减，质量不变。

35.与空气混合点燃三种可能爆炸的气体:H2、一氧化碳和甲烷(实际上是任何可燃气体和粉尘)。

36.煤干馏(化学变化)的三种主要产品:焦炭、煤焦油和焦炉煤气。

37.浓硫酸的三大特性:吸水、脱水、强氧化。

38.酒精灯三禁:点着，点燃的灯加酒精，吹嘴。

39.溶液配制的三个步骤:计算、称量(测量)和溶解。

40.生物细胞中含量最多的前三种元素:O、C、h。

41.原子中的三个方程:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。

七、金属活动顺序:

金属活性从强到弱的顺序为:钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金。

(依次列举)钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅(氢)、铜、汞、银和铂

金属流动性秩序的一个公式:贾美驴，新蹄子喜欢轻拉，重100斤。

含义:有一只漂亮的驴叫贾盖，喜欢用新蹄子驮(拉)轻货。据统计才100斤。

①金属位置越高，活性越强，越容易失去电子变成离子，反应速度越快。

(2)氢前面的金属能代替酸中的氢，氢后面的金属不能代替酸中的氢，不与酸反应；

(3)前面的金属可以从它们的盐溶液中置换后面的金属。后面的金属不与前面金属的盐溶液反应。

④混合盐溶液与金属的置换反应顺序为“先远后近”

注:*在置换反应中，元素铁总是变成+2价的亚铁。

八、金属+酸→盐++H2↑ =

(1)当相同质量的金属与足够的酸反应时，析氢顺序为Al > Mg > Fe > Zn。

②等质量的不同酸与足够的金属反应，酸的相对分子量越小，释放的氢气越多。

③同样质量的同一种酸与足够多的不同金属反应放出同样多的氢。

3.物质检验

(1)酸(H+)测试。

方法将1紫色石蕊试液滴入装有少量待测液体的试管中，摇匀。如果石蕊试液变红，证明H+的存在。

方法二:用干燥干净的玻璃棒将一滴未知液滴浸入蓝色石蕊试纸中。如果蓝色试纸变红，证明H+的存在。

方法三用干燥洁净的玻璃棒蘸取未知液滴于pH试纸上，然后将试纸上显示的颜色与标准比色卡比较，即可知道溶液的pH值。如果pH小于7，证明H+的存在。

(2)银盐(Ag+)试验。

将少量盐酸或少量可溶性盐酸溶液倒入盛有少量待测液体的试管中，振荡。如果产生白色沉淀，加入少量稀硝酸。如果沉淀没有消失，证明Ag+的存在。

(3)检验碱(OH-)。

方法将1紫色石蕊试液滴入装有少量待测液体的试管中，摇匀。如果石蕊试液变成蓝色，证明OH-的存在。

方法二:用干燥干净的玻璃棒将一滴未知液体浸入红色石蕊试纸中。如果红色石蕊试纸变成蓝色，证明OH-的存在。

方法3将无色酚酞试液滴入盛有少量待测液体的试管中，摇匀。如果酚酞试液变红，证明OH-的存在。

方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴于pH试纸上，然后将试纸上显示的颜色与标准比色卡进行比较，即可知道溶液的pH值。如果pH大于7，证明OH-的存在。

(4)氯化物或盐酸盐或盐酸(Cl-)的检验。

将少量硝酸银溶液倒入装有少量待测液体的试管中，振荡。如果产生白色沉淀，加入少量稀硝酸。如果沉淀没有消失，证明Cl-的存在。

(5)硫酸盐或硫酸(SO42-)的检验。

将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入装有少量待测液体的试管中，振荡。如果产生白色沉淀，加入少量稀硝酸。如果沉淀没有消失，证明SO42-的存在。

(6)CO32-或HCO3-的检测。

将少量盐酸或硝酸倒入装有少量待测物质的试管中。如果释放出无色气体，将该气体引入含有少量澄清石灰水的试管中。如果石灰水变得浑浊，则证明待测原始物质中存在CO32-或HCO3。

* SO42-和Cl-同时存在。如果要测试，必须先用Ba(NO3)2溶液测试去除SO42-，再用AgNO3溶液测试Cl-，因为如果AgNO3与SO42-反应生成的AgSO4微溶，那么就不清楚是Cl-还是SO42-。此处必须使用Ba(NO3)2，如果使用BaCl2，则引入Cl-。

