高一化学必修实验经典题目分析。
化学实验经典题目解析(一)1。下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物分离或提纯的是()。
A.分离漏斗b
C.蒸馏瓶d .容量瓶
解析:A项用于分离两种不相溶的液体；b项用于分离不溶性固体和液体；c项用于分离不同沸点的液体；d项用于制备溶液。
答案:d
2.20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g？Cm-3，而该物质的浓度为4.0 mol？L-1，那么下列说法是正确的(多选) ()
A.在25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol？L-1
b KCl在该溶液中的质量分数为74.51.1.74？100%
c在C.20℃时，密度小于1.174 g？cm-3的KCl溶液是一种不饱和溶液。
D.当此溶液中的部分水蒸发后再回到20℃时，溶液的密度必须大于1.174 g？厘米-3
解析:KCl的溶解度随着温度的升高而增大，所以25℃时的浓度大于4.0 mol？l-1；假设这个解是1 L，那么m(解)=？V=1.174 g？cm-3？1 000立方厘米=1 174克，m(KCl)=c(KCl)？V(KCl)？M(KCl)=4.0摩尔？L-1？1 L？74.5 g？Mol-1=298 g，那么KCl的质量分数应该是298 g1 174 g？100%，B项错误。当这种溶液蒸发掉部分水分，回到20℃时，仍然是饱和溶液，密度为1.174 g？Cm-3，D项错误。
答案:AC
3.Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4三种溶液只用一种试剂就能鉴别，是()。
A.硝酸钾溶液b .稀H2SO4
C.氢氧化钠溶液和硫酸钠溶液
分析:分析了四种试剂，KNO3和NaOH溶液与上述三种溶液不反应，无明显现象；Na2SO4仅与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀(BaSO4)。以上三种溶液都不能识别，但稀H2SO4与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀(BaSO4)，与Na2CO3反应生成气体CO2。
答案:b
4.设Avon Gadereau常数为NA，那么下列说法是正确的(多选)()。
A.在常温常压下，11.2 L甲烷中的氢原子数为2NA。
b在标准条件下，0.3摩尔二氧化硫中所含的氧原子数为0.3纳。
C.在室温下，2.7 g Al与足量的盐酸反应，生成的H2的分子数为0.15NA
d在室温下，1 L 0.1 mol？L-1MgCl2溶液中的Cl-值为0.2NA。
解析:A项错误，常温常压下11.2 L甲烷中的物质的量不是0.5 mol，所以CH4中的H原子不是2NA，B项错误，0.3 mol SO2中的氧原子是0.6NA。
答案:CD
5 . x . g H2O含有Y个氢原子，所以Avon伽德罗常数是()。
a . 9x/y mol-1 b . 9y/x mol-1
c . x/y mol-1d . y/x mol-1
分析:
n(H2O)=x g18 g？摩尔-1
n(H)=2n(H2O)=x9mol
还有:n=NNA，那么:yNA=x9。
因此:NA=9yxmol-1。
答案:b
6.两个容积相同的密闭容器中充满O2和O3气体。当这两个容器中的温度和气体密度相等时，下列说法正确的是()。
A.这两种气体的压力相等。O2的质量小于O3。
C.这两种气体的分子数量相等。这两种气体的氧原子数相等。
解析:根据题意，因温度相等、体积相等、密度相等，两者质量相等，B项错误；同质量的O2和O3物质的量不相等，压强和分子数不相等，A和C都是错的；O2和O3都是由氧原子组成的，所以质量相同的O2和O3的原子数相同。
答案:d
7.放5 mol？L-1盐酸10 mL稀释至200 mL，然后取出5 mL，这5 mL溶液中物质的浓度为()。
A.0.05摩尔？L-1 B.0.25 mol？L-1
C.0.10摩尔？L-1 D.0.50 mol？L-1
解析:稀释过程:C厚V厚=c薄V薄，即5 mol？L-1？10 mL=c稀释？200毫升稀释C =0.25摩尔？L-1 .
