2018中考化学知识点:溶液的浓度？
(2)两种溶液混合后，总质量等于混合前两种物质的总和，但总体积往往小于混合前两种物质的总和。
(3)溶质的质量分数是一个比值，最终的计算结果用百分数表示，而不是分数。
？(4)溶质的质量分数越大，意味着一定量溶液中溶质的质量越多，溶液越浓。
(5)在饱和溶液中，溶质的质量分数在此条件下达到最大值。
2018中考化学知识点:盐溶液的反应方程式？1.铁与硫酸铜溶液的反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu。
2.锌与硫酸铜溶液的反应:Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu。
3.铜与硝酸汞溶液的反应:Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg。
金属铁的精炼原理:55.3CO+2Fe2O3，高温4Fe+3CO2↑ =
2018中考化学知识点:供热？使用前检查灯芯是否平整，燃烧时间过长不起作用；可以加三分之二的酒精，但是燃烧的时候不能加酒精。
用火柴点灯，不要用灯；关灯的时候要用瓶盖，用嘴吹灯容易产生。
2018中考化学知识点:什么是化学式？用元素符号表示物质组成和原子数量的公式称为化学式。化学式是实验式、分子式、结构式和指示式的统称。纯物质有一定的成分，可以用相应的化学式来表示。有些化学式也可以表示这种物质的分子组成。这个化学式也叫分子式。化学式只代表纯物质，混合物没有化学式。
2018中考化学知识点:防止铁生锈？铁、氧、水等相互作用产生复杂反应，主要产生氧化铁和复杂组分；
铁锈疏松易吸水，加速了生锈的过程。为了防止铁生锈，它应该保持干燥和清洁。
隔绝空气，防水，表面可涂保护层，用金属刷刷漆，涂油烤蓝。
2018中考化学知识点:水煤气制氢？水煤气(C+H2O → Co+H2热)是无烟煤或焦炭与水蒸气在高温下反应得到的。净化后，其中的CO通过催化剂与水蒸气一起转化为CO2(CO+H2O→CO2+H2)，从而得到氢气含量在80%以上的气体，然后将其压入水中溶解CO2，再从含氨基甲酸亚铜(或含氨的乙酸亚铜)的溶液中除去残留的CO，得到纯净的氢气。该方法制氢成本低，产量大，常被合成氨厂采用。一些工厂也用一氧化碳和H2合成甲醇，还有一些地方使用纯度较低、含80%氢气的气体作为人造液体燃料。北京化学实验厂和许多地方的小氮肥厂经常采用这种方法。
河南中考化学知识点？化学综合复习资料
基本概念:
1.化学变化:产生其他物质的变化。
2.物理变化:其他物质没有变化。
3.物理性质:不用化学变化就能显示的性质。
(如颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。)
4.化学性质:物质在化学变化中的性质。
(如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。)
5.纯度:它由一种物质组成。
6.混合物:由两种或两种以上的纯物质组成，每种物质都保持原有的性质。
7.元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
8.原子:化学变化中最小的粒子，不能再分。
9.分子:保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以细分。
10，单质:由同一元素组成的纯物质。
11，化合物:由不同元素组成的纯物质。
12.氧化物:由两种元素组成的化合物，其中一种是氧。
13，化学式:用元素符号表示物质组成的公式。
14.相对原子质量:一个碳原子的质量与1/12相比较得到的值。
原子的相对原子质量=
相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子质量主要集中在原子核内)
15，相对分子质量:化学式中每个原子的相对原子质量之和。
16，离子:带电原子或原子团。
总结化学的知识点。
一、初中化学中常见物质的颜色
(1)固体的颜色
1，红色固体:铜，氧化铁
2.绿色固体:碱式碳酸铜
3.蓝色固体:氢氧化铜，硫酸铜晶体。
4.紫黑色固体:高锰酸钾
5.淡黄色固体:硫磺
6.无色固体:冰、干冰和钻石。
7.银白色固体:银、铁、镁、铝、汞等金属。
8.黑色固体:铁粉、木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁(炭黑、活性炭)。
