800真题化学

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12，(襄樊市)有20克NaNO3和Na2CO3的混合物。为了从其中除去Na2CO3并制备NaNO3溶液，李华将混合物放入一定量的水中，制备60克的溶液，然后向其中加入50克Ca(NO3)2溶液，Ca(NO3)2溶液刚好完全反应生成CaCO3沉淀。过滤后，得到65438±000克溶液。

13，(太原)实验室最近采购了一批石灰石，给学生测定碳酸钙的质量分数。学生在一定量的样品中加入10%的稀盐酸，直至不产生气泡，用60g稀盐酸。

(1)计算参与反应的碳酸钙的质量。(计算结果精确到0.1)

(2)学生不能计算出该样品中碳酸钙的质量分数是因为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

14.韶关市某实验组(实验区用)需要用锌粒和稀盐酸制氢，而实验室只有36.5%的浓盐酸。试算:

(1)将20 g的36.5%浓盐酸配制成7.3%的稀盐酸，需要加入g的水。

(2 )( 1)中配制的稀盐酸与足够的锌颗粒反应能得到多少升氢气？(H2的密度为0.09克/升)

(计算结果保留一位小数)

15，(自贡市)某家蒸馒头用的纯碱中含有少量氯化钠，某实验组想测定纯碱中碳酸钠(Na2CO3)的含量。现在，取8克纯碱样品，加入136.7克稀盐酸溶液完全反应，同时产生2.2克气体。试算:

(1)纯碱样品中碳酸钠的质量；

(2)反应后得到的氯化钠溶液中溶质的质量；

(3)反应后得到的氯化钠溶液的溶质质量分数。

16，(南昌)青青同学为了测定一个石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反应)，将稀盐酸逐滴加入6.0g石灰石样品中，直到不再出现气泡为止，* * *产生2.2g二氧化碳气体。试算:

(1)这个石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？(写出计算过程，结果精确到0.1%)

(2)如果要计算上述反应消耗的盐酸溶液的质量，问题中缺失的一个数据是。

17，(雅安市)张化验师对我炼铁厂购买的赤铁矿(主要成分Fe2O3)样品进行分析。取10.0g样品，完全反应后，* *用103.0g稀盐酸，过滤得到2.5g滤渣(假设杂质不溶于酸和水；不考虑实验中的损失)。查找(计算结果保留一位小数):

(1)赤铁矿样品中Fe2 O 3的质量分数是多少？

(2)稀盐酸中溶质的质量分数是多少？

18，(重庆)双氧水的水溶液，俗称双氧水，在储存过程中会慢慢分解，化学方程式为:

2H2O 2 = = 2H2O+O2↓有一瓶很久没用过的双氧水，瓶上的商品标签提供了以下信息:

①①H2O 2的质量分数为30%；

②所含溶液的质量为1000g；

③实验结果表明，H2O2的质量分数仅为10%。

(1)如果用这瓶过氧化氢制备1500g质量分数为3% H2O 2的医用过氧化氢，那么这种过氧化氢的质量是多少？

(2)计算这瓶过氧化氢中分解过氧化氢的质量。(计算结果保存为整数)

19，(荆州市)镁容易被空气中的氧气氧化成氧化镁。标签上有一卷标有120 g的镁带，据说质量是136 g(假设除了镁被氧化外没有其他变化，氧化是均匀的)。试以克计算氧化镁的质量。

(2)称取6.8 g变质的镁条，加入足量的盐酸溶液中进行反应，试计算反应产生多少克氢气。

20.(江西省)为了测定一个石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反应)，青青向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸，直至不再出现气泡，* * *产生1.11L的二氧化碳气体(此条件下二氧化碳气体的密度为0.977g/L)。试算:

(1)该反应产生的二氧化碳的质量为g；(精确到0.1g)

(2)这个石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？(写出计算过程，结果精确到0.1%)

