跪求:要附上高一化学几道竞赛题(或试卷)的答案。
1.中国“神舟五号”飞船运载火箭推进剂点火后发生剧烈反应，从火箭尾部产生大量高温气体。点火后，高温气体由CO2、H2O、N2、NO等组成。这些气体是无色的，但在卫星发射场的mega launch中看到了大量的红色烟雾。红烟的原因如下。
(a) N2在高温下遇到空气产生NO2(b) NO遇到空气产生NO2。
(C) CO2与NO反应生成NO2 (D) NO与H2O反应生成NO2。
2.下列物质的合理使用是
(a)在玻璃制造原料中加入Co2O3，制成蓝色玻璃；(b)用酶洗衣粉洗涤毛织品。
(c)用甲醛溶液浸泡海鲜(d)用酚醛树脂制作高弹性运动鞋。
3.盐类物质可分类如下:如硝酸钙氯化物[Ca(NO3)Cl]为混合盐，硫酸钾铝KAl(SO4)2为复盐，冰晶石(六氟铝酸钠)Na3AlF6为复盐。含有CaCl 2成分的盐可分为
(a)混合盐(b)复盐(c)复盐(d)不能归入以上类别。
4.一个同学在做苯酚性质的实验时，往苯酚溶液里滴了少量的溴水。结果，没有出现沉淀。他想了一会儿，继续向反应混合物中滴入足够的氢氧化钠溶液。这时，他发现
(a)溶液中仍然没有沉淀；(b)溶液中产生白色沉淀。
(c)首先生成沉淀，然后沉淀并溶解(d)溶液为橙色。
5.镓是俄罗斯化学家门捷列夫在1871年编制元素周期表时预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31，属于ⅲ A族。镓的熔点为29.78℃，沸点高达2403℃。镓是过冷的(即冷却到熔点不凝固)，可以过冷到-120℃。由此判断，下列关于镓的性质和用途的说法是不正确的。
(a)镓是制造高温温度计的良好材料。
(b)镓能溶于强酸和强碱。
(c)镓与锌、锡和铟等金属的合金可用于自动消防水龙头。
(d)近年来，镓已成为电子工业的新宠，主要用途是制造半导体材料，被称为“半导体材料的新晶粒”，它利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质。
6.向混合溶液中加入1mol HCl和1mol MgSO4。L-1Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入的Ba(OH)2溶液的体积(v)的关系是正确的。
(A) (B) (C) (D)
7.下面的离子方程式是正确的。
(a)0.1摩尔？将L-1HCl溶液滴加到1mol？L-1 50mLNa3PO4溶液，并不断搅拌:
3H+ + PO43-=H3PO4
(b)添加1mol？L-1 NaAlO2溶液和1.5mol？L-1的HCl溶液以等体积相互混合均匀。
6AlO2- + 9H+ + 3H2O = 5Al(OH)3↓+ Al3+
(c)至1摩尔？向50毫升L-1明矾溶液中滴入几滴0.1mol？L-1Ba(OH)2溶液
Al3 ++ 2so 42-+2ba 2 ++ 3OH-= Al(OH)3↓+2 baso 4↓
(d)向NaClO溶液中通入少量SO2气体:SO2+H2O+ ClO-=SO42-+Cl-+2H+
8.在物质的量和浓度相同的NaCl溶液和NaClO溶液中，下列关系是正确的。
(A)NaCl溶液中的离子总浓度等于NaClO溶液中的离子总浓度。
(B)B)NaCl溶液中的离子总浓度大于NaClO溶液中的离子总浓度。
(C)C)NaCl溶液中的离子总浓度小于NaClO溶液中的离子总浓度。
D)氯化钠溶液的pH值大于次氯酸钠溶液的pH值。
9.曲酸是一种很有潜力的食品添加剂。曲酸的分子式确定为C6H6O4，结构式如右。根据曲酸的分子结构特征，推断曲酸不可能具有以下性质。
(a)能够酯化；(b)溶于水和酒精。
(c)抗氧化性(d)强酸性。
