高考化学必须掌握的化学式

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非金属元素(氟、氯、氧、硫、N2、磷、碳、硅)

1，氧化性:

F2 + H2 === 2HF

F2 +Xe(过量)= = XeF2

2F2(过量)+Xe = = XeF4

NF2+2m = = 2mfn(对于大多数金属)

2F2 +2H2O===4HF+O2

2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O

F2 +2NaCl===2NaF+Cl2

F2 +2NaBr===2NaF+Br2

F2+2NaI ===2NaF+I2

F2 +Cl2(等体积)= = 2clf

3F2(过量)+Cl2===2ClF3

7F2(过量)+I2 ===2IF7

Cl2 +H2 ===2HCl

3Cl2 +2P===2PCl3

Cl2 +PCl3 ===PCl5

Cl2 +2Na===2NaCl

3Cl2 +2Fe===2FeCl3

Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3

Cl2+Cu===CuCl2

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2

5cl 2+I2+6H2O = = = 2hi O3+10 HCl

Cl2 +Na2S===2NaCl+S

Cl2 +H2S===2HCl+S

Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl

Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2

2O2 +3Fe===Fe3O4

O2+K===KO2

s+H2 = = H2S

2S+C===CS2

S+Fe===FeS

S+2Cu===Cu2S

3S+2Al===Al2S3

S+Zn===ZnS

N2+3H2===2NH3

N2+3Mg===Mg3N2

N2+3Ca===Ca3N2

N2+3Ba===Ba3N2

N2+6Na===2Na3N

N2+6K===2K3N

N2+6Rb===2Rb3N

P2+6H2===4PH3

P+3Na===Na3P

2P+3Zn===Zn3P2

2.还原能力

S+O2===SO2

硫+6HNO3(浓缩)= =硫酸+6NO2+2H2O

3S+4 HNO3(稀释)= = 3so2+4NO+2h2o

N2+氧气===2NO

4p+5o2 = = p4o10(常写成P2O5)

2p+3x2 = = 2px3 (X代表F2，Cl2，Br2)

PX3+X2===PX5

4h2o硝酸(浓)= = 4h3po4+20no2+4h2o

C+2F2===CF4

C+2Cl2===CCl4

2C+O2(少量)= = 2co

C+O2(足量)= = CO2

碳+二氧化碳===二氧化碳

C+H2O = = Co+H2(生成水煤气)

2c+SiO2 = = Si+2co(生产粗硅)

Si(粗)+2cl = = sicl4

(sicl4+2h2 = = Si(纯)+4HCl)

硅(粉末)+氧= =二氧化硅

硅+碳= =碳化硅(金刚砂)

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

3、(在碱中)歧化

Cl2+H2O===HCl+HClO

(加酸抑制歧化，加碱或光促进歧化)

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

2cl 2+2Ca(OH)2 = = = CaCl 2+Ca(ClO)2+2H2O

3Cl2+6KOH(热，浓缩)= = 5kcl+kclo3+3H2O

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

4P+3KOH(浓缩)+3H2O = = PH3+3K2PO2

11P+15 cuso 4+24H2O = = = 5Cu3P+6h3po 4+15 h2so 4

3C+曹= = =氯化钙+一氧化碳

3C+二氧化硅= = =碳化硅+二氧化碳

第二，金属元素(钠、镁、铝、铁)的还原性

2Na+H2===2NaH

4Na+O2===2Na2O

2Na2O+O2===2Na2O2

2Na+O2===Na2O2

2na+s = = Na2S(爆炸)

2Na+2H2O===2NaOH+H2

2Na+2h 3 = = = 2n H2+H2

4Na+TiCl4(熔化)===4NaCl+Ti

Mg+Cl2===MgCl2

Mg+Br2===MgBr2

2毫克+氧气= = = 2毫克

Mg+S===MgS

Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2

2毫克+四氯化钛(熔融)= = =钛+2毫克氯化钛

Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb

2毫克+二氧化碳= = = 2毫克+二氧化碳

2Mg+SiO2===2MgO+Si

Mg+H2S===MgS+H2

镁+硫酸= = =硫酸镁+H2

2Al+3Cl2===2AlCl3

4al+3o2 = = 2al2o3(钝化)