答案:b
8.电影《闪闪的红星》中，为了让被困的红军战士吃上盐，潘冬子裹了一件用盐水浸泡过的棉袄，带进了山里。如果潘冬子想从盐水中提取盐，最好的方法是()。
A.过滤b .提取
C.蒸发d .蒸馏
分析:盐溶于水后，蒸发溶剂，得到盐固体。
答案:c
9.以下实验操作:①用50毫升量筒量取5毫升蒸馏水；(2)称量非腐蚀性固体药品时，将药品放在托盘上称量；(3)皮肤上的浓硫酸应立即用大量清水冲洗；(4)倾倒液体时，试剂没有对准容器口；⑤散装药物要用勺子服用；⑥固体药物储存在窄口瓶中。其中一个错误是()
A.①②③ B.③④
C.②⑤⑥ D.①②④⑤⑥
分析:①误差太大，应使用10 mL量筒；②在每个托盘上放一张同样质量的纸，以免污染药品，损坏托盘；3正确；(4)应使试剂瓶口和容器口紧贴在一起；⑤取粉状固体药勺，散装固体一般用镊子；6.细颈瓶装液体，广口瓶用来保存固体。
答案:d
10.下列实验操作中，正确的是()。
A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现量太多。为了不浪费，将多余的试剂倒入试剂瓶。
B Ba(NO3)2溶于水，含Ba(NO3)2的废液可倒入水槽，然后用水冲入下水道。
C.当通过蒸发从溶液中分离出NaCl时，蒸发皿中的所有NaCl溶液都应加热并蒸发至干。
D.用浓硫酸配制一定物质浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温，再转移至容量瓶中。
分析:将已经取出的试剂放回试剂瓶会污染试剂瓶内的试剂，所以在取试剂时，应该？几次？，为避免浪费，A项不正确；ba(NO3)2是一种重金属盐，是一种有毒物质。不能倒入水槽，再冲入下水道。B项不正确。蒸发过程中，当蒸发皿中出现更多固体时，停止加热，利用余热蒸发。C项不正确。浓硫酸溶于水，放出大量热量，不能立即注入容量瓶，否则定容后冷却的溶液体积会减小，浓度会更高。
答案:d
11.同样条件下，20毫升气体A2和10毫升气体B2刚好化合生成20毫升气体C，C的化学式为()。
A.AB2公司
C.A2B D.A4B2
解析:在同等条件下，气体中物质的量之比等于它们的体积之比和它们的分子数之比。因此，参与反应的A2和B2的分子数与生成的C的分子数之比为2: 1: 2。根据质量守恒(反应前后原子数相等)，2个分子C含有4个A原子和2个B原子，所以C的化学式为A2B。
答案:c
12.为了在除杂的过程中尽可能的去除杂质，那么加入的试剂一定要稍微过量，最后可以通过物理或者化学的方法去除过量的物质。现在需要从NaCl中去除少量的CaCl2和Na2SO4杂质。按照正确的顺序选择和使用以下试剂()。
A.碳酸钠、氯化钡、盐酸、氯化钡、碳酸钠、硫酸
C.氯化钡、碳酸钠、盐酸、硝酸钡、碳酸钠、盐酸
分析:一般要尽量去除杂质，加入的试剂一定要稍微过量。当添加过量的试剂时，下一步应该是除去过量的未反应的试剂。试剂加入的顺序应该是:Ba2+？二氧化碳-3？HCl，有少量过量的BaCl2，可以去除Na2SO4，后面加入的Na2CO3在去除CaCl2的同时也可以去除过量的BaCl2。最后，过量的Na2CO3可以用盐酸除去。过量的盐酸没有关系，可以通过加热和挥发除去。
答案:c
13.准备250毫升0.1摩尔？L-1盐酸溶液，下列实验操作会使配制的溶液浓度较高()。
A.容量瓶里有水，没有烘干。
B.音量固定时，抬头看刻度线。
c、用量筒计量浓盐酸时，用水清洗量筒2-3次，将洗涤液倒入烧杯中。
d定容后，将容量瓶倒转几次，发现液体的最低点低于刻度线，再加几滴水至刻度线。
解析:根据物质浓度公式，c=nV=m/MV，影响因素是溶质质量和溶液体积两个方面。A项，容量瓶内有水，既不影响溶质的质量，也不影响液体的定容；B项，体积不变时，抬头看刻度线，会造成溶液体积超过容量瓶刻度线，使浓度偏低；C项，量筒在测量液体体积时，考虑到附着在筒壁上的液体的体积，所以倒出液体后不能用水冲洗，会造成溶质质量增加，浓度高；D项体积不变后，摇匀会使部分液体不能及时回流。此时，虽然液面低于刻度线，但已经准备好了。如果加水，液体体积会增加，浓度会低。
答案:c
14.在加热具有14%溶质的KOH溶液以蒸发100 g水之后，获得80 mL具有28%溶质的溶液。此时，溶液中溶质的数量浓度为()。
A.5 mol？L-1 B.6.25 mol？L-1
C.7 mol？L-1 D.6.75 mol？L-1
解析:设蒸发浓缩后溶液中溶质物质的量浓度为X，根据蒸发前后溶质质量不变，则(0.08 L？x？56 g？mol-128%+100 g)？14%=0.08 L？x？56 g？mol-1，x=6.25 mol？L-1 .
