一次化学期末考试。详细解释一下，特别是生锈发热的地方。

首先，红色固体B一定含有铁，推测是Fe2O3。这是第一个地方！Fe2O3是铁锈加热分解得到的，所以铁锈是Fe(OH)3，无色气体A是H2O。因为是加热条件，所以也是气体！

那么，浅绿色溶液H，初中高中接触到的浅绿色离子只有一个Fe2+，那么H应该是FeSO4，这是第二位！那么可以推断固体E是Fe，无色气体F是H2。

Fe(即固体E)是由红色固体B和气体C得到的，气体C还原了红色固体B，即Fe2O3，C应该是CO，而不是H2，因为气体D和气体F不是同一种物质！

所以，外宾:H2

B+c: Fe2O3+3co =加热= 2Fe +3 CO2。

那么物质G就是CO2和H2O的溶液，即H2CO3。CO2能使紫色石蕊溶液变红！