4Al(Hg)+3o 2+2xH2O = = = 2(al2o 3·xh2o)+4Hg

4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn

2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr

2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe

2Al+3FeO===Al2O3+3Fe

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2

2Al+6H2SO4(浓缩)= = Al2 (SO4) 3+3SO2+6H2O

(铝和铁在冷的浓H2SO4、HNO3 HNO3中钝化)

Al+4HNO(稀释)= = Al (NO3) 3+NO+2h2o

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2

2Fe+3Br2===2FeBr3

Fe+I2===FeI2

Fe+S===FeS

3Fe+4H2O(克)===Fe3O4+4H2

Fe+2HCl===FeCl2+H2

Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2

(铁在酸性环境下不能完全溶解四氯化锡。

还原成元素锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)

第三，非金属氢化物(氟化氢、氯化氢、H2O、H2S、氨气)

1，可约性:

4HCl(浓缩)+MnO2 = = mncl2+Cl2+2h2o

4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O

16 HCl+2 kmno 4 = = = 2 KCl+2 mncl 2+5cl 2+8H2O

14 HCl+k2 Cr 2 o 7 = = = 2 KCl+2 rcl 3+3c L2+7H2O

2H2O+2F2===4HF+O2

2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O

2H2S+O2(少量)= = 2s+2h2o

2H2S+SO2===3S+2H2O

H2SO4硫酸(浓缩)==硫+二氧化硫+2H2O

3H2S+2HNO(稀释)= = 3s+2no+4h2o

5H2S+2k MnO 4+3h2so 4 = = = 2 mnso 4+k2so 4+5S+8H2O

Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

6.含氧酸

1，氧化性:

4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl

HClO3+HI===HIO3+HCl

3HClO+HI===HIO3+3HCl

HClO+h2so 3 = = h2so 4+HCl

HClO+H2O2===HCl+H2O+O2

(氧化:HClO & gtHClO2 & gtHClO3 & gt高氯酸，

然而，强而热的HClO4具有很强的氧化性)

2H2SO4(浓缩)+C===CO2+2SO2+2H2O

2H2SO4(浓缩)+S===3SO2+2H2O

H2SO4+Fe(Al)的室温钝化

6H2SO4(浓缩)+2Fe = = Fe2 (SO4) 3+3SO2+6H2O

2H2SO4(浓缩)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O

H2SO4(浓缩)+2hbr = = SO2+Br2+2h2o

H2SO4(浓缩)+2hi = = SO2+I2+2h2o

H2SO4(稀释)+Fe===FeSO4+H2

2H2SO3+2H2S===3S+2H2O

4HNO3(浓缩)+c = = CO2+4no2+2h2o

6HNO3(浓缩)+S===H2SO4+6NO2+2H2O

5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O

6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O

4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O

30硝酸+8Fe = = = 8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O

36 HNO 3+10Fe = = = 10Fe(NO3)3+3n 2+18H2O

30硝酸+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

2、还原性:

H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX

(X代表Cl2、Br2、I2)

2H2SO3+O2===2H2SO4

h2so 3+H2O 2 = = h2so 4+H2O

5h2so 3+2k MnO 4 = = = 2 mnso 4+k2so 4+2h2so 4+3H2O

h2so 3+2 FeCl 3+H2O = = h2so 4+2 FeCl 2+2 HCl

3.酸度:

H2SO4(浓)+CaF2===CaSO4+2HF

H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl

H2SO4(浓)+2NaCl===Na2SO4+2HCl

H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3

3H2SO4(浓)+CA3 (PO4) 2 = = 3caso4+2h3po4

2H2SO4(浓)+ca3 (po4) 2 = = 2caso4+ca (h2po4) 2

3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3

硝酸+碳酸钙= = =硝酸钙+H2O+二氧化碳

硝酸和浓硫酸不能制备H2S、氢溴酸和二氧化硫。

相等的还原气体)

4h3po4+ca3 (po4) 2 = = 3ca (h2po4) 2(重钙)

H3PO4(浓缩)+NaBr===NaH2PO4+HBr

H3PO4(浓缩)+NaI===NaH2PO4+HI

4.不稳定性:

2HClO===2HCl+O2

4HNO3===4NO2+O2+2H2O

H2SO3===H2O+SO2

H2CO3===H2O+CO2

H4SiO4===H2SiO3+H2O

七。碱

低价态的还原性:

4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

与酸性物质的相互作用:

2NaOH+SO2(少量)===Na2SO3+H2O

NaOH+SO2(足量)= = nahso3

2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O

2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O

2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O

NaOH+HCl===NaCl+H2O

NaOH+H2S(足量)===NaHS+H2O

2NaOH+H2S(少量)===Na2S+2H2O

3NaOH+AlCl3===Al(OH)3+3NaCl

NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O

(AlCl3和Al(OH)3哪个酸性更大？)

NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O

Mg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3。H2O

Al(OH)3+NH4Cl不溶。

3.不稳定性:

氢氧化镁= = =氧化镁+H2O

2Al(OH)3===Al2O3+3H2O

2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O

氢氧化铜= = =氧化铜+H2O

八、盐

1，氧化性:

2FeCl3+Fe===3FeCl2

2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2

(用于雕刻铜电路板)

2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2

FeCl3+Ag===FeCl2+AgC

Fe2 (SO4) 3+2ag = = FeSO4+Ag2SO4(难以反应)

Fe(NO3)3+Ag不发生反应。

2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S

2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2

FeCl 2+Mg = = Fe+MGC L2

2、还原性:

2FeCl2+Cl2===2FeCl3

3Na2S+8HNO3(稀释)= = 6Nano3+2NO+3S+4H2O

3Na2SO3+2HNO3(稀释)= = 3NA2SO4+2NO+H2O

2Na2SO3+O2===2Na2SO4

3.与碱性物质的相互作用:

氯化镁+2氨。H2O = = =氢氧化镁+氯化铵

AlCl3+3NH3。H2O = = =氢氧化铝+3 NH 4h cl

FeCl3+3NH3。H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl

4.与酸性物质的相互作用:

Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl

Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl

NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl

碳酸钠+盐酸= = =碳酸氢钠+氯化钠

碳酸氢钠+盐酸= = =氯化钠+H2O+二氧化碳

3n a2 co 3+2 ALCL 3+3H2O = = = 2Al(OH)3+3 CO2+6 NaCl

3n a2 co 3+2 FeCl 3+3H2O = = = 2Fe(OH)3+3 CO2+6 NaCl

3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2

3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2

3na 2s+Al2(SO4)3+6H2O = = = 2Al(OH)3+3H2S

3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3

5.不稳定性:

na 2 S2 o 3+h2so 4 = = = na2so 4+S+SO2+H2O

NH4Cl===NH3+HCl

碳酸氢铵===NH3+H2O+CO2

2KNO3===2KNO2+O2

2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2

2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2

2KClO3===2KCl+3O2

2碳酸氢钠= = =碳酸钠+H2O+二氧化碳

碳酸氢钙= = =碳酸钙+H2O+二氧化碳

CaCO3===CaO+CO2

碳酸镁= = =氧化镁+二氧化碳

化合反应

1.镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO。

2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4。

3.铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O3。

4.氢气在空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O。

5.红磷在空气中燃烧:4P+5O2点燃2P2O5。

6.硫磺粉在空气中燃烧:S+O2点燃SO2。

7.碳在氧中的完全燃烧:C+O2点燃CO2。

8.碳在氧气中的不完全燃烧:2C+O2点燃2CO。

9.二氧化碳穿过热碳层:C+CO2，高温2CO。

10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO2。

11.二氧化碳与水的反应(二氧化碳被引入紫色石蕊试液):CO2+H2O === H2CO3。

12、生石灰溶于水:CaO+H2O === Ca(OH)2。

13，无水硫酸铜作干燥剂:cuso 4+5H2O = = = = cuso 4·5H2O。

14.钠在氯中燃烧:2Na+Cl2点燃2NaCl。

分解反应

15，实验室用双氧水制氧:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ =

16，加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑ =

17、水在直流电作用下分解:2H2O带电2H2 =+O2 =

18，碳酸不稳定分解:H2CO3 === H2O+CO2↑ =

19.高温煅烧石灰石(二氧化碳的工业制备方法):CaCO3，高温CaO+CO2↑ =

置换反应

20.铁与硫酸铜溶液的反应:Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu。

21，锌与稀硫酸的反应(实验室制氢):Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2↑ =

22.镁与稀盐酸的反应:Mg+ 2HCl === MgCl2+H2↑ =

23.氢还原氧化铜:H2+氧化铜加热铜+H2O。

24.用木炭还原氧化铜:2Cu，高温2Cu+CO2↑ =

25.甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O。

26.水蒸气穿过热碳层:H2O+C，高温H2+CO

27.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3，高温4Fe+3CO2↑ =

其他的

28.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应:2NaOH+CuSO4 == Cu(OH)2↓+Na2SO4。

29.甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O。

30.酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O。

31.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO加热Cu+CO2。

32.高温下一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3，2Fe+3CO2。

33、澄清石灰水产生的二氧化碳(二氧化碳):Ca (OH) 2+CO2 = = = CaCO3 ↓+H2O。

34、氢氧化钠与二氧化碳反应(二氧化碳脱除):2 NaOH+CO2 = = = Na2CO3+H2O。

35.石灰石(或大理石)与稀盐酸的反应(实验室制备二氧化碳):CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2↑ =

36.碳酸钠与浓盐酸的反应(泡沫灭火器的原理):Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2↑ =

一.物质与氧的反应:

(1)单质与氧的反应；

1.镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO。

2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4。

3.铜在空气中加热:2Cu+O2加热2CuO。

4.铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O3。

5.在氢气和空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O。

6.红磷在空气中燃烧:4P+5O2点燃2P2O5。

7.硫磺粉在空气中燃烧:S+O2点燃SO2。

8.碳在氧中的完全燃烧:C+O2点燃CO2。

9.碳在氧气中的不完全燃烧:2C+O2点燃2CO。

(2)化合物与氧的反应:

10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO2。

11.甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O。

12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O。

2.几个分解反应:

13.直流电作用下水的分解:2H2O带电2H2 =+O2 =

14.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑ =

15.加热氯酸钾(含少量二氧化锰):2kClO3 = = = 2kCl+3o2 =

16.加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑ =

17.碳酸不稳定，分解:H2CO3 === H2O+CO2↑ =

18.高温煅烧石灰石:CaCO3，高温CaO+CO2↑ =

三。几种氧化还原反应:

19.氢还原氧化铜:H2+氧化铜加热铜+H2O。

20.用木炭还原氧化铜:2Cu，高温2Cu+CO2↑ =

21.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3，高温4Fe+3CO2↑ =

22.高温下用焦炭还原fe3o 4:2C+fe3o 4，3Fe+2 CO2 =

23.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO加热Cu+CO2。

24.一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3，高温，2Fe+3CO2。

25.用一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4，高温3Fe+4CO2。

4.单质、氧化物、酸、碱、盐的关系

(1)元素金属+酸盐+氢(置换反应)

26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑写

27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑写

28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑写

29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 3+3H2写

30.锌和稀盐酸Zn+2HCl === ZnCl2+H2↑ =

31.铁和稀盐酸Fe+2HCl === FeCl2+H2↑ =

32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2+H2↑ =

33.铝和稀盐酸2Al+6HCl == 2AlCl3+3H2↑写

(2)简单金属+盐(溶液)-另一种金属+另一种盐

34.铁与硫酸铜溶液的反应:Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu。

35.锌与硫酸铜溶液的反应:Zn+CuSO4 === ZnSO4+Cu。

36.铜与硝酸汞溶液的反应:Cu+Hg (NO3) 2 = = Cu (NO3) 2+Hg。

(3)碱性氧化物+酸性盐+水

37.氧化铁与稀盐酸的反应:Fe2O3+6HCl === 2FeCl3+3H2O。

38.氧化铁与稀硫酸的反应:fe2o 3+3h2so 4 = = = Fe2(SO4)3+3H2O+3H2O。

39.氧化铜与稀盐酸的反应:CuO+2HCl ==== CuCl2+H2O。

40.氧化铜与稀硫酸的反应:CuO+H2SO4 ==== CuSO4+H2O。

41.氧化镁与稀硫酸的反应:MgO+H2SO4 ==== MgSO4+H2O。

42.氧化钙与稀盐酸的反应:CaO+2HCl ==== CaCl2+H2O。

(4)酸性氧化物+碱性盐+水

43.苛性钠暴露在空气中会变质:2NaOH+CO2 ==== Na2CO3+H2O。

44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2 NaOH+SO2 = = = Na2SO3+H2O。