答案:b
高一(2) 16化学实验经典题目解析。(8分)(1)水资源非常重要，联合国将2003年定为国际淡水年。下列关于水的说法错误的是()
A.蒸馏是海水淡化的方法之一。
B.淡水的密度小于海水的密度。
c .融雪水中的矿物质含量低于深井水中的矿物质含量。
d高于D.0℃，温度越高，水的密度越小。
(2)为了分离氯化铁、KCl和硫酸钡的固体混合物，需要使用一套试剂。
A.水、硝酸银和稀硝酸b .水、氢氧化钠和盐酸
C.水、氢氧化钾和盐酸d .水、氢氧化钾和硫酸
(3)下表所列的三种物质都含有少量杂质。在表中相应的空格处尝试去除杂质的试剂和方法，以及相关的化学反应方程式。
用于从物质中去除杂质的试剂和方法化学反应方程式
亚硝酸钠氯化钠
硫酸锌硫酸铜
(4)如何去除H2中混合的HCl气体和水蒸气？
分析:水在4℃时密度最高。
答案:(1)D (2)C (3)加入AgNO3，过滤蒸发NaCl+AgNO3 = = AgCl？将锌颗粒加入+NaNO3中，过滤，蒸发Zn+CuSO4 = = Cu+ZnSO4 (4)，用NaOH溶液除去混合气体中的HCl，然后用浓H2SO4除去H2O。
17.(10分)有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某些种类。现在进行下面的实验。请根据实验现象回答问题。
实验操作实验结论
(1)将混合物溶解在水中，得到无色透明的溶液。原始混合物绝对不含_ _ _ _ _ _ _ _。
(2)取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液中，立即产生白色沉淀，然后加入稀硝酸。如果沉淀物不溶解原来的混合物，就一定有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(3)向另一种溶液中加入NaOH溶液也产生白色沉淀。原始混合物必须有_ _ _ _ _ _。
分析:
根据实验(1)，将混合物溶于水中，得到无色溶液，可以推断出原来的白色粉末中肯定不存在CuSO4和CaCO3(因为CuSO4溶液呈蓝色，CaCO3不溶于水)。
根据实验(2)，向溶液中加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不溶解，因此可以推断，原来的白色粉末中一定有Na2SO4，一定没有Na2CO3(因为BaSO4和BaCO3都是白色沉淀，但BaSO4不溶于稀HNO3，BaCO3溶于稀HNO3)。
根据实验(3)，向另一溶液中加入NaOH溶液产生白色沉淀，因此可以推断原混合物中含有MgCl2[因为Mg(OH)2是白色沉淀]。
答案:(1)CuSO4，CaCO3 (2)Na2SO4 Na2CO3 (3)MgCl2。
18.(10分)实验室需要Na2CO3吗？10H2O晶体制备500 mL 0.1 mol？L-1 Na2CO3溶液，回答以下问题:
(1) Na2CO3要用托盘天平称量？10H2O________g .
(2)刻度A和B之间以及刻度B和C之间的差值为1 mL。如果刻度A为8，量筒中液体的体积为_ _ _ _ _ _ _ _ _ ml。
(3)如果仪器在实验中出现以下情况，对配制溶液的浓度有什么影响？(填？高？、?低？还是？没有影响？)
A.定容前，容量瓶底部有水滴_ _ _ _；
B.加定容时，水超过刻度线_ _ _ _ _ _；
C.向下看最后定容时的液位_ _ _ _。
分析:
(1)500毫升？10-3L/毫升？0.1摩尔/升？286克/摩尔=14.3克.