(3)如果要计算上述反应消耗的盐酸溶液的质量，问题中缺失的一个数据是。

21，山东省(课标A))水是宝贵的资源，防止水污染的根本措施是消除污染源。众所周知，化工厂的工业废水含有硫酸。科技人员设计了一种边排放边中和硫酸的工艺来处理该厂的废水。该方案如下:

请通过计算说明:使该厂废水达到排放要求的NaOH溶液的流量是多少？

22.(肇庆市)有Na2CO3和NaHCO3的混合物。为了测定其含量，将一定量的该样品溶于水中，逐滴加入稀盐酸并保持摇动。先反应:Na2CO3+HCl = NaHCO3+NaCl，再反应:NaHCO3+ HCl = NaCl+CO2↑+ H2O。

已知该温度下的CO2密度为1.98g/L，通过实验测得。

产生的CO2和加入的稀盐酸的数据如右图所示。

(1)当加入G盐酸时，CO2产生了。

图中V= mL。

(2)请计算:①加入的盐酸中HCl的质量分数是多少？

②原始样品中Na2CO3和NaHCO3的质量是多少？

(百分比精确到0.1%，质量精确到0.01g)

23.东方中学(济宁市)课外活动组在测定氯化钠和硫酸钠形成的混合物的组成时，进行了如下实验:将20g混合物溶于水中，将所得溶液分成四份，然后分别加入一定量的质量分数未知的氯化钡溶液。实验数据见下表:

第一份、第二份、第三份和第四份。

加入的氯化钡溶液的质量(g) 15 20 25 30

反应得到的沉淀物的质量为(g) 1.40 1.86 2.33 2.33。

如果相关化学反应为:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，请计算:

(1)氯化钡溶液的质量分数未知。

⑵原混合物中硫酸钠的质量分数是多少？(精确到0.01)

24.为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，南充市石灰厂(课改实验区)取4克石灰石样品，分四次加入20克稀盐酸(除碳酸钙外，样品中其余成分不与盐酸反应，不溶于水)，充分反应，过滤，干燥，最后称重，实验数据如下:

稀盐酸用量第一次5 g，第二次5 g，第三次5 g，第四次5 g。

剩余固体的质量是3 g 2 g l g 1 g。

(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为:

(2)计算稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。

38.(长沙)潜艇上常用过氧化钠(Na2O2)吸收官兵呼出的二氧化碳气体，产生氧气供人体呼吸。反应的化学方程式为:2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑。975克质量分数为80%的过氧化钠样品与足量的二氧化碳反应能产生多少克氧气？

39.(福州)使用右边的装置可以产生氢气，并可以确定收集气体的体积。

产品。毛毛将13g锌颗粒放入锥形瓶中，将100g放入长颈漏斗中。

稀硫酸，两者正好完全反应。

(该反应的化学方程式为Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 =)

(1)求稀硫酸中溶质的质量分数。

(2)右边的装置使用收集氢气的方法；为了收集300毫升氢气，应选择一个毫升(填写“10”或“100”或“500”)量筒。

40.(海南省)。用久了的水壶内层会形成水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用盐酸可以去除。现在2.5g水垢与20g盐酸(过量)充分反应，水垢全部溶解，测得产生的CO2质量为0.88g试计算:

(1)水垢中碳酸钙的质量分数；

(2)反应后所得溶液的质量。

41，(石家庄)苦卤是海水提盐后的残液，含有多种成分，在食品、化工等行业有重要应用。图22是中国某盐田卤水中各组分含量的柱状图。盐场以卤水和贝壳为原料，按照图23所示工艺生产轻质氧化镁。假设生产过程中没有镁的损失，请计算1000g卤水可以生产出的氧化镁质量。

42.(河南)黄铜是铜和锌的合金。向一定质量的黄铜样品中加入154.7克稀硫酸，反应完全，产生0.2克氢气。

(1)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。

(2)要计算反应后溶液中溶质的质量分数，必须先计算某些物质的质量。此外，还可以计算_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的质量和_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的质量分数(不需要具体计算)。

