高中化学中氮主题的实践

NH3(→N2)→NO→NO2→HNO3

气体来源:

NO2: NO被氧化，HNO3被还原，NH3被催化氧化，O2过量。

NO: NO2+H2O、N2+O2、NH3催化氧化，硝酸还原。

NH3: N2+H2，NH4+水解，Mg3N2水解。

所有含氮推断问题都逃不过这个过程。

2.另外，经常会有计算问题。

利用硝酸的氧化性来解决问题。另外，注意硝酸是还原的，不会只生成一种物质(除非问题中特别强调)，所以往往根据电子转移数来计算。

3、含氮气体的性质:

识别方法:否

它在自然条件下是无色的，暴露后会变成红棕色。

NO2

引入水以溶解一部分，并暴露剩余的气体以变成红棕色。

N2O4

通风柜中的水浴微热，产生红棕色气体。

常见的杂质去除方法:大部分气体与NO2混合:引入NaOH溶液。

典型的除杂错误:引入还原性气体(如H2S、HI等。)成硝酸除去杂质，因为它们会与硝酸反应生成气体，混入混合气体中。

4.其他人

NH3是唯一常见的碱性氢化物；常温下是气体，只有NH3溶于水呈碱性。

NH3:化肥、工业硝酸。

氨的合成是一个放热反应。

5.对了，还有N2O4和NO2的平衡，这是最难的。

气体的物理环境分析法:用于判断转化率，将气体分块，比较各自的物理状态。

例:在NO2和N2O4的平衡中引入NO2，转化率发生变化。

新的NO2使原来的NO2压力增加，这部分反向移动，转化率下降，整体转化率下降。

我能想到的就这么多，主要是你的问题不具体。有什么需要可以提问或者联系我。我非常喜欢化学。希望这些对你有帮助！