(6)铵盐(NH4+):

用浓氢氧化钠溶液(微热)产生气体，使湿的红色石蕊试纸变蓝。

九、金属+盐溶液→新金属+新盐:

①当金属的相对原子质量大于新金属时，反应后溶液质量变重，金属变轻。

②当金属的相对原子质量小于新金属时，反应后溶液质量变轻，金属变重。

(3)金属+酸→盐+H2 ↑反应后，溶液变重，金属变轻。

X.影响物质燃烧的因素:

(1)氧气的浓度不同，产品也不同。例如，碳在氧气充足时产生二氧化碳，氧气不足时产生一氧化碳。

②不同的氧浓度有不同的现象。例如，硫在空气中是浅蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。

③氧浓度不同，反应程度不同。例如，铁能在纯氧中燃烧，但不能在空气中燃烧。

④物质接触面积不同，燃烧程度不同。比如煤球和蜂窝煤的燃烧。

XI。影响物质溶解的因素:

①搅拌或振荡。搅拌或摇动可以加速物质的溶解。

2加热。温度升高可以加快物质的溶解。

③溶剂。不同物质在所选溶剂中的溶解度也不同。

十二、元素周期表定律:

①同一周期元素的电子层数相同，从左到右，核电荷数、质子数、核外电子数增加。

②同族元素的核外电子数相同，化学性质相似，核电荷数、质子数、电子层数自上而下递增。

十三、原子结构知识中的八个决定性关系:

①质子的数量决定了原子核所带电荷(核电荷)的数量。

因为原子中的质子数=核电荷数。

②质子的数量决定了元素的种类。

③质子和中子的数量决定了原子的相对原子质量。

因为一个原子的质子数+中子数=一个原子的相对原子质量。

④电子能量的高低决定了电子运动区域与原子核的距离。

因为电子离原子核越近，能量越低，离原子核越远，能量越高。

⑤原子最外层的电子数决定了元素的类别。

因为原子最外层的电子数< 4为金属，>或= 4为非金属，= 8(第一层为最外层时= 2)为稀有气体元素。

⑥原子最外层的电子数决定了元素的化学性质。因为原子最外层的电子数< 4为电子损失，>或= 4为电子增益，= 8(第一层为最外层时= 2)稳定。

⑦原子最外层的电子数决定了元素的化合价。

原子失去电子后，元素呈现正价，获得电子后，元素呈现负价，价态=获得和失去的电子数。

原子最外层的电子数决定了离子携带的电荷数。

原子失去电子后是阳离子，获得电子后是阴离子，电荷数=获得和失去的电子数。

十四、初中化学实验的“先”与“后”

①使用托盘平衡:使用托盘调平时，首先调整平衡。调整平衡时，先将游荡码移至零刻度，再转动平衡螺母，达到平衡。

②加热:用试管或烧瓶加热药物时，先预热，再集中加热。

③配制气体:配制气体时，必须先检查装置的气密性，然后再装药。

④固液混合:固液混合或相互反应时，应先加入固体，再加入液体。

⑤检测可燃气体:检测氢气等气体的可燃性时，应先检测氢气等气体的纯度，再检测可燃性等性质。

⑥氧化还原反应:用还原性气体(如H2、CO)还原氧化铜等固体物质时，一般需要加热。在实验中，加热前要通入一段时间的气体。实验结束后，继续通入氢气，先取下酒精灯，直到试管冷却，再取下导气管。

⑦稀释浓硫酸:稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。

(8)分离混合物:通过重结晶分离盐和硝酸钾的混合物。当盐占相当数量时，可以先将饱和溶液加热蒸发析出盐晶体，过滤，再将母液冷却析出硝酸钾晶体；当硝酸钾占相当数量时，可先将热的饱和溶液冷却析出硝酸钾晶体，然后过滤，再将母液蒸发析出盐晶体。

⑨中和滴定:在中和滴定实验中，待测溶液一般为碱性溶液。首先，在待测溶液中加入酚酞试剂，使其呈现红色，然后逐滴加入酸性溶液，搅拌至红色刚好退去。

⑩从混合气体中脱除二氧化碳和水蒸汽:从混合气体中脱除二氧化碳和水蒸汽时，混合气体应先通过装有浓氢氧化钠溶液的洗涤缸，再通过装有浓硫酸的洗涤缸。

⑿检查混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸汽:检查混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸汽时，应先通过装有无水硫酸铜的干燥管，再通过装有石灰水的洗涤筒。