10.纳米材料的表面粒子数占粒子总数的比例很大，这是它具有许多特殊性质的原因。假设硼-镁化合物的结构如图所示，这种纳米颗粒的表面颗粒占颗粒总数的百分比为
22% (B) 70% (C)66.7% (D) 33.3%
2.选择题(本题包括8道小题，每道4分***32分。每道小题有1~2个选项。有两个正确选项的，只选一个，正确的给2分，多选和错选的给0分)
11.普拉西坦(右图)是一种中枢神经药物，可以改善记忆，防止健忘症。
以下关于普拉西坦的陈述是正确的。
(一)一氯代物只有五种。
(二)二恶英只有五种。
(c)可能发生水解反应。
(d)是2-氨基环丁二烯丙酸的异构体。
12.在温度T℃、压力1.01×106Pa的条件下，下列反应在密闭容器中达到化学平衡。
A(g)+ B(g) 3C，而c(A)=0.022摩尔？l-1；压缩容器使压力增加到2.02×106Pa，第二次达到平衡时，测得c(A)=0.05 mol？l-1；如果继续压缩容器，压力会增加到4.04×107Pa，第三次达到平衡时，c(A)=0.75 mol？l-1；那么下面关于物质C状态的推测是正确的
(A)C是非气态的，而(B)C是气态的。
(C)第二次达到平衡时，C为气态；(d)当第三次达到平衡时，C是非气态的。
13.取等质量的两种固体，单质A和化合物B，分别放入足量的水中，产生两种气体C和D..在一定条件下，C和D可以完全反应，那么下列说法是正确的。
(A)1 molA和1 molB具有相同的质量。
(B)1 molA和1mob包含相同数量的质子。
(C)1molA和1/2molB含有相同数量的电子。
(D)1/2莫拉和(D)1/2莫拉所含的中子数相同。
14.将HgO和2.3g金属钠装入压力为101kPa的充有氩气的密闭容器中，加热至500K，充分反应，然后冷却至室温。如果容器中的气体成分没有改变，则容器中填充的HgO不会改变。
(A)28.06克(B)21.66克(C)10.83克(D)1.60克
15.如果原子的核外电子构型的基本规律是最外层电子数不超过5，第二外层电子数不超过10，倒数第三层电子数不超过15，每个电子层电子的最大容量仍为2n2，那么周期表第三、四、五周期所含元素分别为
(一)5种，10种，15种(二)8种，18种，18种。
(C)8种，10种，15种，(D)9种，10种，15种。
16.固体电解质是一种电导率与强电解质水溶液相当的无机固体。这种固体是通过离子在其中迁移来进行电荷转移的，所以也叫固体离子导体。目前，固体电解质广泛用于制造全固态电池和其他传感器、探测器。例如，迁移物种全部为Ag+的RbAg4I5晶体，其室温电导率为0.27ω-1？cm-1 .使用RbAg4I5晶体，可以制成电化学气体传感器。下图是用于测量O2含量的气体传感器的示意图。被分析的O2可以透过PTFE膜，从电池电动势的变化可以知道O2的含量。
在气体传感器的工作过程中，肯定没有发生以下变化。
(A)4a 13+3 O2 = = 2al2o 3+6i 2(B)I2+2Ag ++ 2e-= 2 agi
(C) Ag-e-=Ag+ (D) I2+2Rb++2e-=2RbI
17.以下变化或数据与氢键无关。
(a)在373K时，甲酸蒸汽的密度为1.335克？L-1，293K时2.5 g？L-1
(b)氨分子和水分子形成氨一水合物
(c)丙酮易溶于己烷和三氟甲烷，溶于三氟甲烷时热效应更大。
(SbH3的沸点高于PH3的沸点。
18.对于分子式为CnH2nO4N2的氨基酸，如果分子中的氮原子只形成氨基，没有其他分支，则符合分子式通式的氨基酸个数如下。
(A) (B) (C) (D)
三。(本问题包含3个小问题，共***20分)