9.红棕色固体:氢氧化铁
10，白色固体:氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙、氧化钙、硫酸铜、五氧化二磷、氧化镁。
(2)液体的颜色
11，无色液体:水，双氧水。
12、蓝色溶液:硫酸铜溶液、氯化铜溶液、硝酸铜溶液。
13，浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液。
14.黄色溶液:硫酸铁溶液、氯化铁溶液和硝酸铁溶液。
15，紫红色溶液:高锰酸钾溶液
16，紫色溶液:石蕊溶液
(3)气体的颜色
17，红棕色气体:二氧化氮
18，黄绿色气体:氯气。
无色气体:氧气、氮气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氯化氢气体和大多数其他气体。
二、初三化学
1.中国古代三大化学过程:造纸、制火药、烧瓷器。
2.三种氧化反应:爆炸、燃烧和缓慢氧化。
3.构成物质的三种粒子:分子、原子和离子。
4.三种不带电的粒子:分子、原子和中子。
5、物质成分和组成成分的三种说法:
(1)，二氧化碳由碳和氧组成；
(2)二氧化碳由二氧化碳分子组成；
(3)二氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子组成。
6.构成原子的三种粒子:质子、中子和电子。
7.水污染的三个原因:
(1)工业“三废”随意排放，
(2)随意排放生活污水
(3)农药化肥随意释放。
8.收集法的三种方法:排水法(不耐水气体)、向上排气法(密度比空气高的气体)、向下排气法(密度比空气低的气体)。
9.质量守恒定律的三个不变量:原子类型不变，原子数量不变，原子质量不变。
10，不饱和溶液变饱和溶液的三种方法:增加溶质、减少溶剂、改变温度(增加或减少)。
11.复分解反应的三个条件:水、气体或沉淀。
12，氮、磷、钾三种化肥。
13.排放到空气中的三种气体污染物:一氧化碳、氮氧化物和硫氧化物。
14，燃烧发出白光的物质:镁条，木炭，蜡烛。
15.易燃和可还原物质:氢、一氧化碳和元素碳。
16.这三种可燃气体是:氢气(理想)、一氧化碳(有毒)和甲烷(普通)。
17和CO的三种化学性质:可燃性、还原性和毒性。
18，三大化石燃料:煤炭、石油、天然气。(所有混合物)
19，三种黑色金属:铁、锰、铬。
20.铁的三种氧化物:氧化亚铁、氧化铁和三氧化二铁。
21.炼铁中的三种氧化物:铁矿石、焦炭和石灰石。
22.三种常见的强酸:盐酸、硫酸、硝酸。
23.浓硫酸的三大特性:吸水、脱水、强氧化。
24.氢氧化钠的三个俗名:烧碱、苛性钠、苛性钠。
25.碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物:氧化铜、水(过氧化氢)和二氧化碳。
26.实验室中不能用于制备CO2的三种物质:硝酸、浓硫酸和碳酸钠。
27.酒精灯三焰:内焰、外焰、焰心。
28.使用酒精灯有三条禁令:禁止向正在燃烧的灯里加酒精，禁止用酒精灯点燃另一盏酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
29.玻璃棒在原盐净化中的三大作用:搅拌、排水和转移。
30.液体过滤操作中的三个倾斜:(1)倒滤液时，烧杯口靠近玻璃棒，(2)玻璃棒轻轻靠近三层滤纸的一端，(3)漏斗下端的管口靠近烧杯内壁。
31.固溶体制备的三个步骤:计算、称量和溶解。
32.浓缩稀释三步:计算、计量、溶解。
33.三个仪器:烧杯、量筒、玻璃棒。
34.遇水放出热量的三种物质:浓硫酸、氢氧化钠、生石灰。
35.过滤两次滤液仍浑浊的原因:滤纸损坏，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
36.用药三原则:不要用手碰毒品，不要把鼻孔凑到容器口去闻毒品的味道，不要尝任何毒品的味道。
37.金属活性序列的三层含义:(1)金属的位置越高，在水溶液中越容易失去电子变成离子，活性越强；(2)氢前面的金属能代替酸中的氢，氢后面的金属不能代替酸中的氢；(3)前面的金属可以从它们的盐溶液中置换后面的金属。
38.温度对固体溶解度的影响:(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增加；(2)少数固体物质的溶解度不受温度影响；(3)少数固体物质的溶解度随着温度的升高而降低。
