求中考必练真题分类卷化学分类训练5金属及其性质合金AB卷答案
概念
差分法是根据化学反应前后的一些“差异”(如固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量差等)来解题的方法。)与反应物或生成物的变化成正比。
该方法将“差”视为化学方程式右手边的一项，已知差(实际差)与化学方程式中相应的差(理论差)成正比，其他求解步骤与化学方程式中完全相同。
差分法解题的关键是正确找出理论上的差异。
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适用条件
(1)反应不完全或残留。
在这种情况下，差值反映了实际反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算可以顺利进行。
(2)反应前后有区别，这种区别很容易发现。这是使用差分法的前提。只有当差分容易获得时，才快速使用差分法，否则就要考虑其他方法来解决。
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使用
a ~ B ~δx
阿b阿b
c d
可用a/c=(a-b)/d
知道了a，b，d，就可以算出c=a*d/(a-b)。
化学方程式中有一个意思是:
化学方程式显示了反应前后物质之间的比例关系。
这是差分法的理论基础。
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证书
设微观和宏观的数值比是k(假设单位已经统一)。
a ~ B ~δx
阿b阿b
a*k b*k (a-b)*k
得到a*k=a*[(a-b)]*k/(a-b)
推导出a/(a*k)=(a-b)/[(a-b)*k]
用c代替a*k，用d代替(a-b)*k。
知道了a，b，d，就可以算出c=a*d/(a-b)。
因此，差分法是可以证明的
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原则
化学反应前后，物质的质量差与参与反应的反应物或产物的质量成正比，这就是基于质量差的化学计算原理。
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步骤
1.考察问题的含义，分析产生差异的原因。
2.把差写在化学反应方程式的右边，作为关系量。
3.写出比例公式，求出未知数。
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分类
质量差的方法
例:在1升、2摩尔/升的稀硝酸溶液中加入一定量的铜粉。充分反应后，溶液的质量增加了13.2克。问:添加多少克铜粉？(2)理论上能产生多少升NO气体？(标准条件)
分析:硝酸过量，不能用硝酸的量来解决。
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
192 120
x y
192/x=120/y，x-y=13.2
X Y对应的值单位是g。
(2)体积差法
例:10 ml气态烃在80 ml氧气中完全燃烧后，当它恢复到原来的状态(1.01× 105 Pa，270°C)时，测得的气体体积为70 ml。找出这种碳氢化合物的分子式。
解析:原来混合气体的总体积是90 ml，反应后是70 ml，体积减少了20 ml。剩余的气体应该是生成的二氧化碳和过量的氧气，下面的计算可以用碳氢化合物燃烧的一般公式来进行。
CxHy+(x+ )O2 → xCO2+H2O的体积减少。
1 1+
10 20
Y=4，碳氢化合物的分子式为C3H4或C2H4或CH4。
(3)物质的量差法
例:白色固体PCl5受热挥发分解:PCl5(气体)= PCl3(气体)+Cl2现在将5.84g的PCl5放入2.05l的真空密封容器中，在2770C达到平衡时，容器内的压力为1.01×105Pa，计算可知。
解析:原PCl5中的物质的量为0.028摩尔，反应达到平衡时物质的量增加了0.022摩尔，根据化学方程式计算。
PCl5 = PCl3+Cl2物质的量增加。
1 1
X 0.022
有0.022摩尔PCl5分解，所以结果是78.6%。
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例子
一个。将6.1g干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰混合物放入试管中并加热。当它完全分解冷却后，剩余的固体质量为4.2g原来的混合物中有多少克氯酸钾？
【解析】根据质量守恒定律，混合物加热后的折合质量为生成的氧质量(w -W剩余=WO2)，由生成的O2可得KClO3。
[溶液]混合物中氯酸钾的质量为4.85克
两个。将质量为10g的铁片放入50g硫酸铜溶液中，过一会儿取出，洗净，晾干，称重，铁片质量增加到10.6g，析出多少克铜？原硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？
【解析】在这个反应中，单质铁变成亚铁离子进入溶液，减少了铁片的质量，而铜离子被置换并附着在铁片上。理论上每56g铁反应后应能代替64g铜和铁片，净添加质量为64-56=8g。目前铁片的增重是10.6-10=0.6g，这不是沉淀铜的质量，而是沉淀铜的质量比参与反应的铁差。根据这个差异，可以简单计算。
【溶液】沉淀出质量为4.8g的铜，原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为24%。
三个。将一小块钠放入50gFeCl3 _ 3溶液中，反应完全后，过滤得到45.9g棕色溶液，则放入的钠的质量为
a、4.6克B、4.1克C、6.9克D、9.2克
【解析】将Na放入FeCl3 _ 3溶液中，产生如下反应。
6Na+2 FeCl 3+6H2O = 6 NaCl+2Fe(OH)3↓+3 H2↓
如果2mol FeCl3 _ 3与6molH2O反应，将生成6molNaCl，溶液的质量将减少82g。此时，参与反应的Na为6mol。
溶液质量减少4.1g时，Na应为0.3moL，质量应为6.9g，答案是(c)
四个。在相同的温度和压力下，一个装有O2的瓶子***重116g，一个装有CO2的瓶子**重122g，一个装有气体的瓶子* * *重114g，所以气体的相对分子量是()。
a、28 B、60 C、32 D、14
【解析】从“在相同的温度、压力、体积下，不同气体的质量比等于它们的摩尔质量比”可知，气体质量的不同与公式量的不同成正比。所以这个瓶子的质量可以不用计算，直接用比例公式求解:
(122-116)/(44-32)=(122-114)/(44-m(气))
解决方法是m(气体)=28。所以答案是(a)
五个。向10g氧化铜中通入氢气，加热一段时间后，剩余固体的质量为8.4g，确定剩余固体的组成和质量。
【解析】如果剩余固体的质量为8.4g，则氧气的质量会损失:10-8.4 = 1.6g。
还原产生的铜的质量为1.6× 64/16 = 6.4g
剩余固体的组成是氧化铜8.4-6.4 = 2g铜6.4g
六个。将10g铁样品放入足量的硫酸铜溶液中，充分反应后测得固体质量为10.8g，求出铁样品中铁的纯度(假设样品中的杂质不与硫酸铜反应，不溶于水)。
【解析】获得0.8g时消耗的铁量为0.8/(64-56) = 0.1mol。
铁的质量为56×0.1 = 5.6克
铁的纯度为5.6/10 = 56%。
七个。将一定质量的铁放入100g稀硫酸中，充分反应后，溶液质量为105.4g，求加入的铁的质量。
【解析】增重105.4-100 = 5.4g。
铁物质的量为5.4/(56-2) = 0.1mol。
铁的质量为0.1×56 = 5.6克