初中化学有哪些错误和困惑？
化学的研究范围、对象和基本化学概念
1.纯洁是相对的，不纯洁是绝对的。
2.冰水是纯净的，洁净的空气一定是混合物，纯水是混合物，盐是混合物。
干冰不是冰，水银不是银。
4.燃烧和爆炸都是物理变化，但爆炸不一定是化学变化。
5.干冰升华是物理变化，导电导热是物理变化，生锈腐烂是化学变化，利用沸点不同气体分离是物理变化？
空气
1.氮气通常是不活跃的，但在那个时候，氮气通常是活跃的。
2.二氧化碳不是空气污染物
3.氧气在自然界中“更活跃”，而不是“非常活跃”
4.稀有气体也有化合物。
5.氧不可燃但能助燃，而一氧化碳不可燃但可燃。
6.三个实验室的制氧反应都是分解反应。
7.并非所有生物都需要氧气。空气中的氧气浓度越高越好。呼吸大量纯氧并不总是有益于健康。
8.铁丝在空气中不燃烧。
9.氧不仅以简单物质的形式存在于地壳中。
10.空气中的氧气含量是动态平衡的，不是一直恒定的？第三，水
1.一种元素可以形成混合物，但一定不能形成化合物。
2.雨水、自来水、海水、河水、湖水都是混合物。新做的蒸馏水是纯净的，久做的蒸馏水不一定是纯净的，软水也不一定是纯净的。
3.汽化时，分子体积不变，分子间距变大。
4.大多数物质的融化体积增加，除了水，冰的融化体积减少。
四、原子、元素的组成，化学式
1.中子数不一定等于质子数，中子数可以是0。
2.相对原子量和分子量没有单位，而是比值。
3.氢的相对原子质量不是1，而是略大于1。
4.由离子组成的化合物没有分子量，有些化合物，如二氧化硅、碳化硅，也没有分子量。它们的化学式的意义，只是说明了原子的数量比。
5.CO2、SO2和Ti02中没有O2分子。
6.食品和* *的标签上标注的是X(元素符号)的含量，而这个X指的是元素而不是原子，更不是简单物质。
7.大多数金属元素在常温常压下是固态，但汞是液态，铯和镓的熔点接近室温，容易过冷。
8.地壳中氧气的含量是排在第一位的，空气中却没有。
9.地壳中最丰富的金属是铝而不是铁，人体中最丰富的金属是钙而不是钠，海水中最丰富的金属是钠而不是钾。
10.注意区分粒子、离子、分子和原子。粒子是后三者的集合，比如有两个电子层，外层有8个电子的粒子不一定是Ne原子，也可能是O2-、F-、Na+或Mg2+等等。
11.化合物中各元素的化合价代数和为0，原子团中各元素的化合价代数和为0？费用编号(注意正负)
12.氧一般是-2价，但过氧化氢中的氧是-1价(注意氢不是+2价)，氟氧化物中的氧是正价。
13.氢一般是+1，但活泼金属(如NaH)氢化物中的氢是-1。
14.注意语言的规范:物质由元素组成，分子由原子组成，几个分子由几个原子组成。
15.大多数气体元素是双原子的，而稀有气体不是；大多数液态和固态元素是单原子的，而卤族元素不是(Br2，I2，At2)。
16.红磷的化学式是P4，硫磺的化学式是S8，但是初中没有要求。
五、质量守恒定律
1.在化学变化中，元素和原子的类型不变，但物质和分子的类型必须改变。
2.用实验验证质量守恒定律时，如果有气体，反应必须在密闭容器中进行。如果在开放容器中进行，无论得到什么数据，都无法验证质量守恒定律，也不能说化学变化前后质量不守恒。
3.根据一种物质参与反应的条件，可以推断出该物质的一些性质和贮存方法。
4.利用一个元素在化学变化中的质量不变和被H+中和的OH-量守恒，可以巧妙地解决化学计算。
六、碳及其氧化物
1.钻石不导电，但非常硬，而石墨导电，但很软。它们属于不同的物质，它们之间的变化是化学变化。
2.碳在常温下不活泼，但在高温下能与许多物质发生反应。
3.初中的时候可以认为碳不是以离子的形式存在的。
4.CO2无毒，可溶，但不溶于水。
5.钾、钙、钠、镁等活性金属在二氧化碳中可以燃烧生成相应的金属氧化物和单质碳，属于置换反应，这些金属是二氧化碳灭火器无法扑灭的。
6.一氧化碳中毒是一种化学变化。
7.二氧化碳使紫色石蕊变红是因为产生了碳酸，这是一个可逆的过程。干燥的二氧化碳不能使石蕊试纸变红。