39.影响溶出速率的因素:(1)温度，(2)是否搅拌，(3)固体颗粒的大小。
40.使铁生锈的三种物质:铁、水和氧。
41，溶质的三种状态:固态、液态、气态。
42.影响溶解度的三个因素:溶质的性质、溶剂的性质和温度。
三、初中化学常见混合物的重要成分
1.空气:氮气(N2)和氧气(O2)。
2.水煤气:一氧化碳(CO)和氢气(H2)
3.气体:一氧化碳(CO)
4.天然气:甲烷(CH4)
5.石灰石/大理石:(CaCO3)
6.生铁/钢:(铁)
7.木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(c)
8.铁锈:(Fe2O3)
四、初中化学常见物质俗称
1氯化钠:食盐
2.碳酸钠(Na2CO3):纯碱、纯碱、纯碱。
3.氢氧化钠(NaOH):烧碱、苛性钠、苛性钠。
4.氧化钙:生石灰
5.氢氧化钙(Ca(OH)2):熟石灰、熟石灰。
6.二氧化碳固体(CO2):干冰。
7.盐酸(HCl):盐酸
8.碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3):铜绿。
9.硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O):蓝色明矾，胆汁明矾。
10，甲烷(CH4):沼气
11乙醇(C2H5OH):酒精
12，乙酸(CH3COOH):乙酸
13过氧化氢(H2O2):过氧化氢
14，汞:汞
15，碳酸氢钠(NaHCO3):小苏打
四、初中化学溶液的酸碱性
1、酸性溶液:酸性溶液和一些盐类溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等。)
2.碱性溶液:碱性溶液和一些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等。)
3.中性溶液:水和大多数盐溶液。
初中化学暴露在空气质量变化中。
质量提高了
1，因吸水而增加:氢氧化钠固体、氯化钙、氯化镁、浓硫酸；
2.因与水反应而增加:氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠和硫酸铜。
3.因与二氧化碳反应而增加:氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙；
(二)质量降低。
1，因挥发而减少:浓盐酸、浓硝酸、酒精、汽油、浓氨水；
2.因风化而减少:碳酸钠晶体。
六、初中化学检查
(一)、瓦斯检查
1，氧气:把带火星的木棒放在瓶子里。如果木棒重燃，那就是氧气。
2.氢气:点燃玻璃尖中的气体，盖上干燥冰冷的小烧杯，观察玻璃壁上是否有水滴，将澄清的石灰水倒入烧杯中。如果不是浑浊的，那就是氢气。
3.二氧化碳:引入澄清石灰水；如果变浑浊了，就是二氧化碳。
4.氨:湿紫色石蕊试纸。如果试纸变蓝，就是氨。
5、水蒸气:通过无水硫酸铜，如果白色固体变成蓝色，则含有水蒸气。
(2)离子的检查。
6.氢离子:滴紫色石蕊试液/锌粒。
7.氢氧根离子:酚酞试液/硫酸铜溶液。
8.碳酸根离子:稀盐酸和澄清石灰水。
9.氯离子:硝酸银溶液和稀硝酸。如果产生白色沉淀，则为氯离子。
10，硫酸根离子:硝酸钡溶液和稀硝酸/先加入稀盐酸，再加入氯化钡。
11.铵离子:氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口上。
12，铜离子:滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀，则产生铜离子。
13.铁离子:滴加氢氧化钠溶液，若产生红棕色沉淀，则为铁离子。
(3)、相关例子
14.如何检查NaOH是否变质:滴稀盐酸，产生气泡就变质了。
15.检查生石灰中是否含有石灰石:滴加稀盐酸，如有气泡产生，则含有石灰石。
16.测试NaOH中是否含有NaCl:首先滴加足够的稀硝酸，然后滴加AgNO3溶液。如果出现白色沉淀，说明含有NaCl。
17，测试三瓶测试液分别是稀HNO3，稀HCl，稀H2SO4？
将Ba(NO3)2溶液分别滴入三个试管中，若产生白色沉淀，即为稀H2SO4；然后滴加硝酸银溶液。如果产生白色沉淀，则为稀HCl，其余为稀HNO3。
18、淀粉:加入碘溶液，如果变成蓝色，说明含有淀粉。