43.(河南省实验区)取12g石灰石(主要成分为CaCO3，杂质不参与反应)放入烧杯中，向其中加入一定质量分数的100g稀盐酸，两者反应完全。反应后，称量烧杯中剩余物质的总质量为107.6g(不包括烧杯质量，忽略气体溶解)。碳酸钙参与反应的质量是多少？稀盐酸中溶质的质量分数是多少？

44.(宜昌市)一个化学小组正在试图测定某铜矿中碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的质量分数。称取30g铜矿样品于烧杯中，滴加10%稀盐酸至反应完全，使用146g稀盐酸。(假设铜矿石中的杂质不与稀盐酸反应，不溶于水)试着找出:

(1)稀盐酸中HCl的质量是多少？

⑵铜矿中碱式碳酸铜的质量是多少？它的质量分数是多少？

⑶反应后得到的氯化铜溶液中溶质的质量分数是多少？

(反应的化学方程式为:Cu2(OH)2c O3+4 HCl = = 2 CuCl 2+CO2 ↑+ 3H2O。

反应中各物质的相对分子量:Cu2(OH)2c O3 ~ 222 HCl ~ 36.5 cuc L2 ~ 135。

二氧化碳~44 H2O~18)

45.(兰州B)中国青海湖地区有一种说法，冬天捞碱，夏天晒盐。这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl。人们从盐湖中获取的碱会含有少量的NaCl。某研究学习组称，取含NaCl的Na2CO3和25.0g固体配成溶液，然后滴加足量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，使气体完全释放，* * *收集到8.8g二氧化碳气体。

试算:(1)原固体中Na2CO3的质量分数；

⑵反应消耗的盐酸总质量。

46.(柳州、北海)取10%氯化钠溶液117g进行电解。该反应的化学方程式为:

2NaCl+2H2O==Cl2↑+H2↑+2NaOH

氯气的质量与时间的关系如右图所示。

请计算:

(1)配制10%氯化钠溶液117g需要多少克氯化钠？

多少毫升的水？(水的密度是1.0g？厘米-3)

⑵氯化钠完全反应产生多少克氢气？

47.将稀盐酸(陕西省)滴入盛有10g氢氧化钠溶液(含2滴酚酞试液)的烧杯中，当反应完全时，该稀盐酸的质量为5g。回答并计算:

(1)完全反应的现象是。

(2)求该NaOH溶液中溶质的质量。

(3)求所得溶液中溶质的质量分数(不包括酚酞试液的质量)。

48.(上海)一名学生用250mL气瓶收集了4瓶氧气，进行了硫磺、红磷、木炭、铁丝的燃烧实验。

(1)为了获得干燥的氧气，氧气可以通过右边的洗气瓶。然后洗气瓶

这种液体是_ _ _ _ _ _。

(2)写出铁丝在氧气中燃烧的实验现象:

______________________________________________

(3)写出红磷在氧气中燃烧的化学方程式:

______________________________________________

(4)制作本实验所需的四瓶氧气()需要多少克氯酸钾？(精确到0.01g)

潍坊市石灰石矿产资源丰富。来自矿山的石灰石样品只含有二氧化硅杂质(二氧化硅既不溶于水，也不与盐酸反应)。为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某化学课外活动组将粉碎后的样品15g放入锥形瓶中，然后加入足量的稀盐酸，直至不再产生气泡。* * *收集的气体质量为5.5g试答:(1)选择碎矿样和块矿样分别与盐酸反应。前者的优点如下。

⑵计算样品中碳酸钙的质量分数。(结果保留到小数点后一位)

50.(潍坊补充题)已知Na2O2为淡黄色粉末，易与水反应生成氢氧化钠和一种能使木条带火星重燃的气体。现有的Na2O和Na2O2的混合物(1.09g)与足够的水反应得到300g溶液，其中含有溶质(1.2g)。(1)写出Na2O2与水反应的化学方程式。⑵向上述溶液中加入3.65%的盐酸。如果充分反应后溶液呈中性，加入的盐酸质量是多少？⑶计算原始混合物中Na2O和Na2O2的质量。