19.(8分)已知下图中所有物质都含有短周期元素，所有化合物都是氧化物或氢化物。I的水溶液呈弱酸性，能与A反应..化合物f在室温下是气态的。其他物质之间的转化关系如图(未规定反应条件):
请写出单质B和G的化学式以及反应①和④的化学方程式(注明反应条件)。
20.(6分)被称为“魔棒”的夜光棒已经成为青少年在节日夜晚最爱的东西。它的发光原理是草酸盐被过氧化氢氧化产生能量，传递给荧光物质，然后发出荧光。回答以下问题:
(1)有人说发光魔杖不要靠近液化石油气等可燃气体，否则会导致爆炸。正确吗？说明原因。
(2)通过挤压，双氧水和草酸盐混合反应，使魔杖发光。一段时间后，光的亮度降低。这时，魔杖在手掌上敲几下，亮度又会增加。原因是什么？(提示:草酸盐是一种高粘度的有机化合物)
(3)魔杖设计时，其持续发光能力为8-12h。如果在发光过程中放在冰箱的冰柜里，发光就会停止或者基本停止。如果你把魔杖从冰柜里拿出来，让它静置一会儿，它就会继续发光。原因是什么？
21.(6分)
(1)根据酸碱质子理论，硝酸在硫酸中是弱碱，硫酸一水合物是稳定物质。写出N2O3和发烟硫酸反应的化学方程式。
(2)无水硝酸铜可以通过将铜溶解在N2O 4的乙酸乙酯溶液中来制备，同时产生气体，写出这个制备反应的化学方程式。
4.(本题包含2道小题，分值***19)
22.(10分)已知甲酸和浓硫酸加热到60~80℃能发生脱水反应:
HCOOH————→ CO↑+H2O
在实验室用甲酸和浓硫酸混合制备CO时，往往不需要加热。具体操作方法如下:将一定体积的甲酸倒入试管中，然后沿着试管壁小心地倒入等体积的浓硫酸。此时可以看到试管内的液体分为上下两层，两层液体的界面处有少量气泡。轻轻振动试管，可以看到液体界面的气泡增多。改变振动强度可以控制气泡产生的速度。试着回答下列问题
(1)这种方法不需要加热CO的原因是:
(2)上述操作方法能控制反应速率的原因是:
(3)分支试管(试管侧壁有一根管子，如右图)在实验室有很多用途。仅用一支试管、一个胶塞(最多可以在胶塞上打一个孔)、一根玻璃导管和一个连接卡具组装成一个用浓硫酸和甲酸的混合溶液制备CO气体，用CO还原氧化铜，测试其氧化产物的实验装置。画出装置示意图(同类器械最多只有三个，不一定要画出夹持器械，但要注明所含药物)。
23.(9分)碱式氯化铝[Al2 (OH) Ncl6-n] m (1 ≤ n ≤ 6，m≤10)(商品代号BAC)是比Al2(SO4)3更好的净水剂。以下是用煤矸石(主要含Al2O3、SiO2和少量氧化铁)生产碱式氯化铝过程中遇到的情况:
(1)向反应器中加入16%硫酸和16%盐酸，在不断搅拌的过程中加入煅烧煤矸石粉。在反应器的上部有一根长管作为反应过程中的气体排放管。将其加热至沸腾(102℃)，并保持一段时间。在此期间，用精密pH试纸不断检查排气口上方废气的pH值，并记录如下:
在14分钟、30分钟和75分钟的时间开始之后。
pH & lt2.0 = 2.5 & lt3.5 =3.5
试解释排气管放出的气体pH值变化的原因。如果排气管加倍，尾气的酸碱度会有变化吗？为什么？
(2)观察反应器中溶液的颜色(从上清液中观察)。在煮沸1h期间，溶液逐渐变为黄绿色，然后逐渐变为浅棕色，1.5h后变为棕红色，说明颜色变化的原因。
(3)上述反应结束后，冷却，过滤，弃去残渣，然后升温至65438±000℃，在不断搅拌的条件下向溶液中缓慢加入Ca(OH)2，生成大量沉淀。过滤上述溶液，弃去残渣，得到澄清的BAC稀溶液。将稀溶液加热、蒸发并浓缩，产生白色细晶沉淀。通过实验室分析，已知沉淀不是BAC固体、AlCl3晶体或Al(OH)3。问:这是什么物质？为什么这个时候会有降水？
动词 （verb的缩写）(本题包含2道小题，分值***15)
