2017岩土工程师普通化学考点:原电池和电极反应

原电池和电极反应

(1)原电池:将化学能转化为电能的装置。

(2)一次电池的电极反应(半反应)和电池反应(总反应):

例如，铜锌原电池:

负极发生氧化反应，Zn-2e-1=Zn2+

阳极发生还原反应，Cu2++2e-1=Cu。

一次电池总反应:Zn+Cu2+= Zn2++ Cu。

(3)构成原电池的电极可分为四类:

1)金属-金属离子电极，例如:Zn ~ Zn2+(c)

2)非金属-非金属离子电极，例如铂-H2 (P)-H+(C)。

3)金属离子电极，如Pt ~ Fe3+(C1)和Fe2+(C2)。

4)金属-金属不溶性盐电极，例如Ag、AgCl (s) ∣ Cl-(c)

描述:

1)非金属电极和离子电极必须补充一种能导电但本身不参与反应的惰性电极(如铂、铂和石墨，C)；

2)不同价态的离子之间没有相界，用(，)隔开；

H+离子或OH-离子参与氧化还原反应，也应写入半电池。