高中上学期化学期末考试试卷及答案。
考试时间:90分钟。考试成绩:100。提议人:屈。
相对原子质量:H-1；c-12；o-16；Fe-56；铜-64；o-16；
第一卷
1.选择题:(本题22题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，* * * 44分)。
1.以下关于化学、生产和生活的误解是
A.二氧化碳、二氧化硫和N2都是导致温室效应的气体。
B.节能减排符合低碳经济的要求。
使用清洁能源是防止酸雨的重要措施之一。
D.燃烧大量的农田秸秆会污染空气。
2.速滑冰鞋可以由不锈钢制成，它包含以下主要元素
A.铁b碳c铜d铝
3.下列关于物质使用的陈述是不正确的。
A.Na2O2可用作呼吸面罩中的供氧剂。
浓硫酸可以在室温下用铝制容器储存和运输。
C.Al(OH)3可用作治疗胃酸过多的药物。
d四氧化三铁，俗称铁红，可用作油漆和红色涂料。
4.下列关于氧化钠和过氧化钠的说法是正确的。
A.Na2O2和Na2O都是白色固体，能与冷水反应得到O2和NaOH。
B.在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水。
c相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1:1。
D . D . Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱，都是碱性氧化物。
5.下列离子方程式的写法是正确的。
A.在实验室里用大理石和稀盐酸制备CO2:2 h++ CO32-= CO2 = H2O。
B.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应:OH-+碳酸氢根- = CO32-+H2O。
c、向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液:Al3++3OH- = Al(OH)3↓
D.钠与冷水反应Na+2H2O=Na++2OH？+H2↑
6.在无色强酸溶液中，可大量储存以下几组离子。
A.钾离子、钙离子、氯离子、硫酸根离子、铵离子、碳酸氢根离子、氯离子、钾离子
C.氯离子、钠离子、硝酸根离子、钙离子、亚铁离子、硝酸根离子、碘离子、氯离子
7.下列物质属于电解液。
A.次氯酸b .浓硫酸c .氯气d .二氧化硫
8.以下应用或事实与胶体的性质无关。
A.用明矾净化饮用水
B.放映电影时放映室投射在银幕上的光束。
C.氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液中，出现红棕色沉淀。
d、长江入海形成长江三角洲沙洲。
9.Avo伽德罗常数的值用NA表示。下列说法是正确的
A.7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应，转移的电子数必须为0.2NA。
b常温常压下，11.2升氯气含0.5NA。
C.在常温常压下，32 g O2和O3的混合气体中原子数为2NA。
D.1 molFe与足够的Cl2反应，转移2NA电子。
10.制备水处理剂ClO2的化学方程式为2 kclo 3+h2c2o 4+h2so 4·═·2clo 2 ↑+ k2so 4+2co 2 ↑+ 2h2o。下列说法不正确。
A.KClO3在反应中获得电子。二氧化氯是还原产物。
C.H2C2O4在反应中被氧化，D.1molKClO3参与反应，转移了2mol的电子。
11.将两份质量相同的铝分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，在相同的温度和压力下释放的氢气体积比为。
a . 1:1 b . 1:6 c . 2:3d . 3:2
12.下列各组物质的稀溶液会相互反应。无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都是一样的。
A.NaHSO4和Ba(OH)2 B.AlCl3和NaOH
C.碳酸钠和硫酸
13.化学实验操作必须正确、规范。下列说法不正确。
A.用滴管滴液体时，滴管应悬挂在容器上方，不能碰到容器内壁。
b .用药勺或纸槽将粉状药物送入试管底部。
C.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，然后在搅拌的条件下慢慢加入浓硫酸。
D.过滤时，玻璃棒的末端要轻轻靠在三层滤纸上。
14.下列说法是正确的
