2007年上海高考2.3题回答一道化学题。

考点:本题考查氢与氯的反应，氯与NaOH的反应。

分析:

溶液:(1)n(NaOH)= 0.1l×3.00mol/L = 0.3mol。

w(NaOH)= 0.3摩尔×40克/摩尔(100毫升×1.12克/毫升)×100%

≈10.7%

(2)根据钠的守恒，在溶液中

氢氧化钠=氯化钠+次氯酸钠

n(Cl-)= 0.3摩尔-0.0500摩尔= 0.25摩尔

(3)Cl2+H2 = 2 HCl Cl2+2 NaOH = NaCl+NaClO+H2O

根据反应方程式，与NaOH反应的氯气为0.05mol，此反应生成的NaCl为0.05mol，所以氢气燃烧生成的氯化氢为0.20mol，氢气为0.1mol。总氯气量为0.1.5摩尔。参与反应的氯与氢的摩尔比为n(Cl2)∶n(H2)= 3∶2。

拓展:在化学计算中正确分析反应过程，灵活应用守恒法，可以准确快速地解题。