测试答案

1、800克

9、(1) 9.4%

(2)蛋白质:3.1g < 18g，不合格氮元素质量为2.9g > 0.5g不合格。

10、⑴169 ⑵42.5

11，解:让合金与盐酸反应，消耗的Fe质量为X，生成的FeSO4质量为y。

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

56 152 2

x y 0.3g

x = 8.4g

y = 22.8g克

(1)合金中碳的质量= 8.5g-8.4g = 0.1g。

C% = ≈1.2%低于2%，所以合金钢

(2)反应后溶液中溶质的质量分数=

回答:(1)合金是钢。

(2)反应后得到的溶液中溶质的质量分数为22.8%。

12、(26.4%)

13 、( 1)8.2克

(2)石灰石样品质量未称重。

14 、( 1) 80克

(2)解法:设反应生成的氢气质量为x。

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

73 2

100克×7.3% X

73:2 = 100克×7.3% : X

X = 0.2克

氢气的体积= 0.2g/l = 2.2l

答:产生的氢气体积为2.2升..

15，解决方案:

(1)设原混合物中碳酸钠的质量为X，生成的NaCl的质量为y。

Na2CO3+ 2HCl==2NaCl+H2O+CO2

106 117 44

X y 2.2g

X=106×2.2g÷44=5.3g

y = 117×2.2g÷44 = 5.85g

(2)所得氯化钠溶液中氯化钠的总质量为5.85克+(8克-5.3克)= 8.55克

(3)氯化钠溶液的质量为8g+136.7g-2.2g = 142.5g。

溶质的质量分数为:8.55g/142.5g×100% = 6%。

答:有一点。

16，(1) (2)稀盐酸的溶质质量分数(其他合理答案均可)。

(1)解:设6.0g石灰石样品中CaCO3的质量为x。

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+ CO2

100 44

x 2.2g

x = 5.0g克

(2)稀盐酸的溶质质量分数(其他合理答案也可)

17，解:(1)根据质量守恒定律:10.0g-2.5g = 7.5g。

(2)盐酸中溶质的质量分数为x。

Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3+3H2O

160 219

7.5g 103.0gx

160∶219 = 7.5g∶103.0 GX

x=10.0%

答:赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为75%。稀盐酸中溶质的质量分数为10%。

18 、( 1)450g；(2)210g

19、24g 0.4g

20、(1)2.2

(2)求解:设6.0g石灰石样品中CaCO3的质量为x

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+ CO2

100 44

x 2.2g

x = 5.0g克

(3)稀盐酸的溶质质量分数(其他合理答案也可)

21，解:设NaOH溶液的流量为x。

h2so 4+2 NaOH = = = na2so 4+2H2O(1分)

98 80

20L/s×1000mL/l×1.04g/mL×1% x×1000mL/l×1.04g/mL×2%

(2分)

答:NaOH溶液的流速为8.2l/s。

22、(1)0 444

(2)溶液:①44.4毫升CO2的质量为:

当产生0.88克CO2时，消耗的HCl质量为x克。

碳酸氢钠+盐酸=氯化钠+二氧化碳↑+ H2O

36.5 44

x 0.88g克

解:x = 0.73g克

0.73÷(15-5)×100% = 7.3%(方法很多，要平分)。

②当加入5g盐酸时，yg Na2CO3转化为zgNaHCO3。

na2co 3+HCl = = = = nah co 3+NaCl

106 36.5 84

y 5g×7.3% z

解:y = 1.06 g.z = 0.84 g。

556mLCO2的质量为[556ml÷(1000ml)]×1.98g/L = 1.10g。

设释放556mLCO2时反应的NaHCO3质量为m，则:

碳酸氢钠+盐酸=氯化钠+二氧化碳↑+ H2O

84 44

M 1.10g解:m = 2.10g。

原样品中碳酸氢钠的质量为:2.1g-0.84g = 1.26g。

答:①盐酸中HCl的质量分数为7.3%；②原始样品中含有Na2CO31.06g和NahCO31.26g..