①在标准条件下，1 L盐酸和1 L H2O中的物质的量是相同的；
②在标准条件下，1 g H2和14 g N2的体积相同；
③28 g一氧化碳的体积为22.4 L；
(4)两种物质的量相同，则在标准条件下它们的体积相同；
⑤在相同的温度和体积下，气体物质的量越大，压力越大；
⑥在相同的温度和压力下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。
A.①②③ B.②⑤⑥ C.②③⑥ D.④⑤⑥
15.有五种化合物:①Mg(HCO3)2，②Al(OH)3，③Al，④(NH4)2CO3，⑤Al2O3。能与盐酸和NaOH溶液反应的物质如下。
A.两个b三个c四个d五个
16.下列说法是不正确的
(1)钠和氢在氯气中燃烧会产生白烟。
(2)铜线在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜。
(3)液氯是氯气的水溶液，能使干燥的彩色布条褪色。
(4)长时间留下的氯水几乎完全挥发，剩下的就是水。
A.只有1B。①和2C。①和4D.123④。
17.将等量物质的SO2和Cl2混合气体溶于适量蒸馏水中，然后滴入含有品红和BaCl2的混合溶液中，实验现象如下。
①红色溶液褪色快；②红色溶液不褪色；③产生白色沉淀；④溶液仍然透明。
A.只有①和④ B .只有①和③ C .只有②和③ D .只有②和④
18.2.1g平均相对分子质量为7.2的由CO和H2组成的混合气体在充足的O2下充分燃烧，然后立即注入充足的Na2O2固体，使固体质量增加。
A.2.1gb.3.6g c.7.2gd .无。
19.在标准温度和压力下，用HCl填充干燥的烧瓶，将烧瓶倒置在水中，烧瓶中的液位上升。最后，烧瓶中溶液的数量浓度为:(假设溶质不扩散)。
a . 0.045摩尔/升b . 0.036摩尔/升c . 0.026摩尔/升d . 0.030摩尔/升
将20.15g铁粉和氧化铁的混合物放入150mL稀H2SO4中，固体完全溶解，释放出1.68L H2(标准状态)。加入KSCN溶液后，颜色没有变化。为了将Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀，* * *消耗200mL 3 mol/L NaOH溶液，则原硫酸溶液中的物质浓度为
A.4 mol？L—1 B.3 mol？L—1 C.2 mol？L—1 D.1 mol？L—1
21.在隔绝空气的条件下，将9.2克铁、镁、铝混合物溶于一定量的一定浓度的稀硝酸中，待金属完全溶解后，收集4.48升NO气体。当向反应溶液中加入足够的苛性钠溶液时，氢氧化物沉淀的质量可以如下。
20克C.19.4克D.24克
22.已知2Fe3++2I-=2Fe2++I2，并通入适量的氯气到含有Fe2+，I━，Br━的1L溶液中，溶液中各种离子物质的量变化如下图所示。水平和垂直坐标的单位是mol。这种说法不正确的是。
A.BC线表示Fe3+物质的量的变化。
B.原混合溶液中c(FeBr2)= 6 mol/L。
C.原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(br-)= 2:1:3。
d当引入Cl22mol时，溶液中的反应可表示为2fe2++2i-+2cl2 = 2fe3++I2+4cl-。
第二卷
23.掌握仪器的名称、组装和使用方法是中学化学实验的基础。根据下面所示的实验装置回答问题。
(1)写出下列仪器的名称:①、②、④。
(2)仪器① ~ ④中，使用时要检查有无漏水现象(填写序号)。
(3)如果用装置I分离酒精和水的混合物，而仪器仍然缺失，则仪器完成后的实验操作名称为；②进水口为(填“F”或“G”)。
(4)现在需要准备250毫升，0.2摩尔？L-1NaCl解，设备二是一个同学的转解示意图，指出了图中的错误:①；② 。
24.黄铜矿(CuFeS2)是制备铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫和铁的化合物。
(1)炼铜反应为8 cufe 2+21o 28 Cu+4 FeO+2 fe2o 3+16so 2。
如果CuFeS2中Fe的化合价为+2，则反应中还原的元素为(填入元素符号)。
(2)在上述冶炼过程中产生大量的SO2。以下处理方案是否合理(填写代码)。
A.高空排放b .用于制备硫酸
c .用纯碱溶液吸收制得Na2SO3 d，用浓硫酸吸收。
(3)黄铜矿炼铜产生的炉渣(含有不溶于强酸的Fe2O3、FeO、Al2O3和SiO2)可制取Fe2O3。
