初中化学竞赛试题及答案

(第十届天元杯)复赛试题

题号是一，二，三，四。

得分

试题描述:

1.这张试卷***8页，满分100。

2.可能的相对原子质量:H:1 C:12N:14 O:16。

钠:23毫克:24铝:27硫:32氯:35.5钾:39锰:55

铁:56铜:63.5锌:65

3.考试时间:2小时

记分员1。选择题(本题15题，每题2分，***30分。每道小题有1或2个符合题意的选项。如果有两个错误答案，1不会得分；如果省略1，则扣除1。请在下表中相应问题的空白处填写答案。)

题号是1 2345678 9 10 1 12 13 14 15。

回答

1.氢是一种有前途的能源。从水中大量生产氢气最理想的方法是

(a)用热电站提供的电力电解水;( b)水与热铁反应产生氢气。

(c)使水与焦炭反应产生氢气(d)通过太阳能分解水。

2.下列与人体生理学有关的说法不正确。

(一)脂肪(由碳、氢和氧组成)在人体内代谢的最终产物是二氧化碳和H2O。

(二)剧烈运动时，人体新陈代谢加快，代谢产物不能及时排出，血液pH值升高。

(三)人体胃液中含有少量盐酸，可以帮助消化。

(d)气体中毒主要是由于一氧化碳与血红蛋白牢固结合，使血红蛋白失去了氧传递能力。

3.室内的绿色植物在阳光的照射下生长，昼夜测量温室内的氧气含量如下图所示，其中正确的是

(A) (B) (C) (D)

4.根据原子核外的电子组态定律，每个电子层包含的电子数最大为2n2(n为电子层数，其中最外层的电子数不超过8，第二外层的电子数不超过18)。1999年已经发现了核荷数为118的元素，原子核外层电子层的排列是

(A)2.8 18.32 32 18.8

(C) 2，818，32，18，8

5.电镀厂排放的酸性污水中含有有毒的Cu2+。如果想去除Cu2 +,降低污水的酸度，添加以下物质是达不到目的的。

(a)苏打灰(b)生石灰(c)盐(d)氧化铁

6.为了完全中和强酸溶液，需要10g溶质质量分数为4%的NaOH溶液。如果改用溶质质量分数为4%的10g KOH溶液，反应后溶液的pH值会降低。

(a)大于7 (B)小于7 (C)等于7 (D)无法判断。

7.工业盐酸是黄色的，因为它含有Fe3+。如果工业盐酸中H+和Cl-的数量比为91:94，则该盐酸中Fe3+和Cl-的数量比为。

(A)1:1(B)1:3(C)91:94(D)1:94

8.在化学反应aZn+bHNO3(稀)= CZN (NO3) 2+DNO =+EH2O中，如果E的值是4，则D的值为

1 (B) 2 (C) 3 (D) 4

9.将盐酸滴入Na2CO3溶液中，先不产生气泡，再产生气泡；当Na2CO3溶液滴入盐酸中时，立即产生气泡。这表明

(a)当Na2CO3过量时，主要反应为Na2CO3+HCl = nahco3+NaCl。

(B) Na2CO3不与盐酸反应。

(c)当盐酸过量时，主要反应为Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2 =

(d)产生的气泡是挥发的氯化氢气体。

10.右图是固体物质的溶解度曲线。试着判断解决方案是否在。

a、b、c、d四种状态，属于不饱和溶液的是

(A) A (B) B

C (D) D

11.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，使其完全反应。将剩余固体加入10g t℃的水中，充分搅拌后，7.6g固体不溶；保持温度不变，然后慢慢加入5.0克水，直到固体质量不再变化。此时，5.0克固体仍未溶解。那么氯化钾在t℃的溶解度可能是

(a)91.2克(b)65.2克(c)52克(d)15.2克

12.如果你在飞船上划一根火柴，火焰会立刻熄灭。这是因为

(A)氧气不足；(b)在失重情况下，空气不会对流。

(c)航天器上的温度低；(d)不能达到燃点。

13.向AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，反应完成后过滤。不可能存在

(a)滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2 ++和Fe2 ++存在。

(b) Ag和Cu存在于滤纸上，Ag+、Zn2 ++和Fe2 ++存在于滤液中。

(c)滤纸上有Ag、Cu和Fe，滤液中有Zn2 ++和Fe2 ++存在。

(d)银、铜、铁和锌存在于滤纸上，Zn2 ++和Fe2 ++存在于滤液中。

14.普通人的胃液pH值在0.3-1.2之间，酸太多(通常用盐酸表示)，需要治疗。一些用于治疗胃酸过多的药物含有MgCO3和NaHCO3，一些用酒石酸钠治疗。这主要是由于