七。燃烧和热量
1.白磷在空气中自燃不是因为空气温度达到白磷的燃点，而是白磷在空气中缓慢氧化释放大量热量，使温度达到白磷的燃点。
2.冷却灭火时，可燃物的燃点不变，但温度下降到燃点以下。
3.氧气不是燃烧所必需的。
4.甲烷不是最清洁的能源。
5.一种物质在氧气中充分燃烧产生二氧化碳和水能，证明有碳元素和氢元素，但不能证明有氧元素。
八、金属
1.合金是混合物，合金的形成是物理变化。合金中可能有非金属，合金中的元素都是以单质形式存在的，所以合金一定是金属的。
2.紫铜是纯铜，青铜和黄铜都是铜合金。
3.金属的迁移顺序是正常条件下的，高温下金属的迁移不一定遵循这个顺序。比如钠在高温下可以代替钾。
钾不是最活泼的金属，金也不是最不活泼的金属。
5.金属越活泼，与酸性溶液的反应越激烈(钾、钙、钠除外)
6.钾、钙和钠可以与水反应生成相应金属的氢氧化物和氢气。当这些金属与酸溶液混合时，金属首先与水反应。
7.铜不与稀盐酸和稀硫酸反应，但能与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水。
8.所谓“置换酸中的氢”是指非氧化性酸，不包括浓硫酸和硝酸。
9.非金属也有类似于金属的置换规律，活动顺序为f >；Cl & gtBr & gt我& gts，但氟与水的反应太激烈，一般不参与置换。
10.氢不能代替硫酸铜中的铜。
11.盐水可以加速铁的生锈，但植物油可以减缓这一过程。
12.铝不容易生锈是因为在空气中形成了致密的氧化膜，而不是因为铝不活泼。锌不容易生锈是因为锌在空气中形成一层碱式碳酸锌[Zn2(OH2)C03]膜，阻止金属进一步氧化，也不是因为不活泼。
九、解决方案
1.不溶是相对的，溶解是绝对的，没有绝对不溶的物质。
2.溶液都是混合物
3.汽油可以去除油渍，因为油渍溶于汽油，洗洁精可以去除油渍，因为它可以乳化油渍。
4.气体、液体、固体都可以作为溶质，不溶于水的液体也可以溶于其他液体，比如碘可以溶于酒精。
5.谈溶解度要注意三点:温度、单位、饱和度。
6.溶质在溶剂中可以以原子、分子和离子的形式存在。
8.多种溶质可以溶解在同一种溶剂中:例如，蔗糖仍然可以溶解在饱和盐水中。
X.酸和碱
1.水是弱离子化的，水可以离子化极少量的氢离子和羟基，这是一个可逆的过程。
2.碳酸钠既不是酸也不是碱，而是盐，在水中只是碱性的。
3.石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，酚酞遇酸不变色，遇碱变蓝。别搞错了。另外，都是化学变化。
4.当石蕊加入酸中，石蕊变红而不是酸。
5.酸和碱都有腐蚀性，所以要注意酸和碱的腐蚀是化学变化。
6.稀释浓硫酸。不要将水倒入硫酸中。将酸倒入水中，沿着容器壁慢慢落下，并不断搅拌。不要用量筒稀释浓硫酸。
7.浓盐酸在空气中产生白雾是因为浓盐酸的挥发性很强(初中常见的酸除了硫酸都是挥发性的)，这是一种物理变化。
8.氨是一种碱，能电离水中的铵离子和氢氧根离子。
9.初中的时候，所有的酸和碱都可以反应生成盐和水。
10.碱和非金属氧化物之间的反应不是复分解反应，但是金属氧化物和酸之间的反应是复分解反应。
11.复分解反应的条件不仅是生成沉淀气体和水，还要求反应物“溶于酸和酸，溶于盐和碱而不溶于酸”，但碳酸镁可以与氢氧化钠反应，因为氢氧化镁比碳酸镁更不溶。
12.初中的时候，所有生成碳酸的反应都写成二氧化碳+水，不考虑二氧化碳的溶解。
13.初中时，大部分碱是不溶的，溶液中只能存在氢氧化钠、钾、钡、钙(微溶)和氨水。相反，大多数酸是可溶的。
14.不是所有的盐都是中性的，碳酸钠是碱性的，硫酸铵是酸性的，碳酸氢钠是弱碱性的，硫酸氢钠有些酸性。不溶性物质本身没有酸碱性，但能与相应的酸或碱发生反应。
15.含有碳酸根离子的强碱盐溶液必然含有氢氧根离子，含有铵离子的强酸盐溶液必然含有氢离子(不考虑水本身的电离)。
