关于一次电池这道高中化学难题

首先，铝在浓硫酸和硝酸中钝化，形成致密的氧化膜，阻碍了反应。此外，它是原电池，因此Cu溶解，并且在Al附近产生红棕色NO2。一段时间后，硝酸变稀，稀硝酸能与Al反应，Al的还原性比Cu强，所以Al溶解，在Cu电极附近产生红棕色气体NO2。

反应方程式是:

开始:

铝极:2e-

+2硝酸-

+4H+=2NO2+2H2O

铜电极:铜-2e-=铜离子

一段时间后:

铝杆:2Al-6e-

=2Al

3+

铜电极:6NO3-+6e-+12H+=6H2O+6NO2。

解决楼主的质疑

因为电子通过导线和铜流向铝，与铝表面的硝酸根离子发生反应，反之亦然。