郑州化学真题答案

(1)铜是29号元素，它的原子核外有29个电子。根据结构原理，其基态原子核外电子的排列公式为:1s 22 p 63s 23 p 63d 104s 1或[Ar] 3d104s65438。

(2)砷的价电子排列是4s24p3，4p轨道上的电子处于半满状态，比较稳定。气态原子失去一个电子需要更多的能量，而硒的价电子排列是4s2 4p4，4p轨道上的电子处于半满状态，所以第一电离能小。

所以答案是:砷的价电子排列是4s24p3，4p轨道上的电子处于半满状态，比较稳定，一个气态原子失去一个电子需要很大的能量；

(3)根据题目信息，反应物为砷、锌粉和盐酸，其中一个产物为AsH3。根据质量守恒定律，反应的化学方程式可以写成:as2o 3+12 HCl+6Zn = 6 ZnCl 2+2 ash 3 ↑+ 3H2O；2AsH3△。？2As+3 H2；

(4)①[B(OH)4]-中B的价电子对为4+12(3+1-4×1)= 4，故采用sp3杂化，故答案为sp3

(2)原子B是缺电子原子，所以离子中也含有配位键，其结构为，

所以答案是:

(5)①中形成的晶体都是原子晶体。由于键长是C-C < C-Si < Si-Si，所以熔点是金刚石>碳化硅>晶体硅。

所以，答案是:c > sic > si

(2)由于金刚石属于面心立方晶胞，即C原子位于立方体的八个顶点，六个面心，四个在体内，由等分法和BN的化学式可以推断出每个晶胞含有四个B原子和四个N原子，又由于a BN的质量为M/NA，所以一个晶胞的体积为(361.5× 10-)。10)3×NAg？厘米-3，

所以答案是:4；4;？25×4(361.5×10?10)3×NA。