高考化学真题的计算

以下仅供参考:

1.对于反应KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O(非平衡)，如果0.1mol KMnO4参与反应，下列说法正确的是()。

A.它转移0.5摩尔b的电子，产生cl 20.5摩尔。

C.反应中HCl是65，438+0.6摩尔d。Cl2是还原产物。

解析上方程平衡如下:2 kmno 4+16 HCl = = 2 KCl+2 mncl 2+5cl 2+8H2O，Mn从+7→+2变化得到5个电子，所以反应中0.1mol KMnO4消耗的HCl为1.6mol，转移的电子为0.25mol，产生cl2。Cl2是氧化产物，所以d不正确。

回答a

2.在一定条件下，以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料生产氧气。在相同的温度和压力下产生相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为()

a . l∶1∶1 b . 2∶2∶1 c . 2∶3∶1d . 4∶3∶2

分析了用高锰酸钾和氯酸钾制氧时，O的化合价由-2变为0，而用双氧水制氧时，O的化合价由-1变为0。现在我们要制同样的O2，那么过氧化氢制氧反应中转移的电子数只有高锰酸钾和氯酸钾制氧反应中转移的一半。

答案b

3.锌与稀硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。生产1摩尔硝酸锌时，还原硝酸的量是()。

A.2摩尔B.1摩尔C.0.5摩尔D.0.25摩尔

在分析反应中，Zn的电子损失变成+2价的Zn2+，HNO3的电子增益变成-3价的NH+4。因此，根据得失电子守恒，产物硝酸锌与硝酸铵的摩尔比为4∶1，所以还原的硝酸量为0.25 mol。

答案d

4.氮化铝(AlN、Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，Al2O3+N2+3C = = = =高温2AlN+3CO反应可以合成AlN。下列说法正确的是()。

A.在上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂。

在上述反应中，每生成1摩尔AlN需要转移3摩尔电子。

氮化铝中氮的化合价是+3。

D.D.AlN的摩尔质量为465438±0g

在分析反应中，氮的化合价是从0到-3，碳的化合价是从0到+2，所以N2是氧化剂，C是还原剂。每生成1 mol AlN，转移3 mol电子，D项的摩尔质量单位为g/mol。

答案b

5.某一反应体系中的物质是NaOH、Au2O3、na2so 4·O6、Na2S2O3、Au2O和H2O。

(1)请填写下列除Au2O3以外的反应物和产物的空格。

Au2O3+ + ―→ + +

(2)反应中，被还原的元素是_ _ _ _ _ _ _，还原剂是_ _ _ _ _ _。

(3)在空白处填上氧化剂和还原剂，并标出电子转移的方向和数量。

+ +……

(4)氯气是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布的“脱氯剂”，Na2S2O3与Cl2反应的产物为H2SO4、NaCl和HCl，所以还原剂与氧化剂的比例为_ _ _ _ _ _ _ _ _。

分析因为Au2O3是反应物，所以一定是产物。Au2O3中Au的化合价为+3，Au2O中Au的化合价为+1，即反应中Au的化合价降低，另一种元素的化合价必然升高，Na2SO4 O3中S的化合价为+2，Na2SO4 O6中S的化合价为+2。产物为Na _ 2S4O6。按价数增减总值，Na _ 2S4O6配2，s守恒，已知Na _ 2S2O3配4，Au2O3和Au2O分别配1。根据Na+守恒，产物一定是NaOH，平衡系数为4，那么H2O就是反应物，在它之前配的是2。平衡后的化学方程式是au2o。

答案(1)na 2s 2 o 3 H2 ona 2s 4 o 6 Au 2 o NaOH(2)Au na 2s 2 o 3(3)s指向Au(4e-) (4)1∶4。