化学、酸、碱、盐中考常见问题有哪些？十分紧迫
(1)兴趣小组用干燥管、烧杯、铜网在实验室里设计组装了一个产生二氧化碳气体的装置，如右图所示。要放在晾管内的铜网上；如果铜网换成铁网，可能的后果是原因是(用化学方程式表示)。
(2)这个兴趣小组的学生分别在石灰水和氢氧化钠溶液中澄清配制好的CO2，他们观察到前者变浑浊，后者无明显现象。CO2和NaOH发生化学反应了吗？
(1)小明设计了A、B两个实验，验证CO2与NaOH的化学反应，如右图所示。实验现象有:A——软塑料瓶变扁，B——“瓶子吞鸡蛋”。
小胡认为上述实验是可行的。* * *的原则是。
小文质疑上述实验不足以解释CO2与NaOH的反应。原因。
小明在小文的查询中加了一个对照实验。这个实验是。
(2)将Tiger加入到实验后变瘪的塑料瓶的溶液中，观察到
现象，从而证明CO2与NaOH发生了反应。
2.二氧化碳的制备及性质的实验室研究。
(1)选择药物。小明研究了三组药物，实验记录如下:
群体药物的实验现象
①块状石灰石和稀盐酸的气泡生成率适中。
②块状石灰石和稀硫酸的气泡生成速度缓慢，逐渐停止。
(3)碳酸钠粉末和稀盐酸产生气泡非常快。
从制备和收集的角度来看，一般选择第一组药物，该组药物反应的化学方程式为:不选择③组药物的原因是，如果要解决这个问题，可以把长颈漏斗改成_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(一种实验仪器)。
(2)设备的选择。通过对制氧设备的分析，他选择了双氧水制氧的发生器。你觉得他选择的依据是和。
(3)气体制备。将药物放入选定的装置中制备气体，并通过_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _收集药物
(4)气体检查。把燃烧的木头放入气体中，木头会立刻熄灭，于是他确定气体是二氧化碳。他的检查方法正确吗？请解释原因..检测二氧化碳的正确方法的反应化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(5)请回忆老师做的“倾倒二氧化碳”的演示实验，用下图回答问题:
两个同学，A和B，* * *收集了两瓶质量相同的二氧化碳气体，分别将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中。请分析回答:
①一个学生用图A中的倾倒法将足够的二氧化碳倒入烧杯中，我们观察到两根蜡烛从下往上熄灭。请告诉我们为什么它们是从下往上熄灭的。
__________________________________________________.
②学生B用图B的倾倒方法向烧杯中倾倒足够的二氧化碳，我们观察到的结果是两根蜡烛都没有熄灭。请联系学科知识分析为什么二氧化碳没有通过图b的倾倒方式进入烧杯？____________.
(6)请回忆课本中的“如何使用酒精灯”并观察下列数字回答问题:
(1)只能用一根燃烧的火柴或一根细木头来点燃酒精灯。用酒精灯点燃另一盏酒精灯会引起火灾，因为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(2)为了避免火灾，酒精灯用完后不要立即加入酒精。你要用灯头盖好，把酒精灯做成_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，再加入酒精。
3.小军的下水管道堵塞了。爸爸买了一种“管通”，堵塞的管道用后就畅通了。小军对此很好奇，所以想探究一下《管道通》中的物质构成。
问“管道里的物质是什么”这个问题？
信息主要内容如下:(1)下水管道的污泥主要是油污、食物残渣、毛发等。(2)氢氧化钠是强碱，能去除油渍，腐蚀头发等东西。常用于疏通管道。(3)铝粉是一种银灰色固体。铝能与酸碱溶液反应放出氢气，反应过程中放出大量热量。
(1)铝与盐酸反应的化学方程式为。②铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2al+2NaOH+= = 2nalo2+3H2 ↑。
猜测验证小军打开一盒“管道通”，里面装着一袋白色固体颗粒和一袋银灰色粉末。
(1)猜测:白色固体颗粒是氢氧化钠。
实验操作实验现象
(1)在表镜上放几个白色固体颗粒，放置一段时间。________________________.
