化学试卷答案

可能的相对原子质量:H:10C:12O:16Na:23s:32cl:35.5k:39Fe:56Zn:65。

a、选择题(本题包含20题，每题1分，***20分。每个问题只有一个选项符合问题的含义)

题号是12345678 9 1013 14 15 16 17 18 65438。

回答

1.下列关于化学科学家成就的陈述是不正确的。

A.侯发明了联合制碱法。门捷列夫发现了元素周期律。

C.拉瓦锡创立了原子论和分子理论。居里夫人发现了放射性元素镭和钋。

2.“绿色化学”要求回收或循环利用物质，将反应物原子完全转化为所需的产物，并在排放前处理“三废”。下列实践或反应符合“绿色化学”的要求

A.露天焚烧垃圾消除污染b .掩埋含有镉和汞的废电池。

C.D .农业灌溉指的是工业或生活废水。

3.下列关于燃烧和灭火的陈述中哪一项是正确的？

A.物质燃烧时必须有氧气(或空气)。b .防火服中的“阻燃剂”可能是铁粉。

C.当金属钠着火时，应立即用水将其浇灭。d .如果厨房煤气泄漏，应立即关闭阀门，打开窗户通风。

4.在塑料中添加马铃薯淀粉制成的“马铃薯农膜”是一种新型可降解塑料。下列说法不正确。

A.塑料属于天然有机高分子材料b .淀粉的化学式为(c6h10o5) n。

C.这种材料有助于解决农村的“白色污染”问题d .马铃薯农膜比普通塑料农膜更容易降解。

5.右图是用10 mL量筒测量液体时的实际场景(只画了片段)。液体的测量体积应为

A.(b+0.1)毫升B.(10-a-0.4)毫升c.(a-0.4)毫升D.(b+0.2)毫升

6.在常温常压下，10毫升气态物质含有2.68×10+分子，而这些分子含有8.04× 10个原子，则该物质

A.属于单质b .属于化合物c .属于混合物d .无法确定类别

7.识别日常生活中的下列物质。两种方法都是正确的。

A.硬水和软水:滴入盐水或加热蒸发。b .甲烷和一氧化碳:滴加澄清石灰水或观察颜色。

c真金假金(铜锌合金):加稀盐酸或烧。

D.氧气和二氧化碳:滴入酚酞溶液或放入燃烧的木条。

8.太空探索发现，金星是一个被稠密大气层包围的实心球，大气层的成分之一是C2O3，被证明在化学性质上与CO相似。下列关于C2O3的说法不正确。

A. C2O3中碳的化合价为+3 B. C2O3，能使紫色石蕊溶液变红。

C.在一定条件下，C2O3可以还原氧化铁d，c2o3充分燃烧的产物是CO2。

9.要去除H2中的HCl和水蒸气，下列设备和药物是正确的。

10.下列保存物质的方法及其理由是不正确的。

苛性钠应该密封，因为它容易吸收空气中的水分和二氧化碳。

浓盐酸应该密封，因为它是挥发性的。c白磷要放在水里，因为容易自燃。

铵氮肥应与碱性物质混合，因为它能提高肥效。

11.以下对一些事实的解释是不正确的。

将铅加入锡中制成合金焊料，其主要目的是降低熔点。

b .用清洗剂去除油污，因为清洗剂能溶解油污形成溶液。

墙C里的花之所以墙外香，是因为分子在不断运动。

盐酸和硫酸能使石蕊溶液变红，因为两种溶液都含有氢离子。

材料a b c d

反应前的质量为6.40 3.20 4.00 0.50。

反应后的质量为x 2.56 7.20 0.50。

12密闭容器中有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。

下列说法不正确。

A.d可能是催化剂b .表中X为4.64。

C. C中元素的类型等于A和b中元素的类型之和。

D.如果A和B的相对分子质量比为2: 1，则反应中A和B的化学计量比为2:

13.下表列出了几种物质的熔点，因此判断下面的说法是正确的。

材料名称汞、金、铜、铁、钨和氧

熔点/℃

-38.8

1064

1083 1535

3410

-218

A.铜球掉进铁水里不会熔化。c .水银温度计可以测量-40℃的温度

B.在216℃的温度下，氧是固体d .钨丝不容易熔化。

14.物质M燃烧的化学方程式为:已知6.4 gM完全燃烧生成8.8 gCO2，可得如下推论:①M由C和H两种元素组成；②M中C的质量分数为37.5%；③6.4克燃烧还产生7.2克H2O；；④M的相对分子质量为64，其中正确的是A.12B.14C.23D.34C。