19、葡萄糖:加入新的氢氧化铜时，若生成砖红色氧化亚铜沉淀，则含有葡萄糖。
七。物质的杂质去除
1，CO2(CO):将气体通过热的氧化铜。
2.CO(CO2):通过足量的氢氧化钠溶液。
3.H2(水蒸气):通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体。
4.CuO(Cu):在空气中(在氧气流中)燃烧混合物。
5.铜(铁):加入足够的稀硫酸。
6.Cu(CuO):加入足够的稀硫酸。
7.FeSO4(CuSO4):加入足够的铁粉。
8.NaCl(Na2CO3):加入足够的盐酸。
9.NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液。
10，NaCl(NaOH):加入足够的盐酸。
11，NaOH(Na2CO3):加入足够的氢氧化钙溶液。
12、NaCl(CuSO4):加入足够的氢氧化钡溶液。
13，NaNO3(NaCl):加入足够的硝酸银溶液。
14，NaCl(KNO3):蒸发溶剂。
15，KNO3(NaCl):冷却热的饱和溶液。
16，CO2(蒸汽):通过浓硫酸。
八、最化学
1，未来最理想的燃料是H2。
2.最简单的有机物是CH4。
3.密度最低的气体是H2。
4.相对分子质量最小的物质是H2。
5.相对分子质量最小的氧化物是H2O。
6.化学变化中最小的粒子是原子。
7.PH=0时，酸性最强，碱性最弱。
当PH=14时，碱性最强，酸性最弱。
8.土壤中最缺乏氮、钾、磷三种元素，尿素是最有效的氮肥。
9.自然界中最坚硬的物质是钻石。
10，最早使用天然气的国家是中国。
11.地壳中最丰富的元素是氧。
12，地壳中最丰富的金属元素是铝。
13.氮气是空气中含量最丰富的气体。
14.空气中最丰富的元素是氮。
15.当今世界上三种最重要的化石燃料是煤、石油和天然气。
16，形成最多化合物的元素:碳
九、关于区别
1，金刚石和石墨的物理性质不同:是因为碳原子的排列方式不同。
2.生铁和钢的效率不同:这是因为碳含量不同。
3.一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同:那是因为分子组成不同。
氧气和臭氧的化学性质不同，因为它们的分子组成不同；水和过氧化氢的化学性质是不同的，因为它们的分子组成不同。)
4.不同类型的元素:因为质子数不同。
5.元素的化合价不一样:是因为最外层的电子数不一样。
6.钠原子和钠离子的化学性质不同:是因为最外层电子数不同。
X.有毒物质
1，有毒固体:亚硝酸钠(NaNO2)，醋酸铅等。
2.有毒液体:汞、硫酸铜溶液、甲醇、含Ba2+的溶液(baso4除外)；
3.有毒气体:一氧化碳、氮氧化物和硫氧化物。
化学方程式:
一.物质与氧的反应:
(1)单质与氧的反应；
1.镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO。
2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4。
3.铜在空气中加热:2Cu+O2加热2CuO。
4.铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O3。
5.在氢气和空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O。
6.红磷在空气中燃烧:4P+5O2点燃2P2O5。
7.硫磺粉在空气中燃烧:S+O2点燃SO2。
8.碳在氧中的完全燃烧:C+O2点燃CO2。
9.碳在氧气中的不完全燃烧:2C+O2点燃2CO。
(2)化合物与氧的反应:
10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO2。
11.甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O。
12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O。
2.几个分解反应:
13.直流电作用下水的分解:2H2O带电2H2 =+O2 =
14.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑ =
15.加热氯酸钾(含少量二氧化锰):2kClO3 = = = 2kCl+3o2 =
