关于离子方程中的电子输赢问题(两个高考题)

第一次反应，MnO4-中的Mn是+7，反应后变成Mn2+，化合价降低了5。根据化合价变化规律，一定有一种元素的化合价增加了，在H2O2中应该是-1化合价O，反应后变成O2，增加了1的化合价。平衡:1mol 4-反应得到5mol电子，生成1mol 2需要2mol电子。根据电子得失守恒，MnO4-系数为2，O2系数为5，Mn2+系数为2。那么根据电荷守恒，H+系数为6，H2O系数为8: 2mono4-+5h2o2+。

第二个反应，反应物中，Cu(IO3)2中的Cu为+2，I为+5，KI中的I为-1，产物中CuI中的Cu为+1，I2为0。氧化剂应该是Cu(IO3)2，从1molCu(IO3)2得到的电子数是:1mol+二价Cu变化+1mol Cu，从2mol+5mol I得到10mol电子，和* *。

解释:氧化还原反应中同一元素的化合价变化应遵循以下原则:只接近，不交叉，也就是说，同一元素在不同价态变化时，低价会增加，高价会减少，价格最多增减到同一价态，不能发生价态变化的交叉。

当同一元素在氧化还原反应的反应物和产物中具有相同的价态时，同一部分的价态保持不变。

比如上面提到的第二个反应，反应物中有24个KIs，但产物中有2个CuI，也就是说这24个KIs中-1 I的价态没有发生变化，只有22个KIs被氧化了。在产物13I2中，22 I来自KI，4 I来自Cu(IO3)2，I2既是氧化产物又是还原产物。