24.(7分)2000年，一家制药公司首次在其网站(www.InnoCentive.com)上悬赏征集以下化合物的合成路线。截止日期为2002年4月1，奖励金额为100，000美元。该化合物的结构如下:
尝试回答以下问题:
(1)对比右上方所示的三维模型，上述结构式中的Et代表_ _ _ _ _ _ _ _ _ _；分子的化学式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；在有机质的分类中，母序列为:酯-酸-醛(或酮)-醇等。，所以分子属于_ _ _ _ _ _ _ _。
(2)解决有机分子结构问题最有力的手段是核磁共振。下图是计算机软件模拟的分子氢原子的核磁共振谱，单位为ppm；分子中氢原子的不同化学环境(原子间的相互作用)在核磁共振谱中的位置不同。相同化学环境的氢原子越多，积分面积越大(或越高)。
参考结构式和三维模型，分析谱图:
(1)分子中有_ _ _ _ _种不同化学环境的氢原子；最高的谱线表示有_ _ _ _个氢原子同环境，最低的谱线表示有_ _ _ _个氢原子同环境。
(2)一般来说，氢原子与非金属原子相连，氢原子谱线对应的ppm值较大，但与半径小、无键电子对的原子直接相连时，可能较小。该分子中羟基上氢原子的谱线对应的ppm值可能是_ _ _ _ _ _ (A，4.15 B，3.75 C，2.25m，2.00)。
25.(8分)在紫外光的作用下，邻苯二甲酸酐能形成一种稳定物。
a，一种性小反应强的物质，至今没有独立分离出来，只能在低温(8K)下观察。
它的光谱，或者用活性试剂截取。例如，用1，3-环己二烯截取A可以得到
如果用呋喃()拦截A，可以得到产物B，物质B在酸性条件下比B更稳定。
酸性物质c .在惰性溶剂中，物质A能自聚生成d。
(1)请画出A、B、c的简化结构。
(2)请画出D的两种可能的结构简化..
6.(本问题包含2个小问题，共***24分)
26.(11)在酸性溶液中，将10.00g Cu2S和CuS与250.0mL 0.7500 mol？L-1的MnO4-反应生成SO42-、Cu2+和Mn2+。剩下的MnO4-和浓度为1.000 mol的175.0mL一模一样？L-1的Fe2+溶液反应。
(1)写出所有反应的化学方程式，并进行平衡。
(2)试计算原始混合物中CuS的质量分数。
27.(13分)以下六种化合物(A-F)含有不超过三种元素，分子中X和Y元素的质量分数及化合物的一些性质列于下表。
化合物a b c d e f
ω(x)0.1653 0.2069 0.2781 0.4211 0.8743 0.2089
ω(y)0.8347 0.7852 0.7019 0.5338 0.7911
大气压下t℃时的密度g/g/cm3 1.448。
(20℃) 1.145
(-113℃) 1.42
(-122℃) 2.973×10-3
(0℃) 0.68
(-168℃) —
沸点/℃57 30 . 48 . 3-12-111.8 145
熔点/℃- 70.4-118-122-130-185 3
分子极性非极性极性非极性极性非极性-
根据上表中的信息回答下列问题:
(1)计算化合物d的相对分子量。
(2)确定六个化合物的化学式，写出推理和计算过程。
2004年浙江省高中化学竞赛参考答案及评分标准
一、选择题(每题4分，* * 40分，每题只有一个选项符合题意)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
BAAADDBBDB
二、选择题(每题4分，* * 32分，每题1-2个选项符合题意)
11 12 13 14 15 16 17 18
CDCDCACDDBC
三，(此题包含三个小问题，***20分)
19，(8分)
元素b:c；元素物质g:H2；
①二氧化硅+2C 2CO+硅