16.产生盐和水的反应不一定是中和反应。
中和反应是放热的。
18.pH值和酸度是不同的。pH值是指溶液的酸碱度的强弱，酸碱性是指溶液的酸碱度。pH试纸测量pH值，指示剂显示酸度和碱度。
19.如果不小心把盐酸或硫酸弄到手上或衣服上，用氢氧化钠等强碱无法中和，会被强碱灼伤。
20.酸碱反应的本质是氢离子和氢氧根离子反应生成水。
21.碱盐晶体本身不导电，只有它们的熔体或溶液才能导电。溶液的导电性比铜、银、铝等金属元素差很多，但仍属于导体。电导率的类型是离子电导率。
XI。盐和肥料
1.氨离子在初中可以认为是金属离子，但是氨不能按照金属活性的顺序排。
2.盐与盐之间也能发生复分解反应。
3.氯化钠在农业上的主要作用是选种。
4.生理盐水是0.9%的盐溶液。
5.碳酸氢钠可以与酸和碱反应，如氢氧化钾，生成碳酸钾、碳酸钠和水。
十二。化学与生活
1.淀粉不甜，但酶解后能产生甜糖，所以米饭馒头嚼久了是甜的。
2.人体所需的六大营养素中，糖不等于糖，淀粉不等于葡萄糖，蛋白质不等于氨基酸，油不等于脂肪。油有两种，液体叫油，固体叫脂肪。
3.如遇重金属中毒，应立即服用含有大量蛋白质的物质解毒，因为重金属离子可与蛋白质相互作用，使蛋白质变性，失去生理功能，危及生命。
4.医用X线检查胃肠用硫酸钡之所以不用碳酸钡，是因为碳酸钡溶于酸能产生使人中毒的Ba2+，而硫酸钡不溶于水和胃酸(胃酸是盐酸，不是硫酸)。
维生素不能提供能量，但其作用是调节人体新陈代谢。
6.钠、钾、钙不是人体内的微量元素。
7.菠菜不能和豆腐同时吃的原因是菠菜中的草酸和草酸盐能和豆腐中的钙离子反应生成不可吸收的沉淀物。
8.加碘盐中加入的不是简单的碘(碘是有毒的)，而是碘酸钾，加热时会分解成碘化钾和氧气。
9.碘缺乏会导致甲状腺功能亢进，但碘过量会导致人体不适。因此，即使是必需元素也存在摄入问题，碘不足或过量都会影响人体健康。
10.PVC有毒，不能用作食品包装袋。聚乙烯常用于食品包装袋，由乙烯在高温催化剂下双键断裂而成。因为聚乙烯的碳链长度和形状不同，所以聚乙烯是一种混合物。
十三。实验主题
1一般原则
实验室制气时，先组装好仪器，再检查设备的气密性，检查无误后再安装。
加热物质时，先预热，然后在标有* *的部位加热。
点燃可燃气体时的预先纯重燃。
称重时，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后动码。
稀释浓硫酸时，先将水倒入烧杯中，再将浓硫酸慢慢倒入水中。
进行化学反应时，一般先充入固体* *，再加入液体* *。
净化气体时，先除去杂质，然后干燥。
在实验台上，易燃、易爆、强氧化性物质要分开放置，特别是远离火源。
实验结束后，废液、废物应倒入指定容器，不得随意丢弃或装入原瓶中。
2.使用各种仪器的注意事项
试管:反应液的体积不得超过试管体积的一半，加热时不得超过三分之一。加热前，试管外壁应干燥，试管夹应自下而上插入试管三分之一处。
烧杯:反应液的体积不得超过烧杯的三分之二，加热时应在其下垫石棉网。
烧瓶和锥形瓶:使用规则与烧杯基本相同。
滴瓶:滴管专用，使用后不允许冲洗或混用。
细颈瓶和广口瓶:不要直接加热。应该用橡皮塞来装细颈瓶中的碱液，因为碱会与玻璃中的二氧化硅发生反应。
量筒:不能加热，不能作为实验容器，不能测量热溶液或液体，加热会使刻度膨胀，不准确。
漏斗:过滤时，漏斗颈的尖端应靠近接收滤液的容器内壁。
蒸发皿:能耐高温，但不宜淬火。
冷凝管:冷凝水从下端口进入，从上端口排出。
另外，遇光易分解的物质要存放在棕色的瓶子里。
3.在实验室制造气体
判断气体发生装置的依据:反应物状态和反应条件。
判断集气装置的依据是气体的密度和溶解度，是否能与空气中的物质发生反应。
长颈漏斗+锥形瓶装置的气密性检查:用弹簧夹夹住另一端的导管口，将长颈漏斗注满水。如果液面不降，漏斗内形成水柱，说明气密性良好。
排水采气法:收集水不溶性气体的优点是比较纯净，缺点是不够干燥