16.加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑ =
17.碳酸不稳定，分解:H2CO3 === H2O+CO2↑ =
18.高温煅烧石灰石:CaCO3，高温CaO+CO2↑ =
三。几种氧化还原反应:
19.氢还原氧化铜:H2+氧化铜加热铜+H2O。
20.用木炭还原氧化铜:2Cu，高温2Cu+CO2↑ =
21.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3，高温4Fe+3CO2↑ =
22.高温下用焦炭还原fe3o 4:2C+fe3o 4，3Fe+2 CO2 =
23.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO加热Cu+CO2。
24.一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3，高温，2Fe+3CO2。
25.用一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4，高温3Fe+4CO2。
4.单质、氧化物、酸、碱、盐的关系
(1)元素金属+酸盐+氢(置换反应)
26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑写
27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑写
28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑写
29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 3+3H2写
30.锌和稀盐酸Zn+2HCl === ZnCl2+H2↑ =
31.铁和稀盐酸Fe+2HCl === FeCl2+H2↑ =
32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2+H2↑ =
33.铝和稀盐酸2Al+6HCl == 2AlCl3+3H2↑写
(2)简单金属+盐(溶液)-另一种金属+另一种盐
34.铁与硫酸铜溶液的反应:Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu。
35.锌与硫酸铜溶液的反应:Zn+CuSO4 === ZnSO4+Cu。
36.铜与硝酸汞溶液的反应:Cu+Hg (NO3) 2 = = Cu (NO3) 2+Hg。
(3)碱性氧化物+酸性盐+水
37.氧化铁与稀盐酸的反应:Fe2O3+6HCl === 2FeCl3+3H2O。
38.氧化铁与稀硫酸的反应:fe2o 3+3h2so 4 = = = Fe2(SO4)3+3H2O+3H2O。
39.氧化铜与稀盐酸的反应:CuO+2HCl ==== CuCl2+H2O。
40.氧化铜与稀硫酸的反应:CuO+H2SO4 ==== CuSO4+H2O。
41.氧化镁与稀硫酸的反应:MgO+H2SO4 ==== MgSO4+H2O。
42.氧化钙与稀盐酸的反应:CaO+2HCl ==== CaCl2+H2O。
(4)酸性氧化物+碱性盐+水
43.苛性钠暴露在空气中会变质:2NaOH+CO2 ==== Na2CO3+H2O。
44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2 NaOH+SO2 = = = Na2SO3+H2O。
45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3 ==== Na2SO4+H2O。
46.熟石灰在空气中变质:Ca (OH) 2+CO2 = = = CaCO3 ↓+H2O。
47.熟石灰吸收二氧化硫:ca (oh) 2+SO2 = = = caso3 ↓+H2O。
(5)酸+碱-盐+水
48.盐酸与苛性钠反应:HCl+NaOH ==== NaCl +H2O。
49.盐酸和氢氧化钾的反应:HCl+KOH ==== KCl +H2O。
50.盐酸与氢氧化铜的反应:2HCl+Cu (OH) 2 = = = CuCl2+2H2O。
51.盐酸与氢氧化钙的反应:2hcl+Ca (OH) 2 = = = CaCl2+2h2o。
52.盐酸与氢氧化铁的反应:3HCl+Fe (OH) 3 = = = FeCl 3+3H2O。
