初中典型中学化学试题

I .输入以下元素的名称和符号:

1，O，O，H，H，N，N，Cl，C，C，P，P，S，S。

2.钾，钾，钙，钙，钠，钠，钠，镁，铝，铝，锌，锌，铁，铜，汞，汞，银，锰，锰，钡和钡。

第二，熟记以下物质的化学式:

1，单质:H2、H2、O2、O2、N2、N2、碳、碳、磷、硫、硫、铁、铁、铜、汞和汞。

2.化合物

(1)氧化物:

H2O水CO2二氧化碳CO一氧化碳SO2 SO2 SO3三氧化硫P2O5五氧化二磷Fe2O3氧化铁Fe3O4氧化铁CaO Cao MgO MgO CuO氧化铜ZnO ZnO FeO氧化铁MnO2二氧化锰Na2O氧化钠

(2)酸:

盐酸、盐酸、硫酸、硫酸、硝酸、硝酸、磷酸、碳酸氢盐、硫酸、硫酸和亚硫酸。

(3)碱:

NaOH氢氧化钠KOH氢氧化钾Ca(OH)2氢氧化钙Ba(OH)2氢氧化钡Cu(OH)2氢氧化铜Fe(OH)3氢氧化铁Fe(OH)2氢氧化亚铁Al(OH)3氢氧化铝Mg(OH)2氢氧化镁。

(4)盐:

NaCl氯化钠Na2CO3碳酸钠ZnCl2氯化锌CaCl2氯化钙KCl氯化钾Na2SO4硫酸钠CuSO4硫酸铜AgCl氯化银FeCl3氯化铁FeCl2氯化铁AlCl3氯化铝FeSO4硫酸亚铁Fe2(SO4)。3硫酸铁ZnSO4硫酸锌CaCO3碳酸钙BaCl2氯化钡BaSO4硫酸钡KClO3氯酸钾KMnO4高锰酸钾K2MnO4硝酸钾KNO3硝酸钾Cu(NO3)2硝酸铜Hg(NO3)2硝酸汞NH4Cl氯化铵NH4NO3硝酸铵(NH4)2SO4硫酸铵NH4CO 3碳酸氢铵NaHCO3碳酸氢钠Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜。

(5)有机物:

CH4甲烷C2H5OH乙醇(酒精)CH3OH甲醇CH3COOH乙酸(醋酸)CO(NH2)2尿素

三、熟记化合物中下列元素的化合价:

(1)

+1 +1 +1 +1 +2 +2 +2 +2 +2 +3 +2 +3

钾钠银钙镁锌钡铜铝铁(氧化铁)

(2)

-2 -1 -2

O Cl S

(3)

+1 -1 -1 -1 -1 -2 -2 -2 -2 -3 -1

nh4oh NO3 clo 3 MnO 4(kmno 4)MnO 4(k2mno 4)co3so 4 SO3 PO4 HCO 3

四、熟记下列化学方程式:

(一)化合反应

1.木炭在氧气中燃烧:C+O2=点火=CO2。

2.硫在氧气中燃烧:S+O2=点火=SO2。

3.镁在空气中燃烧:2Mg+O2=点火=2MgO。

4.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2=点火=Fe3O4。

5.磷在氧气中燃烧:4P+5O2=点火=2P2O5。

6.铜在空气中加热:2Cu+O2=△=2CuO。

7.氢气在氧气中燃烧:2H2+O2=点火=2H2O。

8.一氧化碳在空气中燃烧:2CO+O2=引燃=2CO2。

9.碳的不完全燃烧:2C+O2(不充分)=点火=2CO。

10，二氧化碳通过燃烧的碳层:CO2+C=高温=2CO。

11.二氧化碳与水的反应:CO2+H2O=H2CO3。

11 '，溶于水的氧化钠:Na2O+H2O=2NaOH。

11 ' '，生石灰和水化:CaO+H2O=Ca(OH)2。

11 ' '，三氧化硫溶于水:SO3+H2O=H2SO4。

(2)分解反应:

12、氯酸钾和二氧化锰* * *热量(实验室自制O2):2 kclo 3 =(MnO 2 =△= 2 KCl+3 O2 =

13，加热高锰酸钾:2kmno4 =△ = k2mno4+MnO2+O2 =

14，加热碱式碳酸铜:Cu2 (OH) 2co3 = △ = 2cuo+H2O+CO2 =

15，电解水:2H2O=通电= 2h2 =+O2 =

16，碳酸的不稳定分解:H2CO3 = H2O+CO2 =

17.高温煅烧石灰石:CaCO3=高温= Cao+CO2 =

18，硫酸铜晶体受热失去结晶水:CuSO4？5H2O=△=CuSO4+5H2O

18 '，氢氧化铜受热分解:Cu(OH)2=△=CuO+H2O。

(3)置换反应

19、锌与稀硫酸的反应(H2实验室制):Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 =

20.锌与盐酸的反应:Zn+2hcl = zncl2+H2 =

21，铁和盐酸:Fe+2 HCl = FeCl 2+H2 =

22.铁和稀硫酸:Fe+H2SO4 = FeSO4+H2 =

23.氢还原氧化铜:H2+CuO=△=Cu+H2O。

24.用木炭还原氧化铜:C+2CuO=高温= 2cu+CO2 =

25、碳还原氧化铁:3C+2Fe2O3=高温= 4fe+3co2 =

26.硫酸铁和硫酸铜溶液:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。

27.铜和硝酸汞溶液:Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2。

28.氢还原氧化铁:3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O。

29.铝和稀硫酸:2al+3H2SO4 = Al2 (SO4) 3+3H2 =

30.钠与水的反应:2na+2h2o = 2 NaOH+H2 =

(4)复分解反应

31、大理石和稀盐酸(实验室制CO2):CaCO3+2 HCl = CaCl 2+H2O+CO2 =

32.氢氧化钠和硫酸铜:2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

33.碳酸钠和盐酸(灭火器原理):Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2 =

34.碳酸钾(草木灰)和盐酸:K2CO3+2HCl = 2kCl+H2O+CO2 =

35.盐酸和氢氧化钠(中和反应):HCl+NaOH=NaCl+H2O。

36.硫酸和氢氧化钠溶液:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。

37.硫酸和氯化钡溶液:H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。

38.盐酸和硝酸银溶液:HCl+AgNO3=AgCl↓(白色)+HNO3

39.氢氧化钠和氯化铁溶液:3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓(红棕色)+3NaCl。

40.碳酸钡和稀硝酸:baco3+2hno3 = Ba (NO3) 2+CO2 =+H2O。

41，硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。

42.氯化钠和硝酸银:NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。

43.碳酸钠和石灰水:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。

44.氢氧化铝和盐酸:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。

45.硝酸铵和氢氧化钠:NH4NO3+NaOH = △ = nano3+H2O+NH3 =

46.氢氧化铁和硫酸:2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3。

47.盐酸除锈:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。

48.氧化铜和硫酸:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。

(5)其他:

49.二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。

50.将二氧化碳引入氢氧化钠溶液:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。

51.用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。

52.用一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO=△=Cu+CO2。

53.一氧化碳还原氧化铁(炼铁):3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2。

54.甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2=着火=CO2+2H2O。

55.乙醇在空气中燃烧:C2H5OH+3O2=引燃=2CO2+3H2O。

56.甲醇在空气中的燃烧:2CH3OH+3O2=着火=2CO2+4H2O。

二。金属活性序列表:钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金。

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金属活性由强到弱逐渐降低。

总结:1。只有H之前的金属才能取代酸中的氢。

2.只有前面的金属才能将后面的金属从盐溶液中置换出来。

二、溶液的pH值——pH值

石蕊试液呈红色、紫色和蓝色。

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酚酞试液不发红。

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

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酸度增强和碱度增强

PH试纸红色、黄色和蓝色

三、常见物质的颜色和气味:

红色:红色P，Cu，Fe2O3。

红棕色:Fe(OH)3

浅绿色:Fe2+盐溶液。

黄色:S和Fe3+盐的溶液。

绿色:Cu2(OH)2CO3

紫黑色:高锰酸钾晶体

蓝色:Cu(OH)2，CuCO3，CuSO4？5H2O和Cu2+盐的溶液

紫红色:高锰酸钾溶液

黑色:碳，铁粉，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁。

白色:硫酸钡、氯化银、氧化镁、五氧化二磷、氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙、氯化钾、KCl、氯化钠、碳酸钡、硫酸铜、碳酸钠等。

无色气体:空气、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2和SO2。

刺激性气味气体:SO2、HCl、HNO3等。

无色透明:钻石、干冰、大部分酸、碱、盐的溶液，酒精、醋酸的溶液。

四、熟记某些物质的学名、俗名和对应的化学式。

Hg汞(汞)CO2二氧化碳(干冰)CO一氧化碳(气体)CH4甲烷(沼气天然气)CaO氧化钙(生石灰)Ca(OH)2氢氧化钙(熟石灰、熟石灰)CaCO3碳酸钙(石灰石、大理石)NaCl氯化钠(盐)KMnO4高锰酸钾(石灰氧化锰)C2H5OH乙醇(酒精)CH3COOH乙酸(醋酸)NaOH氢氧化钠(苛性钠、苛性钠)Na2CO3碳酸钠(纯碱、苏打)NaHCO3碳酸氢钠(小苏打)HCl盐酸(盐酸5H2O五水硫酸铜(硫酸、蓝矾)(NH4)2SO4硫酸铵(硫酸铵)NH4HCO3碳酸氢铵(碳酸氢铵)Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜(铜锈)NH4NO3硝酸铵(硝酸铵)K2CO3碳酸钾(草木灰的主要成分)。

动词 （verb的缩写）化学反应的类型

1，化合反应:A+B→C

2.分解反应:C→A+B

3.置换反应:A+BC→B+AC。

4.复分解反应:AB+CD→AD+CB。

2.化学变化和物理变化的根本区别在于是否产生新的物质。化学变化中会发生一些现象，如放热、发光、变色、气体释放和沉淀。

3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

4、化学性质——氧化、还原、金属活性、活性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

5.绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变黑，②喷嘴处出现水滴，③石灰水变浑浊。Cu2(OH)2CO3—

6.中国的一些化学工艺，如造纸、制造火药、烧瓷器，都是很早就发明的，对世界文明有很大贡献。

(空气)

1.空气中氧含量的测定:实验现象:①当红磷(木炭、硫磺、铁丝等不能代替。)燃烧，产生大量白烟；②同时钟罩内水位逐渐上升，冷却后水位上升约1/5体积。

如果实测水位上升小于1/5体积，可能的原因是:①红磷不足，耗氧不完全；②设备漏气；③冷却至室温前，打开弹簧夹。

2.法国化学家拉瓦锡提出空气主要由氧和氮组成。舍勒和普里斯特利用不同的方法制造氧气。

3.按体积分数计算，空气的成分约为78%氮气、265，438+0%氧气(氮气与氧气的比例约为4 ∶ 65，438+0)、0.94%稀有气体(混合物)、0.03%二氧化碳和0.03%其他气体及杂质。空气的成分主要是氮气和氧气，属于混合物。

4.排放到大气中的有害物质大致可以分为粉尘和气体。大多数气体污染物是SO2、CO和NO2，它们主要来自化石燃料的燃烧和工厂的废气。

(水)

1.水广泛分布在地球上。河流、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体约占其质量的2/3。但淡水资源并不丰富，地表淡水量不足总水量的1%，且分布很不均匀。

2.水污染来源于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中使用的农药、化肥随雨水流入河流。

3.应采取措施防止和消除水污染，保护和改善水质:①加强水质监测，②处理后排放工业“三废”，③农业上合理(不禁止)使用化肥和农药。

4.电解水的实验可以证明水是由氢和氧组成的；在化学变化中，分子可以分裂成原子，但原子不能分裂。

5.在电解水中，阳极产生氧气，阴极产生氢气。体积比(分子数比)为1∶2，质量比8∶1。在实验中，经常加入稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。施加直流电。