45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3 ==== Na2SO4+H2O。

46.熟石灰在空气中变质:Ca (OH) 2+CO2 = = = CaCO3 ↓+H2O。

47.熟石灰吸收二氧化硫:ca (oh) 2+SO2 = = = caso3 ↓+H2O。

(5)酸+碱-盐+水

48.盐酸与苛性钠反应:HCl+NaOH ==== NaCl +H2O。

49.盐酸和氢氧化钾的反应:HCl+KOH ==== KCl +H2O。

50.盐酸与氢氧化铜的反应:2HCl+Cu (OH) 2 = = = CuCl2+2H2O。

51.盐酸与氢氧化钙的反应:2hcl+Ca (OH) 2 = = = CaCl2+2h2o。

52.盐酸与氢氧化铁的反应:3HCl+Fe (OH) 3 = = = FeCl 3+3H2O。

53.氢氧化铝治疗胃酸过多药物:3HCl+Al (OH) 3 = = = AlCl3+3H2O。

54.硫酸和烧碱的反应:H2SO4+2NaOH ==== Na2SO4+2H2O。

55.硫酸与氢氧化钾的反应:H2SO4+2KOH ==== K2SO4+2H2O。

56.硫酸和氢氧化铜的反应:H2SO4+Cu (OH) 2 = = = CuSO4+2H2O。

57.硫酸与氢氧化铁的反应:3h2so 4+2Fe(OH)3 = = = Fe2(SO4)3+6H2O。

58.硝酸和苛性钠的反应:硝酸+氢氧化钠====亚硝酸钠+H2O·H2O。

(6)酸+盐-另一种酸+另一种盐

59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2↑ =

60.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2↑ =

61.碳酸镁与稀盐酸的反应:MgCO3+2HCl === MgCl2+H2O+CO2↑ =

62.盐酸与硝酸银溶液的反应:HCl+AgNO3 === AgCl↓+HNO3。

63.硫酸和碳酸钠的反应:na2co 3+h2so 4 = = = na2so 4+H2O+CO2 ↑=

64.硫酸与氯化钡溶液的反应:H2SO4+BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl。

(7)碱+盐-另一种碱+另一种盐

65.氢氧化钠和硫酸铜:2 NaOH+CuSO4 = = = Cu (OH) 2 ↓+Na2SO4

66.氢氧化钠和氯化铁:3 NaOH+FeCl 3 = = = Fe (OH) 3 ↓+3 NaCl

67.氢氧化钠和氯化镁:2 NaOH+MgCl2 = = = mg (OH) 2 ↓+2 NaCl。

68.氢氧化钠和氯化铜:2 NaOH+CuCl2 = = = Cu (OH) 2 ↓+2 NaCl。

69.氢氧化钙和碳酸钠:Ca (OH) 2+Na2CO3 = = CaCO3 ↓+2NaOH。

71.硫酸钠和氯化钡:na2so 4+bacl 2 = = = = baso 4↓+2 NaCl NaCl。

动词（verb的缩写）其他反应:

72.二氧化碳溶于水:CO2+H2O === H2CO3。

73.生石灰溶于水:CaO+H2O === Ca(OH)2。

74.氧化钠溶于水:Na2O+H2O ==== 2NaOH。

75.三氧化硫溶于水:SO3+H2O ==== H2SO4。

76.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4 5H2O加热CuSO4+5H2O。

77.无水硫酸铜作干燥剂:cuso 4+5H2O = = = = cuso 4·5h 2。

化学方程式反应现象的应用

2Mg+O2点火或δ 2MoG剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生白色固体，放出热量，产生大量白烟和白色信号弹。

