另一个化学问题

不知道题目需要什么理论，我就用分子轨道理论。

N原子中2s和2p原子的轨道能级相近(查2s的轨道能级为-20.3eV，2p为-14.5eV)。而且两个N原子的两个2s和两个2px轨道对于键轴具有相同的对称性，它们一起形成了四个新的σ型分子轨道，其中两个是成键的，两个是反键的。这就是所谓的s-p杂交。所以成键时，2s和2p轨道相互作用。

首先，将两个2s轨道组合成σ2s和σ*2s，

然后两个2px轨道合并成σ2px和σ*2px。

然后σ2s和σ2px重组两个新的σ轨道，2σg和3σg，因为能量相近，对称性相同。

反键轨道相同，σ2px和σ*2px的组合是2σu和3 σ u。

经过这样的混合后，3σg和1πu的能级是颠倒的。N2分子的电子群构型为kk(2σg)2(2σu)2(1πu)6(3σg)2。

A ***10价电子，成键电子数为6，4 π电子，2 σ电子。两个σ电子形成一个σ单键，四个π电子形成两个垂直π键。

哇，应该没问题吧？