2009年天津高考化学答案

相对原子质量:h 1li 7 c 12o 16br 801。化学与生活密切相关。下列说法正确的是:a .维生素C可还原。它在人体内起到抗氧化的作用。b .糖、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物。煤可以通过两种物理变化转化为清洁能源:气化和液化。d .制作宇航服的聚酯纤维和光缆通讯的光纤是新型无机非金属材料。A .分析还原性物质具有抗氧化作用，A项正确；b项，糖不属于高分子，错；C项，煤气化属于化学变化，错误；d项，聚酯纤维属于有机物，错。2.25℃时，下列判断不正确的是:a .有电离平衡和水解平衡；b .有相同种类的粒子；C. C. (OH-)前者大于后者；d .分别加入NaOH固体时，恢复到原来的温度，c(CO33-)升高；当在相同浓度下分析C时，NaHCO3的碱性很强。3.以下实验设计与结论一致:a .将碘水倒入分液漏斗中，加入适量乙醇，摇匀静置，碘可被提取到乙醇中。b .某种气体能使湿的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定是碱性的。c .将Ba(NO3)2溶液加入到无色溶液中，再加入稀盐酸，沉淀不溶解。那么原液中一定有SO42-D。在含有FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量的Cl2后，充分加热以除去过量的Cl2，这样可以得到较纯的FeCl3溶液B，乙醇不能用作萃取剂。不对；b项，石蕊变蓝，一定是碱性的，正确。C项中，若原溶液中含有SO32-生成BaSO3，再加入HCl，会与溶液中的NO3 -结合，相当于h NO3，故BaSO3可氧化为BaSO4，沉淀不溶，故错误；d项，FeCl3受热会水解。不对。4.下列说法正确的是:C(Na+)> C(C6H5O-)> C(H+)> C(OH-)b . na2co 3溶液用水稀释后，又恢复到原来的温度，pH和Kw都降低了C.pH=5。B项，如果温度不变，那么Kw不变，错；C项，pH=5表示溶液中所有C (H+)为10-5mol/L，错误。D项中，Ag2S比AgCl更难溶，所以加入S2-会与溶液中的Ag+结合，这是正确的。5.人体血液中的血红蛋白(Hb)容易与O2结合生成HBO _ 2，因此具有运输氧气的能力。当CO被吸入肺部时，反应为:Co+HBO _ 2O _ 2+HBCO，37℃时该反应的平衡常数为K=220。HbCO的浓度是HbO2的0.02倍，会损害人的智力。据此，下面的结论是错误的:A.CO与HbO2 _ 2反应的平衡常数为k = B .人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少。c .当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力就会受到损害。将一氧化碳中毒患者送入高压氧舱进行解毒。原理就是让上面的均衡向左移动。c .根据反应方程式，K的表达式是正确的，A是对的。co和HbO2 _ 2反应的平衡常数为220，说明很大程度上是往前走的，是正确的。如果K=220，=0.02，人受损，那么C (Co)/C (O2) = 9× 10-5，C是错的。D项中，当O2的浓度很高时，题中的天平会反方向移动，从而救人。正确。6.已知2co(g)+O2(g)= 2co 2(g)δh =-566 kj/mol Na2O 2(s)+CO2(g)= na2co 3(s)+δh =-226 kj/mol。下列说法是正确的:A.CO的燃烧热是283千焦。右图可以显示CO. C .生成CO2的反应过程和能量关系2 Na2O 2(s)+2co 2(s)= 2 na2co 3(s)+O2(g)δh >-452 Kj/mol。CO (g)与Na2O2 (s)反应放出509 kJ的热量时，图中的量标注有误，应标注为2molCO和2molCO2，故有误。CO2气体的能量大于固体，所以C项释放的能量应该小于452KJ，而？8?当5H表示为负值时，大于-452Kj/mol，是正确的；将下式乘以2，再加到上式中，再除以2，得到CO与Na2O2的反应热，得到的热量为57KJ，故D项错误。7.(14分)下表是元素周期表的一部分。请参照表中①-⑧元素的位置，用化学术语回答下列问题:族期ia 011 IIAⅲAⅳAⅶA 22343⑥⑧(1)④和⑧。