②将几个白色固体颗粒放入盛有少量水的试管中，用手触摸试管外壁。。
(3)将一段羊毛线放入步骤(2)得到的溶液中，加热一段时间。毛线逐渐消失了。
结论:白色固体颗粒为氢氧化钠。
(2)猜测:银灰色粉末是铝粉。
实验操作实验现象
①安装两套仪器，如下所示。
②两组器械中依次加入银灰色粉末和稀盐酸；银灰色粉末和。产生大量无色气体，试管外壁温度明显升高。
(3)当导管口有均匀连续的气泡冒出时，收集1试管气体，检查纯度。(两套仪器操作相同)纯度检查时的操作和现象:(两套仪器相同)
。
(4)在导管口点燃气体。(两套仪器操作相同)都产生淡蓝色火焰。
结论:银灰色粉末为铝粉。
管道使用时，先在堵塞的管道中加入银灰色粉末状固体，再加入白色固体颗粒，倒一杯水堵住管道口。过了一会儿，管道里发生了化学反应。根据题目信息，推断管道内的反应现象为。
反思1老师告诉小军，氢氧化钾和氢氧化钠的性质很相似。为了确认猜想(1)是否正确，我们需要学习如何检验钠的存在。
②根据本实验分析，使用“管道连接”时，应注意以下事项(只填一项)。
4.做钠在氯气中燃烧的实验时，钠完全反应后，在集气瓶中放少量水，吸收多余的Cl2，但不能完全吸收。如何处理残留的Cl2？同学们做了相关探索。
问个问题。将石蕊溶液滴入上述气体容器中，发现溶液呈红色。所以认为如果用氢氧化钠等碱性溶液吸收Cl2会怎么样？
氯气是黄绿色有毒气体，易溶于水，在饱和氯化钠溶液中溶解度极小。
设计和实验
使用两台相同的设备进行对比实验，如下图所示:
(1)为了保证实验的准确性，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _是指
(2)实验开始时，先用弹簧夹夹住乳胶管，然后将注射器中相同体积的水和NaOH溶液注入装有Cl2的气瓶中；
(3)充分吸收Cl2后，打开弹簧夹，观察两个气瓶中饱和NaCl溶液的体积。
结论和解释
(1) A实验中，Cl2溶于水，与水反应生成盐酸和次氯酸(HClO)，反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(2)在实验B中，Cl2容易与NaOH反应。
(3)通过分析实验现象可知，用碱性溶液吸收Cl2的效果是_ _ _ _ _ _ _ _(填“好”或“差”)。
交流和反思
(1)金属钠在氯气中燃烧的实验现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(2)将硝酸银溶液滴入Cl2水溶液中，产生白色沉淀，化学方程式为_ _ _ _ _。
5.某校“我与化学”活动组通过对舞蹈素材的调查发现，中国的超市每年消费约40万吨。
塑料袋。假设这些用过的废塑料袋被焚烧。会排放大量的二氧化碳。活动小组使用下图所示的装置，测量燃烧一定质量的塑料袋所产生的CO2质量。
(1)为了保证测量的准确性，在连接好实验装置后，检查_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的情况
(2)在装置一的小烧杯中加入足够的H2O2和催化剂，可以连续产生O2，使塑料袋充分燃烧，产生O2的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(3)当塑料袋烧坏，装置I逐渐冷却时，装置II中的液体不易被吸回装置I中，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(4)根据实验目的，需要称重的是_ _ _ _ _ _ _ _ _。
A.实验前塑料袋质量b .实验前后装置二质量c .实验前后装置三质量
6.实验室制氧是初中化学的一个重要实验。小源准确称取7.9g纯高锰酸钾并加热一段时间，收集580mL氧气(标准状态)。
(1)请写出两个实验室固体反应物制氧气的化学式:，。
(2)意外发现:根据化学方程式，7.9g高锰酸钾完全分解，应生成560mL氧气(标准状态)。小源通过数据分析意外发现收集的氧气体积与理论计算的氧气体积不一致，还意外发现实验中高锰酸钾溶液呈深绿色。
(3)提出实验后少量固体残渣再次加热，检验后产生氧气的假设。根据小源发现的问题和上述实验结果，可以做出如下假设:
假设1:二氧化锰受热也能分解产生氧气。假设2:高锰酸钾也能受热分解产生氧气。假设三:二氧化锰和高锰酸钾。
加热时会释放出氧气。假设4:(仅填写一项)
(4)设计实验:小源设计了以下实验过程，用初始加热得到的残渣和必要的实验用品来验证假设2。请在下面的实验流程框中相应位置填写每一步的实验操作名称。
请简要描述第5步的操作。
(5)得出结论:如果观察到，那么假设2成立；如果观察到，假设2不成立。
7.镁将成为2 1世纪重要的轻质环保材料，我国镁资源丰富。
(1)占地球表面积7 O%%的海洋，是镁的天然宝库。从海水中提取镁的过程如下:
(1)在实验室过滤操作中需要使用玻璃棒，其作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(2)在电解熔化氯化镁的过程中，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _能量转化为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(2)①金属镁是一种比较活泼的金属，在二氧化碳气体中也能燃烧。燃烧的化学方程式为2mg+CO2 C+2 MgO，此反应类型属于()
A.分解反应b .化合反应c .置换反应d .复分解反应
②金属镁在高温下与氮反应生成氮化镁，氮化镁中氮的化合价为-3。氮化镁的化学式也是这么写的。
(3)镁铝合金广泛应用于火箭、导弹和飞机制造。为了探究镁铝合金的成分，某兴趣小组取16g镁铝合金样品，将60g氢氧化钠溶液分成三份，依次加入样品中(铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2al+2nNaOH+2h2o = = 2naal02+3H2 =，镁和氢氧化钠溶液不反应)。充分反应后，将固体过滤、洗涤、干燥、称重，得到实验。
加入氢氧化钠溶液的次数为第一次、第二次和第三次
剩余固体的质量/G1 O.6 5.24 O。
从以上数据可以看出，该合金中镁元素与铝元素的质量比。
所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为。
(4)老师每次做关于镁的实验，都会强调镁是一种银白色的金属，有金属光泽。但是镁条总是有一层灰黑色的“外衣”。这件灰黑色的外套是什么？结果表明，Mg(OH)2和Mg2(OH)2C03均可通过加热分解，产物为氧化物。
猜测:小明认为可能是MgO；小昭认为可能是Mg2(OH)2c 03；小花觉得可能是Mg(OH)2。小昭认为小明的猜测是错误的，因为。
实验探索:小昭按照右图所示的装置进行实验，发现试管口有液滴，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体。
实验分析:实验后，小昭认为小华的猜测也是错误的，因为。据此，请写出Mg2(OH)2C03热分解的化学方程式。
化工厂生产的纯碱纯碱含有少量氯化钠杂质(其他杂质忽略不计)。为了确定该产品中碳酸钠的质量分数，一个课外兴趣小组进行了以下实验。取一定量的纯碱样品于试管中，加入85。6克稀盐酸，反应完全，产生8.8克气体。将所得溶液蒸发至干，得到25.4克固体。请据此分析计算:
(1)本品中碳酸钠的质量分数为_ _ _ _。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
8.为了测定大理石样品中碳酸钙(杂质不溶于水，不参与反应)的质量分数，一小组学生进行了如下实验(忽略水和氯化氢的挥发):将12.5 g样品粉碎，放入烧杯中，每次加入20.8 g稀盐酸，用电子天平称量，实验数据记录如下。
加入稀盐酸的次数为1 2345次。
烧杯和所述物质的总质量/g 72.2 91.9 11.6 1.31.3 1。
请计算:
(1)大理岩样品中碳酸钙的质量分数。
(2)反应完全时烧杯中溶液的溶质质量分数。
9.碳酸钠样品含有少量氯化钠杂质。现在将一定量的样品放入烧杯中，称总质量为163.9g，加入146.1g氯化钙溶液，反应完全，产生10g沉淀。过滤后，所得溶液中溶质的质量分数为65438±00%。计算样品中Na2CO3的质量分数？(反应方程式为:Na2CO3 +CaCl2 === 2NaCl+CaCO3↓ ↓)
在化学实验室，一群学生发现一瓶未开封的氢氧化钠结块了。
提问:结块后的固体成分是什么？
猜想与假设猜想1:固体是碳酸钠猜想2:固体是碳酸钠和氢氧化钠。
用化学方程式表达固体_ _ _ _ _ _中有碳酸钠的原因。
查资料:Na2CO3溶液pH >: 7，BaCl2溶液pH=7为7，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓ +2NaCl。
从瓶中取出一定量的固体，加入足够的水使其溶解，然后将溶液分三等份放入A、B、C三个试管中，进行如下实验。无色酚酞加入a；向b中加入足够的稀盐酸；氯化钡溶液中加入c。
根据实验现象，学生认为结块的固体中有碳酸钠和氢氧化钠。
实验分析
(1)根据学生的实验结论，在三个试管中观察到的实验现象是_ _ _ _ _ _ _ _；b .试管中出现现象的原因是(用化学方程式表示)_ _ _ _ _ _ _。
(2)学生的结论不正确是因为_ _ _ _ _ _。
实验设计为了进一步确定固体的成分，请写出你的实验方案_ _ _ _ _ _。
实验反思
(1)试剂瓶内固体结块的原因可能是_ _ _ _ _ _ _ _ _。
(2)固体溶解时释放出一定的热量。根据这一现象，有同学认为固体中一定有氢氧化钠。为了验证这位同学的结论是否正确，应该进行的实验是_ _ _ _ _ _。