2017全国高考卷二化学第26题第3题为什么没有氢氧化镁？

26.水泥是一种重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分是CaO和SiO2 _ 2，并含有一定量的铁、铝、镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如下:

回答以下问题:

(1)在分解水泥样品的过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，需要加入几滴硝酸。加硝酸的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _，也可用_ _ _ _ _ _ _ _ _代替硝酸。

(2)沉淀物A的主要成分是_ _ _ _ _ _ _ _，不溶于强酸，但能与弱酸反应。这个反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(3)氨水加入过程中加热的目的是_ _ _ _ _ _。沉淀物B的主要成分是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填化学式)。

(4)草酸钙沉淀用稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测量草酸的量可间接知道钙的含量。滴定反应为:MnO4-+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。实验中称取0.400 g水泥样品，滴定时消耗0.0500mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL，故水泥样品中钙的质量分数为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

回答:

(1)将Fe2+氧化成Fe3+？；？过氧化氢溶液

(2)?二氧化硅？；SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

(3)促进Fe3+和Al3+的水解；氢氧化铁？氢氧化铝

(4)?5Ca2+~5H2C2O4~2KMnO4

n(kmno 4)= 0.0500mol/l×36.00ml = 1.80 mmol？n(Ca2+)= 4.50毫摩尔

水泥中钙的质量分数为4.50 mmol×40.0g/mol/0.400g = 45.0%。

说明:一般来说，Mg2+需要pH >才能开始沉淀。8.

金属离子:沉淀形式，开始沉淀pH，完全沉淀pH。

Mg2+:氢氧化镁2，8.10，9.43

Fe3+:Fe(OH)31.47，2.80

Al3+:氢氧化铝3，4.20，5.37