(2)②、③和⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可以形成既有离子键又有极性* * *价键的化合物。写下其中一个化合物的电子类型:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)表中两种元素的原子按1: 1的比例组成的常见液体化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填写序号)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。A.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4(5)常见的物质X，Y，Z，表中元素形成的m和N可以有以下反应:X溶液和Y溶液反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _室温下温度，为使0.1 mol/L M溶液中被M电离的阴、阳离子浓度相等，应在溶液中加入一定量的Y溶液至_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。本题分析以周期表为主题，考查原子半径比较、酸性、电子性、离子方程式、盐水解等知识。(1) ⑤ ⑤位于同一时期，⑤在⑤之前，原子半径大，而⑤小于⑤ ⑤ ⑤ ⑤ ⑤ ⑤ ⑤ ⑤ ⑤ ⑤ ⑤ ⑤ 93 (2) ② ⑥位于同一主族，以上非金属强，最高价含氧酸酸性强；② ⑥位于同期，③在后部，非金属性较强，对应的酸性较强。(3)四种元素是氢、氧、钠和氯，离子键显然必须是钠盐，极性价键应该由两种非金属组成。(4)液态H2O2在MnO2、FeCl3等催化剂的作用下可以分解。(5)⑥是Al，可以推断Z是Al(OH)3，加热分解可以生成Al2O3，然后电解得到单质铝。m只含有非金属盐，明显是铵盐，所以X和Y应该是AlCl3与NH3·H2O反应生成NH4Cl。由于NH4+的水解，需要补充NH3 H2O，使其浓度等于Cl-。根据电荷守恒，C (NH4+)+C (H+) C (Cl-)+C (OH-)。如果C (NH4+) C (Cl-)，那么C (H+) = C (OH-)，也就是pH=7。8.(18)请仔细阅读以下转化关系:a .是从蛇床子中提取的中草药有效成分，是由碳、氢、氧组成的酯类化合物；b .它叫冰片，可入药和香精、樟脑等。c .的* * *核磁共振谱表明其分子中含有四种氢原子；d，只含有一个氧原子，与钠反应释放出H2；这是一种碳氢化合物。请回答:(1) B的分子式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)B不可能发生的反应是(填入序号)_ _ _ _ _ _ _ _ _。a .氧化反应b .聚合反应c .消除反应d .取代反应e .与Br2的加成反应。(3)写出D→E和E→F :D→E __________________ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的反应类型(4)F的分子式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。化合物H是F的同系物，相对分子量为56。写出H所有可能的结构；_______________________________________________________________________。(5)用系统命名法写出A和C的结构简化并命名F:A:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(6) 写出E→D _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的化学力程序。分析这个题目，考察有机物的推断。f是相对分子量为70的碳氢化合物，所以可以计算为14n=70，n=5，所以分子式为C5H10。E和F的相对分子质量差是81，说明应该是卤代烃的消除反应，而溴的相对原子质量是80，所以E应该是溴代烃。d只含有一个氧，当它与Na反应释放出H2时，它应该是乙醇。a是酯，水解生成的B含有羟基，所以C应该含有羧基。在C、D、E、F相互转化的过程中，碳原子数不变，故C应为5，102-5×12-2×16 = 10，故C的化学式(1)由B的结构式，可根据碳四价被氢原子取代的事实写出化学式。