15.推理是化学学习中常用的方法。下面的推理是正确的

A.酸和碱反方向反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是酸和碱的反应。

B.轻于空气的气体可以通过下排收集，下排收集的气体必须轻于空气。

C.有机物是指含碳元素的化合物，含碳元素的化合物一定是有机物。

D.活性金属与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是金属。

16的变换关系。右图为A、B、C、D，都是初中化学中常见的物质，其中A为黑色氧化物，B的溶液为蓝色。那么x可以是

A.硫酸氢钾盐酸氢氧化钠氢氧化铜

17.右图是两种物质的溶解度曲线。下列说法不正确。

在30℃时，氯化铵和硫酸钠的溶解度相同。

B.氯化铵的溶解度随着温度的升高而增加。

C .将硫酸钠饱和溶液冷却至50℃，晶体必须析出。

d .将硫酸钠饱和溶液冷却至60 ~ 40℃，保持溶质质量分数不变。

18.下列各组中的离子可以大量储存在溶液中。

A.氢离子、钾离子、氢氧根离子、硫酸根离子、银离子、钠离子、氯离子、硝酸根离子

C.Ca2+、Ba2+、CO32-、NO3-；钙离子、钠离子、氯离子、硫酸根离子

19.稀硫酸由1体积浓硫酸(密度为1.84/cm3，质量分数为98%)和7体积水混合而成，所得稀硫酸中溶质的质量分数最接近。

A.10% B.15% C .25%

20.在现有的盐酸和CaCl2的混合溶液中，滴加过量的物质X，溶液的pH值与X滴加量的关系如图所示。那么x是()

A.水b .澄清石灰水c .苏打溶液d .稀盐酸

2.填空(本题包括8题，每题1分，***30分)

21.请用化学式或符号填空:空气中最丰富的气体是什么？

主要成分有:“固体酒精”的主要成分有；盐是常用的调味料和防腐剂，主要成分含有颗粒:泡打粉的主要成分之一盐是。

22.“牡丹燕”的基本食材有海参、鱿鱼、鸡肉、盐、白萝卜等。，而且其中含有的主要营养成分有(写两种)。有机物的命名与其成分有关(如下表所示)。

C3H8的名字是；丁烷的化学式是。

甲烷乙烷丁烷戊烷

化学式CH4 C2H6

C3H8 C5H12

23.右图为水等物质之间的转化关系(反应条件及部分物质省略)。请写下化学式:A是；b是。

24.下图是一个化学反应的微观示意图，其中“○”和“●”分别代表不同元素的原子。

(1)该反应的基本反应类型为:

(2)从图表中可以得到的信息是:

(3)给定“○”的相对原子质量是“●”的m倍，该反应生成的和的质量比；

25.试剂瓶放氢氧化钠溶液时不能用玻璃塞，原因是会发生以下化学反应:

SiO2+2NaOH = X+H2O，则X的化学式为；沸水壶内壁上生成的水垢(主要由

碳酸钙和氢氧化镁可以用醋(CH3COOH)除去，反应的化学方程式如下

还有。

26.有三种元素，A，B，c，其中A的原子核外有三个电子层，第三个电子层上的电子

因此，电子数比第二电子层少1；B的一种氧化物的化学式为BO3，其中B与氧的质量比为2: 3，B核中质子数等于中子数；C+的电子层结构与氖原子相同。请推断元素符号:a是；b是；丙.

27.如右图所示，打开分液漏斗，使无色液体与试管中的固体发生反应，可以观察到鼓胀现象。请分别写出满足图中现象和以下要求的化学方程式:

(1)分解反应

(2)化合反应

(3)置换反应

(4)置换反应

28.一个化学兴趣小组计划使用右边的设备来测试粗锌样品的纯度。请填写下面的实验报告。

(1)实验目的:

(2)实验步骤:①称取10.0 g粗锌，置于铜网中。按图示装置组装后，仪器和药物的总质量为120.0 g..

(2)将铜网插入足量的稀盐酸中，反应的化学方程式为:

③反应完成后，装置总质量为119.8g，粗锌纯度为:

(3)问题询问:(已知碱石灰是一种混合物。那(h和曹)

①碱石灰在本实验中的作用是:如果不使用碱石灰，测得的粗锌纯度将为；(填写“过大”、“过小”或“无影响”)。

(2)如果用石灰石代替粗锌，原实验方案；(填写“能”或“不能”)用于石灰石样品来确定石灰石样品的纯度，理由是。

三、简答题(本题包括6题，***30分)

29.(4分)(1)右图是一个微型实验的器件图。试管中反应后，A和B中以及烧杯中的现象是什么？

(2)使用微型实验装置有什么好处？(只答一个)