排气法:收集易溶于水，不易与空气中的成分发生反应的气体。优点是干，但是不够纯。
另外，如果配制一种气体的方法很多，尽量选择一种不需要加热的，这样不仅操作简单，而且符合节约能源的实验原则。
全检:氧气:木头带火星，木头复燃？二氧化碳:燃烧棒，棒出来，全部放在瓶口。
检查:氧气:带火星的木棒伸入瓶内？二氧化碳:澄清的石灰水，石灰水变浑浊，都是化学变化。
4.验证空气的成分(氧气的体积分数)
不使用硫和碳的原因:反应产生气体。
不用铁的理由:铁在空气中不燃烧。
错误分析:小:红磷不足，装置气密性差，弹簧夹没有完全冷却就打开了。
较大:红磷点燃后胶塞未及时塞紧，导致燃烧时瓶内空气受热逸出或未夹住弹簧夹，瓶内空气受热从导管逸出。
5.解决方案配置
1.步骤:计算、称量、溶解、装瓶。
2.称氯化钠时，两块板都要垫上纸(大小相同)，称氢氧化钠时要在烧杯中进行。
3.量筒的使用:如果要量40ml的水，先把水倒到35ml，然后一滴一滴加到40ml。量筒要放在桌子上，不允许用手拿着。需要平视读取凹液面(水银为凸液面)。
4.质量分数高的原因:从量筒倒入烧杯时水溢出，读数时从量筒顶部读取。
导致质量分数小的原因是溶质晶体杂质、烧杯用蒸馏水润湿后配制溶液、量筒取水时从底部读数、左码右物称量。
此外，当液体在搅拌或转移过程中溢出时，质量分数不受影响。
6.原盐的提纯
1.步骤:溶解、过滤、蒸发、结晶、计算收率。
2.玻璃棒的作用:溶解时加速溶解，过滤时排水，防止液体飞溅，蒸发时转移氯化钠晶体。
3.计算出的收益率不应该是1。如果大于等于1或者非常接近1，就是计算错误或者净化不彻底。
4.产量低的原因:溶解或过滤不彻底，蒸发时蒸发皿中的固体清除不彻底，溶解或蒸发时溶液大量飞溅。
产量高的原因:过滤(滤纸破损)
7.常见离子的检查和除杂
杂质去除的一般原则:不引入其他杂质。
以下加入XX离子视为加入含有该离子的物质，另一种离子的加入需要根据实际情况具体分析。
硫酸盐:向样品中加入氯化钡溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀，不溶解。除杂方法:加入钡离子。
碳酸盐:取一个样品加入氢氧化钙，有白色沉淀。除杂方法:加入钙离子。
氢氧化物:取一个样品加入硫酸铜生成蓝色沉淀，再加入硫酸沉淀溶解，无气泡生成，还是加热沉淀生成黑色固体？杂质去除:添加氢离子(酸)
氯离子:向样品中加入硝酸银，出现白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀，不溶解。除杂方法:加入银离子。
钙离子:样品加碳酸钠时有白色沉淀，加稀硫酸时无沉淀(或很少)？杂质去除:加入碳酸盐
钡离子:向样品中加入稀硫酸，出现白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀，不溶解。除杂:加入硫酸盐或碳酸盐。
镁离子:样品中加入氢氧化钠，有白色沉淀，可溶于酸？除杂:加入羟基。
8.气体的除杂和干燥
水蒸气:将样品冷却，与无水硫酸铜混合，硫酸铜变蓝。除杂:生石灰、浓硫酸、固体氢氧化钠、无水氯化钙等。，这需要具体分析。
除氧:通过热铜网
从二氧化碳中除去一氧化碳或氢气:通过热的氧化铜，如果除去氢气，就会干燥。
二氧化碳去除:通过浓缩氢氧化钠
干燥剂:
固体氢氧化钠和生石灰:不能用于干燥酸性气体，如二氧化碳。
浓硫酸:碱性气体，如氨气，不能干燥。
9.化肥检验:
看颜色:磷矿粉是红色的。
溶于水:磷酸三钙不溶于水。
与熟石灰混合并研磨:如果释放刺激性气体，则为铵氮肥。
10.化学纤维的鉴定
羊毛是一种蛋白质。当它的面料靠近火焰时，首先会卷曲起来，燃烧时有烧焦头发的味道。燃烧后灰烬较多，是发亮的硬块。当用手指压缩时，它会变成粉末。而化纤织物，如尼龙，在接近火焰时会迅速收缩，灰烬为灰褐色玻璃球，焦化，不易破碎。
11.区分黄铜和黄金:取一个样品，加入稀盐酸。样品部分溶解，释放出气体，但金不明显。