(2)如果B中有羟基，可以发生氧化、消去和取代反应。(3)C到D是还原成羟基的羧基，D到E是被溴取代生成溴代烃的羟基。溴代烃也可以在NaOH水溶液中取代成醇。(4)如果F是烯烃，它的同系物D也应该是烯烃，相对分子质量是56，那么14n=56，n=4。所有异构体都是1-丁烯、2-丁烯(存在顺反异构)和甲基丙烯酰基。(5)B是醇，C是羧酸，两者结合不能写出A的酯的结构..F的名字应该从靠近碳碳双键的一端开始编号。(6)E→D为溴代烃和NaOH水溶液条件下的取代反应。9.(18)海水是一个巨大的资源宝库，天津在海水淡化和综合利用方面位居全国前列。从海水中提取盐和溴的过程如下:(1)请列举两种海水淡化的方法。(2)电解NaCl溶液，在电解槽中可以直接得到的产品有H2、H2、H2或H2。(3)在步骤I中已经得到Br2，在步骤II中还原为Br，目的是。(4)在步骤ⅱ中，Br2被SO2水溶液吸收，吸收率可达95%，反应的离子方程式为。从这个反应可以看出，除了环保，工业生产要解决的主要问题是。(5)为了了解从工业溴中提纯溴的方法，某化工研究学习组查阅了相关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒，有腐蚀性。参观生产过程后，他们制作了如下装置示意图:请参与分析讨论:①图中仪表B名称:。②整个实验装置中不能使用胶塞和橡胶管进行仪器连接，因为。③实验装置的气密性良好。要达到提纯溴的目的，如何控制操作中的关键条件:④c中液体产生的颜色为。为了除去仍残留在产物中的少量Cl2，可以向其中加入NaBr溶液，充分反应后，分离操作如下。分析这个题目，考察海水提溴实验。电解NaCl溶液的方程式为:2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+ Cl2↑,其中Cl2可能与NaOH反应生成NaClO。步骤I中Br2的浓度非常小。用SO2反复吸收多次，最后用Cl2处理，可以得到大量的工业溴。溴具有强氧化性，能氧化SO2，生成H2SO4。因此，应注意酸对设备的腐蚀。溴具有腐蚀性，会腐蚀橡胶。蒸馏的目的是通过不同的沸点来提纯Br2，所以需要通过温度计来控制Br2的沸腾温度，使Br2尽可能的纯净。10.(14分)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图是电池的示意图。电池的电极表面涂有一层细密的铂粉，气体吸附能力强，性能稳定。请回答:(1)氢氧燃料电池能量转换的主要形式是导线中电子流动的方向是(用A和B表示)。(2)负反应式为。(3)在电极表面镀铂粉的原因如下。(4)当电池工作时，H2和O2从外部持续供应，电池可以持续提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢的原理如下:W . W . W . k . s . 5 . u . c . o . m . I . 2li+H 22 lih II。LIH+H 2O = = LiOH+H 2 ↑ ①反应I中的还原剂为，反应II中的氧化剂为。②已知LiH的固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L(标准状态)H2，生成的LiH与吸收的H2的体积比。(3)由(2)产生的LiH与H2O反应，释放的H2用作电池燃料。如果能量转换率为80%，则导线中通过电子的物质的量为mol。③32分析本题考查电化学知识。(1)原电池的本质是化学能转化为电能。总反应为2H2+O2 =2H2O，其中H2从零价上升到+1价并失去电子，即电子从A流向B..(2)负电极是失去电子的电极，即H2失去电子生成H+。由于溶液是碱性的，所以在电极反应式的左右两边都要加上OH-。(3)铂粉接触面积大，可以加快反应速度。(4)将I.Li从零价提高到+1价作为还原剂。二。H2O的h在H2从+1还原为零价，用作氧化剂。通过反应I，当吸收10molH2时，生成20molLiH，v = m/ρ= 20×7.9/0.82×10-3l = 192.68×10-3l。v(LiH)/v(H2)= 192.68×10-3L/224 l = 8.71×10-4 .20摩尔的LiH可以生成20摩尔的H2，实际参与反应的H2为20×80% = 1.6摩尔，1摩尔的H2转化为1摩尔的H2O，转移了2摩尔的电子，所以1.6摩尔的H2可以转移3.2摩尔的电子。