江苏省高考需要的所有化学方程式和离子方程式。
1.钠在空气中缓慢氧化:4Na+O2==2Na2O。
2.钠在空气中燃烧:2Na+O2点燃====Na2O2。
3.钠与水的反应:2na+2h2o = 2nNaOH+H2 =
现象:①钠浮在水面上；
(2)融化成银白色的小球；
(3)绕水游泳；
(4)伴有滋滋的噪音；
⑤滴有酚酞的水变红。
4.过氧化钠与水的反应:2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 =
5.过氧化钠与二氧化碳的反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
6.碳酸氢钠受热分解:2nahco3△ = = Na2CO3+H2O+CO2 =
7.氢氧化钠和碳酸氢钠的反应:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O。
8.将二氧化碳引入碳酸钠溶液:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。
氯及其化合物的性质
1.氯气与氢氧化钠的反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
2.铁丝在氯气中燃烧:2Fe+3Cl2引燃===2FeCl3。
3.漂白粉的制备(氯气可流入石灰浆)2cl 2+2ca(OH)2 = CaCl 2+Ca(ClO)2+2h2o。
4.氯与水的反应:Cl2+H2O=HClO+HCl。
5.次氯酸钠在空气中变质:NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO。
6.次氯酸钙在空气中变质:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。
第四，以物质的量为中心的物理量之间的关系
1.物质的量N(摩尔)= N/N(A)
2.物质的量n(摩尔)= m/m
3.标准条件下气体物质的量n(mol)= V/V(m)
4.溶液中溶质的量n(mol)=cV。
动词 （verb的缩写）胶体:
1.定义:分散体颗粒直径在1和100纳米之间的分散系统。
2.胶体特性:
(1)丁达尔现象
②聚集和沉淀
③电泳
④布朗运动
3.胶体纯化:透析
六、电解质和非电解质
1.定义:①条件:水溶液或熔融状态；2属性:是否能导电；③物质类别:化合物。
2.强电解质:强酸、强碱及大部分盐类；弱电解质:弱酸、弱碱、水等。
3.离子方程式的写法:
①写:写出化学方程式。
②拆解:易溶和离子化的物质被改写成离子形式，其他的以化学形式出现。
以下情况不要拆解:不溶物、难电离物质(弱酸、弱碱、水等。)、氧化物、HCO3-等。
③删除:删除反应前后没有变化的离子符号。
④检查:检查元素是否守恒，电荷是否守恒。
4.离子反应和离子* * *存在:下列离子不能* * *存在于同一溶液中:
①产生不溶物的离子，如Ba2+和so42-；银离子和氯离子等。
(2)气体或挥发性物质，如H+和CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等。；OH-和NH4+等。
(3)产生难以电离的物质(弱电解质)
(4)氧化还原反应，如MnO4-和I-；氢离子、硝酸根离子和亚铁离子
七。氧化还原反应
1.降低(一种元素)的价格——得到电子——被还原——被用作氧化剂——产物是还原产物。
2.(一种元素)的化合价上升——失去电子——被氧化——被用作还原剂——产物是氧化产物。
3.氧化性:氧化剂>；氧化产物
还原性:还原剂>；还原沉积物
八。铁及其化合物的性质
1.Fe2+ 0。Fe2+和Fe3+离子的检测:
①Fe2+的检查:(浅绿色溶液)
a)加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，然后变成灰绿色，最后变成红棕色。
b)加入KSCN溶液，不是红色的，再滴加氯水，溶液会呈红色。
②Fe3+的检测:(黄色溶液)
a)加入氢氧化钠溶液以产生红棕色沉淀。
b)加入KSCN溶液，溶液变红。
2.主要反应的化学方程式:
①铁与盐酸的反应:Fe+2hcl = FeCl 2+H2 =
②铁与硫酸铜的反应(湿法炼铜):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
(3)向氯化亚铁溶液中滴加氯水:(去除氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3。
(4)氢氧化亚铁在空气中变质:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
⑤在氯化铁溶液中加入铁粉:2FeCl3+Fe=3FeCl2。
⑥铜与氯化铁反应(铜电路板被氯化铁腐蚀):2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。
⑦少量锌与氯化铁反应:Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2。
(8)足量的锌与氯化铁反应:3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2。
九。氮及其化合物的性质
1.“雷雨送庄稼”涉及到反应原理:
① N2+O2放电===2NO
② 2NO+O2=2NO2
③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO
高温高压催化剂
2.氨的工业制备方法:N2+3h 2 NH3。
3.氨的实验室制备:
①原理:2nh 4cl+ca(oh)2△= = 2n H3 ↑+ CaCl 2+2h2o。
②装置:与O2生产相同。
③收集方法:向下排风法。
④检验方法:
a)当用湿的红色石蕊试纸测试时，它会变成蓝色。
b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，产生大量白烟。NH3+HCl=NH4Cl
⑤干燥方法:可用碱石灰或氧化钙和氢氧化钠，但不能用浓硫酸。
4.氨和水的反应:NH3+H2O=NH3？H2O NH3？H2O NH4 ++哦-
5.氨的催化氧化:4nh 3+5o 2·4NO+6H2O(制备硝酸的第一步)
6.碳酸氢铵的热分解:NH4CO3NH3 =+H2O+CO2 =
7.铜与浓硝酸的反应:Cu+4HNO3 = Cu (NO3) 2+2NO2 =+2H2O。
8.铜与稀硝酸的反应:3cu+8HNO3 = 3cu (NO3) 2+2no =+4h2o。
9.碳与浓硝酸的反应:C+4HNO3 = CO2 =+4NO2 =+2H2O
10.氯化铵受热分解:NH4Cl NH3 =+HCl =
X.硫及其化合物的性质
1.铁与硫蒸气的反应:Fe+S△==FeS
2.铜与硫蒸气的反应:2Cu+S△==Cu2S。
3.硫与浓硫酸的反应:S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O。
4.二氧化硫和硫化氢的反应:SO2+2H2S=3S↓+2H2O。
5.铜与浓硫酸的反应:Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O。
6.二氧化硫的催化氧化:2so 2+O2·2so 3
7.二氧化硫与氯水的反应:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。
8.二氧化硫与氢氧化钠的反应:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。
9.硫化氢在氧气充足的情况下燃烧:2H2S+3O2着火===2SO2+2H2O。
10.硫化氢在氧气不足的情况下燃烧:2H2S+O2着火===2S+2H2O。
XI。镁及其化合物的性质
1.在空气中点燃镁棒:2Mg+O2点火===2MgO。
2.镁棒在氮气中的燃烧:3毫克+N2燃烧===Mg3N2。
3.在二氧化碳中点燃镁条:2毫克+二氧化碳点火= = 2氧化镁+碳。
4.在氯中点燃镁条:Mg+Cl2点火===MgCl2。
5.从海水中提取镁涉及以下反应:
(1)煅烧贝壳制备熟石灰:高温CaCO3 = = Cao+CO2 = Cao+H2O = Ca(OH)2。
②氢氧化镁沉淀:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
③氢氧化镁转化为氯化镁:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。
④氯化镁电解熔化:MgCl2通电= = mg+Cl2 =
十二。Cl-、Br-和I-离子的鉴定:
1.分别滴加AgNO3和稀硝酸，Cl-生成白色沉淀；淡黄色沉淀为br-；黄色沉淀物是我-
2.分别滴加氯水，然后加入少量四氯化碳，摇匀至下层溶液无色并含有Cl-；下层溶液为橙红色和br-；下层溶液是紫红色的。
十三、常见材料的常见名称
①纯碱和纯碱:Na2CO3；2小苏打:nah co 3；③熟石灰:ca(oh)2；④生石灰:CaO；⑤绿矾:FeSO4？7H2O⑥硫:s；⑦大理石和石灰岩的主要成分:CaCO3；8胆矾:CuSO4？5H2O⑨石膏:CaSO4？2H2O⑩明矾:KAl(SO4)2？12H2O
十四。铝及其化合物的性质
1.铝与盐酸的反应:2al+6HCl = 2alcl3+3H2 =
2.铝与碱的反应:2al+2 noh+6H2O = 2na[Al(OH)4]+3 H2 =
3.铝在空气中的氧化:4Al+3O2==2Al2O3。
4.氧化铝与酸的反应:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O。
5.氧化铝与强碱的反应:Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
6.氢氧化铝与强酸的反应:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。
7.氢氧化铝与强碱的反应:Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
8.实验室制备氢氧化铝沉淀:Al3++3NH3？H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
十五。硅及其化合物的性质
1.硅与氢氧化钠的反应:Si+2NaOH+H2O = Na2SiO3+2H2 =
2.硅与氢氟酸的反应:Si+4hf = SiF4+H2 =
3.二氧化硅与氢氧化钠的反应:二氧化硅+氢氧化钠=二氧化硅+H2O。
4.二氧化硅与氢氟酸的反应:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。
5.制造玻璃的主要反应:SiO _ 2+CaCO _ 3 = = casio _ 3+CO2 =高温
SiO2+Na2CO3 = ===Na2SiO3+CO2的高温↑ =