④ 2F2+2H2O==4HF+O2(各2分)
20.(6分)
(1)不正确。因为是“冷光”而不是明火。(3分)
(2)由于粘度大，反应物不易充分混合，敲击是为了促进混合，从而促进反应。(3分)
(3)低温时氧化反应变得很慢，回到常温时反应加快。(3分)
21，(6分)
(1).N2O3+3H2SO4=2NOHSO4+H2SO4？H2O (3分)
(2).Cu+2N2O4 = = Cu (NO3) 2+2NO = (3分)
四、(此题包含两个小题，***19分)
22.(10分)
(1)甲酸和浓硫酸混合时，能产生大量的热量，使反应溶液的温度达到反应所需的温度(2分)。
(2)由于甲酸和浓硫酸的密度不同，甲酸在上层，浓硫酸在下层，反应发生在两种液体的界面上。振动试管可以使两种反应物相互混合溶解，增加反应物之间的接触面，加快反应速度。(3分)
(3)(5分)
如果其他仪器(如酒精灯等。)在实验装置中选用或使用三种以上同类仪器的，不予加分。该装置基本合理，但如果有一些绘图错误，可以酌情扣分，并绘制其他合理装置的参考点。
23.(9分)
(1)由于盐酸受热蒸发出HCl气体，随着反应的进行，盐酸逐渐与煤矸石中的物质反应而被消耗。因此，废气的pH值从儿童时期开始逐渐升高。如果排气管加倍，意味着废气冷却程度更高，更多的HCl冷凝回流，所以废气的pH值升高。(3分)
(2)煤矸石中的铁氧化物有Fe2O3和FeO，与酸反应先生成亚铁盐，所以呈黄绿色；由于Fe2O3逐渐溶出，Fe2+被氧化成Fe3+，溶液中Fe2+的浓度逐渐降低，Fe3+的浓度升高，部分Fe3+水解，颜色发生如上所述的变化。(3分)
(3)沉淀物为水合硫酸钙(或硫酸钙)。由于硫酸钙微溶，在稀BAC溶液中达到饱和，在浓缩蒸发过程中变成过饱和，所以形成细小的晶体沉淀。(3分)
动词 （verb的缩写）(本题包含2道小题，分值***15)
24.(7分)
(1)乙基；c9h 12o 4；；酯类
(2)①8种；3;1;② D (65438+每个空格0个点)
25.(8分)
公元前1
(2分)(2分)(2分)
(2)
等等。
(1) (1)
(多分子自聚的剩余产物，只要结构合理也是得分的。)
6.(本问题包含2个小问题，共***24分)
26.(11)
(1)cu2s+2mno 4-+8h+= = 2c U2 ++ so42-+2mn 2 ++ 4h2o(2分)
5cus+8 MnO 4-+24h+= = 5cu 2 ++ 5so 42-+8mn 2 ++ 12h2o(2分)
5fe 2 ++ MnO 4-+8h+= = 5fe 3 ++ Mn2 ++ 4h2o(2分)
(2)设Cu2S Xmol CuS Ymol。
160X + 96Y == 10
(3分)
x = 0.02125y = 0.06875 w = 66%(2分)
27.(13分)
(1) 66.5 (2分)
(2)重点之一:D中含有的另一种元素的总分子式为:66.5×(1-0.4211-0.5338)= 3，相对原子质量小于3的元素只有H，所以D分子中必然有三个氢原子。(2分)
第二点:根据其中一点，假设E为氢化物，其分子式为XHn，X且X的相对原子质量为A，则:
，a=7n，经过讨论，当n=4，a=28时，符合题意。所以x是Si。
(3分)
第三点:根据第一点和第二点，我们可以立即假设D是SiH3Y。(1)
点4:设Y的相对原子质量为B，发现b=35.5，所以Y为Cl (2分)。
要点五:从F中X和Y的质量分数可以得出最简单的分子式为SiCl3，从价态不难得出F的分子式为Si2Cl6(2分)。
因此，这些物质是:A . SiCl4；B . SiHCl3C . SiH2Cl2D . SiH3ClE . SiH4六氟化硅
(1)