30.(4分)除了氧气，红磷燃烧还需要满足哪些条件？用右边的装置测量空气中的氧含量时，为了达到实验目的，反应物或装置应该满足什么条件？(只回答一个问题)关于氮，这个实验还能说明什么性质？(只答一个)。写出这个实验中反应的化学方程式。

31.(4分)请根据右边的表格回答下列问题。

温度/℃

溶解度氯化钠35.7 35.8 36.0 36.3

KN03 13.3 20.9 31.6 45.8

氢氧化钙2 0.185 0.176 0.165 0.153

从饱和溶液中结晶氯化钠的最佳方法是什么？

10 qC的饱和石灰水加热到30℃时，溶液中溶质的质量会发生怎样的变化？

(3)在65438±00℃的温度下，将65438±000g水分别加入两个烧杯中，然后分别加入30 g氯化钠和30 g硝酸钾，充分搅拌后，两种溶液中溶质的质量分数是否相等？为什么？

32.(6分)从海水中提取的原盐含有MgCl2、CaCl2和MgSO4。和杂质如淤泥。以下是

制备精盐的实验方案(所有用于沉淀的试剂都是过量的)。请回答以下问题:

步骤①中的BaCl2不能变成Ba(NO3)2。原因是什么？

步骤①后，如何判断BaCl2是否超标？

加入Na2CO3的目的是什么？

上述原盐提纯操作中使用的主要仪器有哪些？

实验方案需要改进，请写下具体操作步骤。

33.(6分)有科学家提出回收空气中CO的设想:向饱和碳酸钾溶液中吹入空气，

该溶液能吸收CO；生成碳酸氢钾；溶液加热分解CO:，CO:在合成塔中与氢气反应生成甲醇(CH3OH)和水。简要的生产流程如下图所示:

(说明:吸收罐内装有饱和K2CO3溶液，合成塔内反应条件为300℃，200 kPa，催化剂。)

合成塔中的化学反应方程式。

请在图中标明可回收物质的名称和回收方向。

如果空气不经过吸收罐和分解罐直接通入合成塔，你认为可行吗？请简要说明原因。

请计算生产4.8吨甲醇时可回收空气中CO2的质量。

34.(6分)右图是试剂瓶标签的一部分。请回答以下问题:

(1)浓盐酸暴露一段时间后会稀释。为什么？

(2)9%稀盐酸100 g的体积是多少？(精确到0.1毫升)

(3)固体氢氧化钠在空气中放置一段时间后会部分变质。取10 g固体，加入9%盐酸至不再产生气泡，产生的气体质量为2.2g，通过计算未畸变的氢氧化钠的质量是多少？

四、综合应用题(本题包括2题，***20分)

35.(10)酸、碱、盐都是重要的化合物。

(1)工业上电解饱和盐溶液可生产纯碱、H2和Cl2。请写出这个反应的化学方程式。

(2)请写出一个既能检验烧碱变质，又能除去杂质的有关反应的化学方程式。

(3)酸和碱在组成和性质上有许多相似之处。请写其中之一。

(4)配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，相关操作如下图所示:

以上实验的正确操作顺序是:(用字母代码表示)；操作中的错误；若砝码的质量以C表示为15 g，漫游码读数为3.5g，则氢氧化钠和烧杯的实际总质量为g。

(5)用pH试纸测定配制溶液的pH值，操作方法如下。

(6)现有样品含有氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质，在样品中加入100 g人体溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，刚好反应完全得到中性溶液。试着计算一下:蒸发溶液可以得到的固体的质量是多少？

36.(10)金属与人类的生活和生产密切相关。

(1)铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，大规模开发利用(以元素符号表示)。

(2)右图是元素周期表的一个网格，下列说法是正确的。

A.金属于金属元素b，金原子的中子数是197。

C.金原子的核外电子数为1 18d。金元素位于第六旋回的1 B组。

(3)在研究金属的性质时，有一群学生进行了如下实验:在硫酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，然后对滤纸上的物质进行分析实验。

提问。滤纸上的物质是什么？

做个猜测，只有铜；b认为是铜和铁的混合物；c认为是铜、铁、锌的混合物。

交流讨论大家一致认为C的猜想不合理，理由如下:

实验和结论学生们通过实验确定了滤纸上物质的成分。请填写下面的空格。

实验步骤，现象和结论，化学反应方程式

取少量滤纸上的剩余物质，置于试管中，滴入适量。

(4)在实验室的玻璃管中称取20克赤铁矿样品，称取样品和玻璃管的总质量为70克，

通入足够的CO，加热使样品充分反应(杂质不参与反应)，冷却称取玻璃管和剩余固体。

总质量为65.2 g，试计算样品中Fe2O3的质量分数。

2013全国初中生化学素质和实验能力竞赛河南赛区初试试卷答案

a、选择题(本题包含20题，每题1分，***20分。每个问题只有一个选项符合问题的含义)