(1)用稀盐酸浸出渣，过滤。
(2)将滤液氧化，加入过量的NaOH溶液，过滤，洗涤，干燥，煅烧沉淀物。
根据以上信息，回答下列问题:
A.去除Al3+后的离子方程式为。
B.步骤2中滤液氧化的目的是。
c .选择提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂:稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水。
选择的试剂是。
炉渣中含有FeO的实验现象证明如下。
25.氯气的制备按照传统的方法，一般采用浓盐酸和MnO2***加热来制备氯气，但是这种方法存在缺陷。一个研究小组采用了一种新的方法来制备氯气，并进行了性能实验。
ⅰ.实验仪器和药物:
A.实验仪器:玻璃片、表镜(上面粘有蓝湿石蕊试纸和干石蕊试纸)、胶头滴管等。
B.实验药物:KMnO4晶体、浓盐酸、KBr溶液、淀粉溶液、KI溶液、FeSO4溶液、NaOH溶液、酚酞、KSCN溶液、AgNO3溶液、蓝湿石蕊试纸和干石蕊试纸。
Ⅱ.实验方法和图表:
(1)将KBr溶液、硫酸亚铁溶液、氢氧化钠稀溶液、碘化钾溶液和硝酸银溶液分别滴在玻璃片上。
②在KI溶液中滴入一滴淀粉溶液。
③将一滴KSCN溶液滴入③FeSO4溶液中。
④将一滴酚酞溶液滴入④NaOH稀溶液中。
⑤将一块KMnO4晶体放在上述溶液分布的中央，然后滴加2-3滴浓盐酸，迅速盖住表镜。并观察实验现象。
(1)该反应的实验原理:2k MnO 4+16 HCl = 2 KCl+2 MNC L2+5cl 2 ↑+ 8H2O。
该反应中氧化剂与还原剂的摩尔比；
(2)在实验中反应一段时间后，可以观察到KBr溶液由无色变为彩色，其离子反应方程式为:
(3)滴加KSCN溶液的硫酸亚铁溶液显色，其离子反应方程式为:
；
(4)用淀粉溶液的KI溶液显色，蓝湿石蕊试纸的变化为，干石蕊试纸的变化为。
26.在框图所示的转化关系中，A和C是常见的金属单质，A和C在冷H浓溶液中会被钝化；e是固体非金属单质。b是红色固体氧化物，X是常见的无色液体。l火焰颜色为黄色，能使酚酞变红(反应过程中生成的水等产物已略去)。
请回答以下问题:
碳含量在0.03%-2%之间的(1) C合金是世界上应用最广泛的合金。
A.铝合金b .青铜c .镁合金d .钢
(2)f的化学式为；
(3)K与氨水反应的离子方程式为:
(4)A和B产生C和D的反应是(填充“释放”或“吸收”)大量热量的反应；【来源:学科网】
(5)D与L反应的离子方程式为。
27.金属铜能被浓氯化铁溶液腐蚀，其化学反应为:Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2。现在含铜的印刷电路板浸在120mL氯化铁浓溶液中，腐蚀出9.6g铜。取出印刷电路板，在溶液中加入8.4g铁粉，充分反应后，溶液中仍有4.8g不溶物。(假设溶液体积不变，不考虑金属离子水解)。请回答以下问题:
(1)溶液中加入铁粉后，离子反应方程式为，。
(2)充分反应后，溶液中4.8g不溶物的组成为。
(3)充分反应后溶液中不得存在的金属离子有。
(4)比较Fe2+、Fe3+和Cu2+的氧化性。
(5)试计算最终溶液中Fe2+离子的摩尔浓度mol/L。
高一化学答案
1.选择题:每题2分，* * 44分。
1-22:AADCB；CACCDAACBDDCAAC民用波段
23.(1)蒸馏瓶冷凝器容量瓶；⑵④;(3)温度计，蒸馏，克；
⑷应选择250ml容量瓶；无玻璃棒排水
24.(1)Cu、O；(2)公元前；
(3)a . Al3 ++ 4OH-= alo 2-+2H2O；
b .将Fe2+氧化成Fe3+
C.稀硫酸和高锰酸钾溶液；用稀硫酸浸出渣得到的溶液使高锰酸钾溶液变色。
25.(1)1:5
(2)橙色；Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
(3)红色；Cl2+2fe 2+= 2Cl-+2fe 3+；Fe3 ++ 3s cn—= Fe(SCN)3；
(4)蓝色；先变红再变淡；不变性；
26.(1)D；(2)二氧化硫；(3)Al3 ++ 3oh-= Al(OH)3↓；
(4)释放；(5)Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O.
27.(1)Fe+2fe 3+= 3fe 2+；Cu2++ Fe= Fe2++ Cu
(2)铜；
(3)Fe3+
(4)Fe3+>Cu2+>；Fe2+离子
(5)5.0