找出高中化学三个守恒的专项练习和答案

电子守恒是指氧化还原反应中得到和失去的电子总数相等。正确运用这种方法解题是高中教学的一个重点，但很多学生知道氧化还原反应中存在电子守恒，却很难熟练运用电子守恒计算的技巧。为了加深学生的理解，使他们更好地掌握解题方法，我在学生对公式的掌握程度远胜于文字描述的前提下，对电子守恒做了简单的改进。例如在以下反应中:P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4，1molCu2+能氧化P的物质的量是A.-Molb。-Molc。-Mol分析:很多同学解决这个问题的思路是:先平衡:11p+15 cuso 4+24h2o = 5cu3p+6h3po 4。38+05cu 2+→15-→H3-15mol Cu 2+反应生成6molH3PO4，所以1molCu2+氧化-mol，即-molP，C的错误选择是忽略了P的歧化反应，即6molH3PO4中的一部分P自身歧化。这种解题思路不仅麻烦，浪费时间，而且容易出错。我的改进是，氧化还原反应的本质是电子的转移，即总收益=总损失；我们也知道特征是化合价的变化，即化合价总增=总减，所以我在做题的过程中尽量用化合价解题。鉴于此，我把这种化合价的变化总结成一个公式:即n1×△↑=n2×△↓(n1，n2表示化合价增加或减少一个物质的量，△↑和△↓表示物质化合价的变化)，使感性认识非常直观，便于解题。所以标记化合价后我们知道“1molCu2+能氧化P”铜的化合价减少了1，P的化合价增加了5。代入公式后，1mol×1=n2×5，从而得到n2=-mol，正确答案为:A应用此公式后，经过我的调查，学生的知识面明显提高，错误率明显降低。当然，这个公式不仅可以确定物质的量，还可以确定化合价。如24毫升0.05摩尔/升Na2SO4溶液与20毫升0.02摩尔/升K2Cr2O3溶液完全反应，还原产物中元素Cr的化合价为()。A. +6 B. +3 C. +2 D. 0解析:Na2SO3→Na2SO4设乘积的化合价为A，代入公式24ml×0.05mol/l×2 = 20ml×0.02mol/l×(12-A)得到a=+3。答案是B注:任何氧化。类似题目是:KNO3+S+C→K2S+N2+CO2反应中，1mol KNO3氧化的碳的质量是a . 21gb . 18gc . 15gd . 12g正确答案:C