23.8.溶液:根据分析数据，第三混合物的溶液刚刚与25g未知质量分数的氯化钡溶液反应完毕，得到的硫酸钡沉淀质量为2.33g。

假设质量分数未知的25g氯化钡溶液中所含氯化钡的质量为X，氯化钠和硫酸钠混合物中硫酸钠的质量为y。

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl

142 208 233

y x 2.33g克

x = 2.08g克

y = 1.42克

氯化钡在(1)氯化钡溶液中的质量分数= 8.32%。

(2)原混合物中硫酸钠的质量分数= 28.4%。

答:(1)未知氯化钡溶液的质量分数为8.32%。

⑵原混合物中硫酸钠的质量分数为28.4%。

24、(1)75%

(2)溶液:根据表中数据，第三次加入5 g稀盐酸后，3 g碳酸钙与15 g稀盐酸刚好完全反应。

设稀盐酸中溶质的质量为x。

CaCO3+2 HCl = = = CaCl 2+H2O+CO2

100 73

3g x

x=2.19克

稀盐酸的溶质质量分数为× 100% = 14.6%。

25、 10% 3%

26、(1)65% (2)49%

27、35%

28、60 22.9公斤

29.解:2000吨矿石中氧化铁的质量为:

2000吨×80% = 1600吨(1分)

理论上让1600t氧化铁当X。

Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 (1)

160 56×2

1600吨x

(1)

X=1120t (1点)

生铁换算成96%铁的质量为:1120t÷96% = 1166.7t(1分)。

答:(略)

30，有白点吃；4.4克8.1%

31、4.9g

32.解法:设铁的质量为X，生成的FeSO4的质量为y。

产生的H2质量为14g+116.2g-129.8g = 0.4g

铁+硫酸==硫酸亚铁+H2↑

56 98 152 2

X Z Y O.4g

56:2=X:O.4g X=11.2g

152:2=Y: O.4g Y=30.4g

98:2=Z: O.4g Z=19.6g

铁粉的质量分数为:11.2g∕14g×100% = 80%。

(2)所用36%浓盐酸的体积为:

19.6克÷36%÷1.19克/立方厘米= 45.75毫升

(3)反应后得到的溶液中溶质的质量分数为:

30.4克(11.2克+116.2克-0.4克)×100%=23.9%

33.0.53kg 10.65%硫酸钠溶液。

34、氯化钠硫酸镁

NaCl的成本:1000kg×10.76g/kg÷(23/58.5)×(4/500)元。

硫酸镁的成本为1000kg×1.29g/kg÷(24/120)×(12/500)元。

35.解法:设固体混合物中氢氧化钠的质量为X；反应生成的硫酸钠质量为y。

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

80 98 142

x 98g×克×10% y

80/98=x//9.8g x=9.8g×80/98=8g

142/98 = y/9.8g y = 9.8g×142/98 = 14.2g

(1)原混合物中硫酸钠的质量分数:

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数:

答:省略

36.解法:设污水中氢氧化钠的质量为x。

NaOH + HCl == NaCl + H2O

40 36.5

x 18.25克×4%

40x =36.518.25g？4%

污水中氢氧化钠的不良质量分数为:

0.8g25g ×100% = 3.2% A:(略)

37.中和反应(复分解反应)5%

38.解法:设能产生的氧气质量为x。

过氧化钠的质量= 975克×80% = 780克。

2na 2 o 2+2co 2 = = 2na 2 co 3+O2↓

156 32

780克x

x=160g

回答:可以产生160g的氧气。

39.(1)解法:设稀硫酸中溶质的质量为x。

锌+硫酸锌+H2

65 98

13g x

65/98=13g/x

x=98×13g/65=19.6g

稀硫酸中溶质的质量分数= 19.6g 100g×100% = 19.6%。

答:稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。

(2)排水；500

40.解法:(1)设秤中碳酸钙的质量为x。

CaCO3 + 2HCl ==CaCl2 + H2O + CO2

100 44

x 0.88g克

100∶44 = x∶0.88克

x=2g

水垢中碳酸钙的质量分数为2g/2.5g×100%=80%。

(2)反应后所得溶液的质量为2.5g+20g-0.88g = 21.62g

a:秤中碳酸钙的质量分数为80%，反应后溶液的质量为21.62克

41，解:设可生产的氧化镁质量为X，则:

142.5克×+80.0克× = ×x

解:x = 86.7g克

答:可以得到86.7g的氧化镁。

42.方法一:(1)设合金中Zn的质量为X，生成ZnSO4的质量为y。

锌+硫酸=硫酸锌+ H2

65 161 2

X y 0.2g

65:2 = X:0.2克X = 6.5g克

161:2 = y:0.2g y = 16.1g

反应后溶液中溶质的质量分数为

a:反应后溶液中溶质的质量分数为10%。

(2)硫酸

方法二:(1)设参与反应的H2SO4质量为X，生成的ZnSO4质量为y。

锌+硫酸=硫酸锌+ H2

98 161 2

X y 0.2g

98:2 = x:0.2克x = 9.8g克

161:2 = y:0.2g y = 16.1g

反应后溶液中溶质的质量分数为

a:反应后溶液中溶质的质量分数为10%。

(2)锌硫酸

注:本题第(1)题采用不同的解法，导致第(2)题答案不同。

43.解:产生的二氧化碳质量为:12g+100g–107.6g = 4.4g。

设参与反应的碳酸钙质量为x，稀盐酸中氯化氢的质量为y。

碳酸钙+盐酸=氯化钙+ H2O +二氧化碳

100 73 44

x y 4.4g

a:参与反应的碳酸钙为10g；；稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。

44.解:(1)稀盐酸中HCl的质量为146g×10% = 14.6g。

⑵设铜矿中碱式碳酸铜的质量为X，生成氯化铜的质量为Y，二氧化碳的质量为Z..

Cu2(OH)2c O3+4 HCl = = 2 CuCl 2+CO2 ↑+ 3H2O

222 146 270 44

x 14.6克y z

x = = = 22.2g克

铜矿碱式碳酸铜纯度==74%。

⑶ y===27g

z===4.4g

反应后所得溶液的质量分数为16.5%。

45.碳酸钠的质量分数为84.8%。

反应中消耗的盐酸总质量为200克

46.解:(1)所需氯化钠的质量= 117g×10% = 11.7g。

水的体积=(117-11.7)g÷1.0g？cm-3 = 105.3 cm3 = 105.3ml

(水质不换算成体积不得分)

⑵让xg产生氢气。

溶液1:22nacl+2H2O = = Cl2 ↑+ H2 ↑+ 2 NaOH 2 NaOH。

71 2

7.1克x

71:2=7.1g : x

x=0.2g

溶液1:22nacl+2H2O = = Cl2 ↑+ H2 ↑+ 2 NaOH 2 NaOH。

117 2

11.7克x

117:2 = 11.7g:x

x=0.2g

答:(略)

47.溶液:(1)溶液由红色变为无色。

设氢氧化钠溶液中溶质的质量为，生成氯化钠的质量为y。

NaOH+HCl = = = = NaCl+H2O

40 36.5 58.5

x 5g×7.3% y

x=0.4g y= 0.585g

所得溶液的质量分数为0.585g/15g×100% = 3.9%。

答:氢氧化钠溶液中溶质的质量为0.4g..所得溶液中溶质的质量分数为3.9%。

48、(1)浓硫酸

(2)剧烈燃烧，到处是火花；产生黑色固体。

(3)4P+5o 2·2p2o 5

(4)氧气质量= 4×0.25×1.43 = 1.43克

2KClO3 2KCl + 3O2↑

2×122.5 3×32

x 1.43

x = 3.65克

49、接触面积大，反应速度快(2分)83.3%(5分)

50、2na2o 2+2H2O = = 4 NaOH+O2 ↑( 2分)

30克

Na2O的质量是0.31g，Na2O2的质量是0.78g