一道高中化学题
⑵氢氧化钠NaOH溶液在B中，浓硫酸H2SO4在c中，由于碳酸钙CaCO3与稀HNO3反应生成的二氧化碳CO2如果进入D装置会影响一氧化氮NO与过氧化钠Na2O2的反应，必须用碱脱除，而一氧化氮NO从氢氧化钠NaOH溶液中出来时会携带水蒸气H2O，也会影响一氧化氮NO与过氧化钠Na2O2的反应，所以用浓硫酸H2SO4脱除。
附:过氧化钠Na2O2与二氧化碳CO2反应的化学方程式
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
过氧化钠Na2O2与水H2O反应的化学方程式
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
E(干燥管)的作用是除去多余的一氧化氮NO，防止空气中的二氧化碳CO2，水蒸气H2O从E端进入装置影响反应。(碱石灰含有氧化钙CaO和固体氢氧化钠NaOH)
⑶在E喷嘴附近用带火星的木条，木条会复燃，证明反应产生氧气O2。
(4)氧化钠、硝酸钠
固体溶于水后，溶液呈强碱性。因为过氧化钠Na2O2已经完全反应，硝酸钠NaNO3或亚硝酸钠NaNO2溶于水不呈碱性，所以我们再回头看过氧化钠Na2O2。因为一氧化氮NO的氮元素由硝酸钠NaNO3的+2价氧化为+5价，所以可以看出过氧化钠Na2O2被还原生成一种溶于水呈碱性的固体物质，所以我们将其与Na2O钠联系起来。
硝酸钠没有还原性，不会使酸性高锰酸钾溶液变色。因为过氧化钠Na2O已经完全反应，不会使酸性高锰酸钾溶液变色，Na2O钠也不会使酸性高锰酸钾溶液变色，更何况Na2O钠溶于水生成的氢氧化钠NaOH。最后，别忘了题目信息:硝酸钠NaNO3受热分解生成氧化和还原亚硝酸钠NaNO2，但是分解硝酸钠NaNO3的热量从哪里来呢？不要怕，Na2O和水H2O的反应是放热的，所以NaNO3受热分解生成亚硝酸钠NaNO2，亚硝酸钠既是氧化的又是还原的。
附件:一氧化氮NO与过氧化钠Na2O2反应的化学方程式
3Na2O2 + 2NO = 2NaNO3 + 2Na2O