(2)每个小刻度代表0.2毫升，凹面液位在7.2毫升。
(3) A .底部少量水滴不影响最终溶液体积，故对浓度无影响；
B.如果水面超过刻度线，体积会更大，浓度会更低；
C.俯视液面会使体积变小，浓度变高。
答:(1)14.3 (2)7.2 (3)对偏低和偏高没有影响。
19.(12分)(1)同一物质中O2和O 3的质量比、分子数和氧原子数是_ _ _ _。
②在200毫升2摩尔？在L-1MgCl2溶液中，溶质的质量为_ _。该溶液中Mg2+和Cl-的浓度为_ _ _ _ _。
(三)在？原盐提纯？在实验中，玻璃棒被多次使用。在溶解、过滤和蒸发三个步骤中，玻璃棒所起的作用是_ _ _ _ _ _ _；
解析:(1)由n=mM和n=NNA计算得出。m=n？m计算。
(2)cB=nV
(3)在化学实验的基本操作中，玻璃棒有许多不同的功能。
回答:
(1)2∶3 1∶1 2∶3
(2)38 g 2 mol？L-1 4 mol？L-1
(3)搅拌加速溶解、排水和搅拌，防止液体局部过热和飞溅。
20.(15分钟)在25℃、101 kPa的条件下，向10 L CO和H2的混合气体中通入15 L O2，使其完全燃烧，干燥后恢复到原来的温度和压力。
(1)如果剩余气体的体积为15 L，则在CO和H2的原始混合气体中，V(CO)= _ _ _ L，V(H2)= _ _ _ L。
(2)如果残余气体的体积是l .那么在原始CO和H2的混合气体中v (CO): v (H2) = _ _ _ _ _ _。
(3)如果剩余气体的体积为L，则A的范围为
解析:因为2CO+O2被点燃，2CO2，2H2+O2被点燃，2H2O，CO和O2消耗的物质之比等于H2和O2消耗的物质之比，两者都等于2∶1；在相同的温度和压力下，气体的量之比等于气体的体积比(Avon Gadereau定律推论)，所以无论CO和H2按什么比例混合，10 L混合气体完全燃烧，消耗的O2始终是5 L，剩余的O2始终是10 L
在(1)题中，当水为液体，气体体积为15 L时，CO2为15 L-10 L=5 L，碳原子守恒得到的原始CO为5 L，所以V (H2) = 10l-5l = 5。
(2)当剩余气体为al时，CO2为(a-10)L，CO为(a-10) L，H2的体积为[10-(a-10)]L，即(20-A) L
(3)假设启动气体全是CO，a最大；当全部是H2时，a是最小值。当A为最大值时，产生10 L CO2，剩余10 L O2，所以A为20，当A为最小值时，只剩下10 L O2，所以10。
答案:(1)55(2)A-1020-A(3)10。
高一必修化学实验总结1。镁棒在空气中燃烧:发出耀眼的光，放出大量热量，产生白烟和一种白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧:它发出白光并放出热量。
3.硫磺在氧气中燃烧:放出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，并产生有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧:燃烧剧烈，到处都是火花，放出热量，产生黑色固体物质。
5.加热试管中的碳酸氢铵:产生有刺激性气味的气体，试管上产生液滴。
6.氢气在空气中燃烧:火焰呈淡蓝色。
7.氢在氯中燃烧:它发出苍白的火焰并产生大量的热量。
8.试管内用氢气还原氧化铜:黑色氧化铜变成红色物质，试管口产生液滴。
9.用木炭粉还原氧化铜粉，使产生的气体引入清澈的石灰水，黑色的氧化铜变成闪亮的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧:它发出蓝色火焰并放出热量。
11.将盐酸滴入含有少量碳酸钾固体的试管中:产生气体。
12.加热试管中的硫酸铜晶体:蓝色晶体逐渐变成白色粉末，试管口产生液滴。
13.钠在氯气中燃烧:剧烈燃烧产生白色固体。
14.点燃纯氯气，用干燥冷的烧杯盖住火焰:发出淡蓝色火焰，烧杯内壁上产生液滴。
15.将硝酸酸化的硝酸银溶液滴加到含有C1-的溶液中，产生白色沉淀。
16.将用硝酸酸化的氯化钡溶液滴加到含SO42-的溶液中，产生白色沉淀。
17.将一枚生锈的钉子放入盛有稀硫酸的试管中加热:铁锈逐渐溶解，溶液呈淡黄色，有气体产生。
18.将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中:有蓝色絮状沉淀生成。
19.当Cl2被引入无色的KI溶液时，溶液中会产生棕色物质。
20.将氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液中:生成红棕色沉淀。
21.在装有生石灰的试管中加入少量水:反应剧烈，产生大量热量。
22.将干净的指甲浸入硫酸铜溶液中:指甲表面附着有红色物质，溶液颜色逐渐变浅。
23.将铜片插入硝酸汞溶液中:银白色物质附着在铜片表面。
24.将浓碳酸钠溶液注入装有石灰水的试管中:产生白色沉淀。
25.细铜线在氯气中燃烧后，加水:产生褐色烟雾，加水后生成绿色溶液。
26.强光照射氢气和氯气的混合气体:反应迅速，发生爆炸。
27.红磷在氯中燃烧:产生白烟。
28.氯遇到湿的彩色布条:彩色布条颜色消退。
29.加热浓盐酸和二氧化锰的混合物:产生黄绿色刺激性气味的气体。