2Hg+O2点燃或δδ2Hg o银白色液体生成红色固体的拉瓦锡实验。

2Cu+O2点燃或δδ2CuO红色金属变成黑色固体。

4Al+3O2点燃或δδ2al2o 3银白色金属变成白色固体。

3Fe+2O2点燃Fe3O4，fe3o 4剧烈燃烧，四处火花，产生黑色固体，放出4Fe+3O2，产生高温2Fe2O3。

C+O2点燃CO2剧烈燃烧，发出白光并放热，使石灰水浑浊。

S+O2点燃SO2剧烈燃烧，放热且有刺激性气味的气体，空气中有淡蓝色火焰，氧气中有蓝紫色火焰。

2H2+O2点燃2H2O浅蓝色火焰，放出热量，生成液态(水)高能燃料，使无水硫酸铜呈蓝色。

4P+5O2点燃2P2O5，燃烧剧烈，产生大量白烟，放出热量，产生白色固体，证明空气中的含氧量。

CH4+2O2点燃2H2O+CO2的蓝色火焰，放出热量，产生使石灰水浑浊的气体，使无水CuSO4呈蓝色。液态(水)甲烷和天然气的燃烧。

2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰，放出热量和黑烟，产生使石灰水浑浊的气体和使无水CuSO4蓝色的液体(水)氧乙炔火焰，焊接和切割金属。

2k cl O3 MnO 2δ2 KCl+3 O2↑生成气体使木条重燃火星；氧气的实验室制备。

2k MnO 4δk2mno 4+MnO 2+O2↑紫色变黑，产生气体使木条重燃火星。氧气是在实验室里制备的。

2 hgoδ2Hg+O2↑红色变成银白色，产生气体拉瓦锡实验用火星重燃木条。

2H2O通电，2H2↑+O2↑水通电分解成氢气和氧气电解水。

Cu2(OH)2co 3δ2 CuO+H2O+CO2↑绿色变黑，试管壁上有液体，使石灰水浑浊。

NH 4h co 3δNH3 ↑+ H2O+CO2↑CO2↑白色固体消失，管壁上有液体，使石灰水浑浊。碳酸氢铵长期暴露在空气中会消失。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑产生大量气泡，锌颗粒逐渐溶解，在实验室制备氢气。

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑产生大量气泡，金属颗粒逐渐溶解。

Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑产生大量气泡，金属颗粒逐渐溶解。

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑产生大量气泡，金属颗粒逐渐溶解。

Fe2O3+3H2δ 2Fe+3H2O的红色逐渐变成银白色，试管壁上有液体熔化金属，利用氢气的还原。

Fe3O4+4h2δ 3fe+4h2o黑色逐渐变成银白色，试管壁上有液体熔化金属，利用氢气的还原。

WO3+3H2Δ W +3H2O冶炼金属钨及利用氢气的还原性

moo 3+3h 2δMo+3H2O冶炼钼及利用氢的还原性

2Na+Cl2δδ的剧烈燃烧或2NaCl的点燃，黄色火焰离子化合物的形成，

用H2+Cl2点燃或用2HCl照射点燃淡火焰，在瓶口形成白雾，配制盐酸。

CuSO _ 4+2 NaOH = Cu(OH)_ 2↓+Na _ 2SO _ 4质量守恒定律实验顶部有澄清溶液的蓝色沉淀。

2C +O2点燃2CO煤炉的常见反应，空气污染物之一，煤气中毒原因。

2C O+O2点燃2CO2蓝色火焰气体燃烧。

C+CuO高温2Cu+ CO2↑黑色逐渐变红，产生气体使清澈的石灰水变浑浊。

2Fe2O3+3C高温4Fe+ 3CO2↑冶炼金属

Fe3O4+2C在3Fe+2CO2的高温下熔炼金属↑ =

碳+二氧化碳高温二氧化碳

CO2+H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红，证明了碳酸的酸性。

H2CO3 δ CO2 ↑+H2O石蕊红褪色。

Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O澄清石灰水变浑浊。二氧化碳检测和石灰浆应用于粉刷墙壁。

CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2的白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成和石头的风化。

Ca (HCO3) 2 δ CaCO3 ↓+H2O+CO2 ↑白色沉淀，形成气垢，使澄清石灰水浑浊。钟乳石形成

2 nah co 3δna2co 3+H2O+CO2↑气小苏打馒头使清澈的石灰水变浑浊。