题号是12345678 9 1013 14 15 16 17 18 65438。

回答c c d a d c b b b b b b b b b b c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c 这是一个很好的例子，你可以用一个简单的例子来说明

二、填空(65438+每空0分，***30分)

21.N2 C2H5OH(或C2H6O) Na+，Cl- NaHCO3

22.蛋白质、维生素、无机盐(写任意两种)丙烷C4H10。

23.H2氢氧化钙

24.(1)分解反应(2)化学反应前后原子(或元素种类)的种类和数量不变。

(3)(m+2):m

25.na 2 SiO 3·2ch 3 cooh+Mg(OH)2 = =(ch 3c oo)2Mg+H2O+CO2↑

2ch 3 cooh+CaCO3 = =(ch 3c oo)2Ca+H2O+CO2↑

26.氯硫钠

27.(1)2H2O2==(二氧化锰)2h2o+O2 = (2) Cao+H2O = = Ca (OH) 2。

(3)CaCO3+2 HCl = = CaCl 2+H2O+CO2 ↑( 4)Zn+h2so 4 = = znso 4+H2↑

28.(1)测定粗锌样品中锌的质量分数(或纯度)。

②Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ ③65%

(3)①水蒸气和氯化氢气体的吸收量过大；②反应产生的CO2不能被碱石灰吸收。

三、简答题(***30分)

29.(4分)在(1)a处的溶液变红；b处溶液变浑浊；烧杯下部的蜡烛先熄灭。

(2)节省药物，产生的污染物少(或废物少等。，这是合理的)。

30.温度应该达到燃点。红磷足够或者装置不泄漏。不支持燃烧或不溶于水。

2P+5O2==(点燃)2P2O5

31.(4分)(1)蒸发溶剂。(2)溶液中溶质的质量会减少。

(3)不平等。由于溶解度不同，30g硝酸钾在100℃下不能完全溶解在100g水中，而30g氯化钠可以完全溶解在100g水中，所以所得溶液中溶质的质量分数不相等。

32.(6分)(1)因为会引入新的杂质离子NO3-。

(2)取少量上清液，继续滴加BaCl2溶液。如果没有白色沉淀，说明BaCl2超标。

(3)去除Ca2+和Ba2+。

(4)烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯、铁架子、坩埚钳等。(2分)

(5)滤液中还应加入适量的稀盐酸，以除去氢氧化钠和碳酸钠。

33.(6分)(1) ① CO2+3H2 = = = CH3OH+H2O

(2) (2分)

(3)不能，如果直接送入合成塔，空气中CO2含量太低，不利于甲醇的生成。

(4)6.6吨.

34.(6分)(1)浓盐酸易挥发，由于HCl挥发的减少，溶质的质量分数变小。

(2)21.2毫升

(3)设未改性氢氧化钠的质量为x。

Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2

106 44

10克-2.2克

106/(10g-x)= 44/2.2g x = 4.7g

因此，未改性的氢氧化钠为4.7g。

四、综合应用题(此题包括两题，每题10分，***20分)

35.(1)2NaCl+H2O==(电解)2 NaOH+Cl2 =+H2 =

(2)na2co 3+Ca(OH)2 = = CaCO3←+2 NaOH

(3)酸和碱在成分中都含有氢(或酸和碱都能使指示剂变色或具有腐蚀性等)。)

(4)4)ECADB重量与被称物质倒挂11.5g。

(5)用玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴在pH试纸上，将试纸上显示的颜色与标准比色卡比较，得到溶液的pH值。

(6)根据质量守恒关系，可以得到H2SO4~ K2SO4。

98 174

100克×9.8% x

98/(100g×9.8%)= 174/Xx = 17.4g A:(略)。

36.(1)铜铁铝(2)AD

(3)铁的金属活性不如锌，所以不能替代锌。

实验步骤，现象和结论，化学反应方程式

如果稀盐酸(或稀硫酸等。)产生气体，那么B的猜测是正确的；相反，A的猜测是正确的。Fe+2hcl = = FeCl 2+H2 = or

铁+硫酸= =硫酸亚铁+H2 =

(4)溶液:设样品中杂质的质量为X..

Fe2O3+3CO==(高温)2Fe+3CO2

160 112

20克x 65.2g克-(70克-20克)-x

160/(20g-x)= 112/(65.2g-(70g-20g)-x)x = 4g

样品中Fe2O3的质量分数为(20g-4g)/20g×100%=80%。

答:(略)。