53.氢氧化铝治疗胃酸过多药物:3HCl+Al (OH) 3 = = = AlCl3+3H2O。
54.硫酸和烧碱的反应:H2SO4+2NaOH ==== Na2SO4+2H2O。
55.硫酸与氢氧化钾的反应:H2SO4+2KOH ==== K2SO4+2H2O。
56.硫酸和氢氧化铜的反应:H2SO4+Cu (OH) 2 = = = CuSO4+2H2O。
57.硫酸与氢氧化铁的反应:3h2so 4+2Fe(OH)3 = = = Fe2(SO4)3+6H2O。
58.硝酸和苛性钠的反应:硝酸+氢氧化钠====亚硝酸钠+H2O·H2O。
(6)酸+盐-另一种酸+另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2↑ =
60.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2↑ =
61.碳酸镁与稀盐酸的反应:MgCO3+2HCl === MgCl2+H2O+CO2↑ =
62.盐酸与硝酸银溶液的反应:HCl+AgNO3 === AgCl↓+HNO3。
63.硫酸和碳酸钠的反应:na2co 3+h2so 4 = = = na2so 4+H2O+CO2 ↑=
64.硫酸与氯化钡溶液的反应:H2SO4+BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl。
(7)碱+盐-另一种碱+另一种盐
65.氢氧化钠和硫酸铜:2 NaOH+CuSO4 = = = Cu (OH) 2 ↓+Na2SO4
66.氢氧化钠和氯化铁:3 NaOH+FeCl 3 = = = Fe (OH) 3 ↓+3 NaCl
67.氢氧化钠和氯化镁:2 NaOH+MgCl2 = = = mg (OH) 2 ↓+2 NaCl。
68.氢氧化钠和氯化铜:2 NaOH+CuCl2 = = = Cu (OH) 2 ↓+2 NaCl。
69.氢氧化钙和碳酸钠:Ca (OH) 2+Na2CO3 = = CaCO3 ↓+2NaOH。
(8)盐+盐——两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3 ==== AgCl↓+NaNO3。
71.硫酸钠和氯化钡:na2so 4+bacl 2 = = = = baso 4↓+2 NaCl NaCl。
动词 （verb的缩写）其他反应:
72.二氧化碳溶于水:CO2+H2O === H2CO3。
73.生石灰溶于水:CaO+H2O === Ca(OH)2。
74.氧化钠溶于水:Na2O+H2O ==== 2NaOH。
75.三氧化硫溶于水:SO3+H2O ==== H2SO4。
76.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4？加热CuSO4+5H2O
77.无水硫酸铜做干燥剂:CuSO4+5H2O ==== CuSO4？5H2
2018中考化学知识点:电解盐水副产氢气？在氯碱工业中，副产大量纯氢气，不仅用于合成盐酸，还可以提纯生产普通氢气或纯氢气。例如，第二化工厂使用的氢气是电解盐水的副产品。
中考化学的知识点有哪些？元素
复合的
酸碱盐
实验
计算
化学知识点？高中化学知识点？既然是高中化学，就在溶液里。或者可以用VCM模拟实验，里面包含了所有的化学知识点。在溶液中，二氧化碳(碳酸)、碳酸盐和碳酸氢盐处于一种平衡状态，它们总是同时存在，只是数量不同。首先二氧化碳溶于水形成碳酸，碳酸是二元弱酸，具有二次电离。即碳酸电离成氢离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子电离成氢离子和碳酸根离子；同时，碳酸根还可以与水电离解出的氢离子结合，形成碳酸氢根脚，这就是水解。当然，碳酸氢根也可以水解成碳酸。电离和水解是两个相反的过程，两者之间的转化也是平衡(氢离子、氢氧离子、碳酸、碳酸氢根、碳酸盐根)运动的过程。简而言之，三者必须在解决方案中共存，缺一不可。在不同的解决方案中，三者中的任何一个都有可能过量。但是碳酸盐和碳酸(二氧化碳)不能同时过量。简单来说，如果在碳酸过量的溶液中加入碱性溶液，碳酸就会转化为碳酸氢盐，如果持续加入，碳酸氢盐就会转化为碳酸盐。相反，通过向含有过量碳酸盐的溶液中加入酸性溶液，该过程是相反的。如果碳酸和碳酸盐过量的溶液混合，就会转化为碳酸氢盐。