【13】测试酸性气体或碱性气体:测试氯化氢气体时，先用蒸馏水润湿蓝色石蕊试纸，再用试纸测试，使其变红；测氨时，先将红色石蕊试纸用蒸馏水浸湿，再用试纸测试，使其呈蓝色。

14.金属与盐溶液的置换反应:混合溶液与一种金属的置换反应顺序是“先远后近”；金属混合物与盐溶液的置换反应顺序也是“先远后近”。如果Al和Mg同时与FeCl3 _ 3溶液反应，Mg和Fe的距离较远，Al和Fe的距离较近(金属活性序列表中的顺序)。

十五、反应中的一些定律:

① SO42-必须与Ba2+反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，沉淀为BaSO4。

② Cl-必须与Ag+反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，沉淀为AgCl。

③一定是CO32-(或HCO3-离子，但一般不考虑)与盐酸反应生成能澄清石灰水浊度的气体*所有碳酸盐都能与酸反应生成CO2气体。

④能使潮湿的红色石蕊试纸与碱反应变成蓝色的气体(NH3)一定是NH4+(即铵盐)。

*只有NH3(NH3+H2O=NH3？H2O).

⑤SO42-和Cl-同时存在。如果要测试，必须先用Ba(NO3)2溶液测试并除去SO42-，再用AgNO3溶液测试Cl-。

⑥可溶性碱不能加热分解，只有不溶性碱才能加热分解。氢氧化铜△氧化铜+H2O .

⑦可溶性碳酸盐不能加热分解，只有不溶性碳酸盐才能加热分解。CaCO3=CaO+CO2↑(酸性碳酸盐不稳定，受热易分解:2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑)。

十六、实验中的定律:

(1)固体加热产气时，选用高锰酸钾制氧装置(固体-固体加热型)；

从过氧化氢制取O2的装置(固液不加热型)用于在不加热的情况下通过固液反应制取气体。

(2)加热试管固体时，应先预热，试管口略向下倾斜。

(3)任何产生的不溶于水(不与水反应)的气体可以通过排水方法收集。

任何密度高于空气的气体都可以通过向上排气来收集。

任何密度小于空气的气体都可以用向下排气法收集。

(4)做气体实验时，先检查装置的气密性，导管要露出橡皮塞1-2ml，在距离管口1/3处夹上铁夹。

⑤用长颈漏斗造气时，长颈漏斗末端的喷嘴应插在液面下。

⑥点燃可燃气体时，必须先检查其纯度。

⑦用有毒气体做实验时，尾气必须最后处理。

⑧用还原性气体还原金属氧化物时，必须做到“一通、两点、三熄、四停”。

十七、实验基本操作中的数据:

1，给酒精灯加酒精要用漏斗，但酒精的量不能超过灯体的体积。用试管加热液体时，不得小于。

2.当液体在试管中振动时，液体的体积不超过试管的体积。

3.用试管加热液体时，还要注意液体的体积不能超过试管的体积。加热时，试管应与桌面倾斜45度左右。

4.加热试管中的固体时，铁夹应夹在离管口一定距离处。

4.托盘天平只能用于粗略称重，可以校准到0.1g。

5.如果酸性溶液不慎沾到皮肤或衣服上，立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸，必须用抹布快速擦拭后再用水冲洗)，然后用溶质质量分数为3∽5%的碳酸氢钠溶液冲洗。

6.实验期间吃药。如果没有规定剂量，一般按照最小量服用:1 ∽ 2ml液体，只需要试管底部覆盖固体即可。

7.使用试管夹时，应从试管底部向上套入，并远离试管口固定。这个加这个/Soft/513108 . html+题目复习-化学式的计算。

主要内容:

1.根据化学式计算物质的相对分子质量、化合物中各元素的质量比和某一元素的质量分数，根据不同情况灵活运用；

2.化学式的计算设置在“新情况”中，计算与生活和生产实践密切相关的某些物质的相对分子质量或各元素的质量比和质量分数。