(a)碳酸和酒石酸都不是强酸；(二)酒石酸是人体的营养素。

(c)钠和镁是人体必需的元素。

(D)MgCO3和NaHCO3与胃酸反应生成CO2，使其服药后喝汽水感到舒服。

15.除去以下四种物质中的少量杂质(括号中的物质为杂质)

甲:碳酸钙(碳酸钠)乙:氢氧化钠(碳酸钠)

C: KCl(碳酸氢钾)D:碳粉(氧化铜)

可用的试剂和操作方法如下:①加入适量盐酸，搅拌，过滤；(2)加入适量的水，搅拌，过滤；(3)加入适量盐酸并蒸发；④溶解，加入适量石灰水，过滤，蒸发。下列组合是正确的

(a) A-②，B-④ (b) B-③，C-①

C-①，D-② (d) D-①，C-③

二年级学生。填空(本题包含10小题，带***36分)

16.日常生活中，用来保护钢铁制品(如水管)的“银粉”其实是金属粉末；家用暖水瓶内壁的金属是:温度计里装的金属是；玻璃切割机的刀头是由。

17.冶炼技术在中国有着悠久的历史。在中国古代，将炉甘石(ZnCO3)、黄铜矿(主要由Cu2O组成)和木炭粉混合，加热至800℃左右，得到具有类似黄金的闪光外观的“药金”。

(1)黄金不能用上述方法制作的原因在于。

(2)药用黄金的主要成分有。

18.在电解水的实验中，得到了连接到电池负极的试管A，得到了连接到电池正极的试管B。这两种气体的体积比为。从这个事实可以推断，在相同的温度和压力下，任何两种体积相同的气体，其含量都是相同的。

综合以上结论分析，右图为一定体积氢气与不同体积含氧合成水(液体)的实验数据关系(横坐标为反应前氧气体积，纵坐标为反应后残余气体体积，气体体积均为同一温度、压力下测得)。试着回答:

(1)实线表示剩余气体为；

(2)虚线表示剩余气体；

(3)实线和虚线的交点表示以下意义

。

(4) mL反应前的原始氢气。

19.肥皂的主要成分是硬脂酸钠(C17H35COONa)，在水中与Ca2 ++和Mg2 ++反应生成硬脂酸钙和硬脂酸镁沉淀，不起泡。现有的肥皂水溶液和四种相同体积的待测溶液:①蒸馏水；②0.1%

氯化钙溶液；③1%氯化钙溶液；④1%氯化镁溶液。答:用于测试这四种解决方案的方法是

。

20.将m克物质溶于水中，配制成100克溶质质量分数为n%的溶液。已知A可能是Na2O、P2O5、NaCl、KNO3、Na2CO3？10H2O、CuSO4？5H2O之一或两者。请按照下列要求填空:

(1)当m = n时，物质A是或。

(2)当m > n时，物质A为或。

(3)当m < n时，物质A是或。

21.一名学生使用右图所示的装置与足量的碳酸钠固体和浓盐酸反应，并将生成的气体引入石灰水中。起初，石灰水变得浑浊，因为；用少量水冲洗产生的气体后，发现石灰水变浑浊，但很快变清。混浊消失的原因可能是

。

22.为了测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数，学生A和B按照以下实验步骤进行实验:称取样品→溶解→加入过量试剂A→滤出沉淀B→洗涤沉淀→干燥称重→处理实验数据并得出结果。

在(1)的实验中，A同学选择硝酸银溶液作为试剂A，B同学选择氯化钡溶液作为试剂A，其中该同学选择的试剂A不合理是因为

。

(2)当正确选择试剂A时，进行以下实验:

①为了称量、溶解、反应、过滤和洗涤沉淀，准备以下仪器:托盘天平和砝码、烧杯、过滤器、铁架子和附件、胶头滴管和量筒。仍然缺少的必要工具之一是。

②如果过滤后的沉淀物不经洗涤直接干燥称重，则测定结果为(填“高”和“低”)。

(3)若混合物质量为w克，沉淀物质量为m克，则实验测得的氯化铵质量分数为

计算公式=

23.以下四种物质在水(20℃)和液氨(低温)中的溶解度(g/100g溶剂)如下表所示:

原料水液氨

AgNO3 170 86

钡(硝酸)2 9.3 97.2

氯化银1.5×10-4 0.8

BaCl2 33.3 ~0

在水或液氨中，这四种化合物中有两种可能发生复分解反应，其化学方程式为:在水中；

在液氨里。

24.有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种。为了证明其组成，进行了以下实验:

(1)取少量白色粉末，加入足够的水，充分搅拌，过滤，得到白色沉淀和无色滤液，那么白色沉淀可能是原混合物中肯定没有的。

(2)向实验中滤出的白色沉淀(1)中加入足够的盐酸，沉淀完全溶解，产生无色气体。原始混合物必须含有。

(3)将实验(1)所得滤液分成两份，先将实验(2)产生的无色气体通入一份，无沉淀产生。气体导出后，导入另一滤液中，立即产生白色沉淀，然后过滤。产生上述现象的原因是实验(2)产生的气体中含有。

(4)向实验(3)所得滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，再次产生白色沉淀。根据这个现象，它一定还包含在原始混合物中，根据实验的全过程，它也包含在原始混合物中。

25.一个学生在课外活动中用一定量的二价金属R与稀硫酸反应产生氢气。五次实验的结果记录在下表中(假设每次实验产生的氢气全部收集，在相同的温度和压力下测量体积)。

实验数R的质量/以克计的稀硫酸体积/以毫升/升计的H2体积

1 1.5 50.0 1.47

2 2.0 50.0 1.96

3 2.2 50.0 2.16

4 2.5 50.0 2.16

5 3.0 50.0 2.16

根据以上实验结果进行分析计算，回答以下问题:

(1)以上实验中，金属有一定过量的组数为，稀硫酸有一定过量的组数为。

(2)如果在当时的实验条件下，H2的密度为0.085g/L，则反应中使用的金属R的相对原子质量为0。

(3)若所用稀硫酸的密度为1.1.2g/cm3，则反应所用硫酸溶液中溶质的质量分数为。

三年级学生。实验题(***22分)

26.包浆的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2 (OH) 2co3]，能与酸反应生成铜盐、水和二氧化碳。有个同学用小刀把家里旧青铜器上的铜锈刮掉，用它依次制成相对纯净的硫酸铜、氧化铜和铜(为了避免混入固体杂质，他没有用金属或碳来代替化合物中的铜)。准备步骤分为四个步骤:

(1)填写下面显示配制步骤和方法的方框图(在方框中填写配制物质的化学式，在方框前面的横线上填写添加的试剂和简要操作)。

铜绿

氢氧化铜

(2)根据以上步骤，从以下仪器中选择实验所需的仪器编号和名称。

。

(3)写出A和c运算所涉及的反应的化学方程式。

。

(4)如果实验装置和铜生成前的操作是正确的，但最终没有生成铜，这是因为。

27.过氧化钾(KO2)是一种黄色固体，能与二氧化碳反应生成氧气。它在潜艇里被用作氧气发生器，供人们呼吸。它与二氧化碳反应的化学方程式是:

4KO2+2CO2 == 2K2CO3+3O2

为了验证这个实验，一个学生用大理石、足量的盐酸和过氧化钾制成O2，并设计了如下实验装置:

(1)A是产生CO2的装置，应从下列数字1、2和3中选择。

装置B的作用是吸收装置A产生的盐酸雾，装置C可能出现的现象如下。为了测试E中收集的气体，取出气瓶后，可以将使用的木条伸入气瓶内，木条会符合要求。

(2)如果E中的石灰水中有少量白色沉淀，这是因为

。

(3)D中的过氧化钾样品接近反应终点的现象如下

。

评分评审员IV。计算题(***12分)

28.如下图所示，管A装有干碳粉，管C装有干氧化铜粉，两个U形管B和D装有氢氧化钠和氧化钙的固体混合物，以充分吸收二氧化碳气体。将所有3.0克干燥二氧化碳气体引入A管进行实验。实验后，B管的质量增加了0.8克，D管的质量增加了3.3克。一氧化碳进出C管的质量是多少？

将29 . 20 . 0克CuO溶解在123.5克温热的20.0% H2SO4溶液中。当溶液冷却到20℃时，可以从溶液中分离出多少克硫酸铜？5H2O晶体？(20℃时硫酸铜的溶解度为20.7克/100克水)

1998年竞赛计算题:一克锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物与一定质量的溶质质量分数为25%的稀硫酸充分反应，蒸发水分后得到固体C(不含结晶水)B克。反应过程中产生了多少克H2？

2000年全国初中生化学素质和实验能力状况

竞赛题参考答案及评分标准

一、选择题(此题是15的小题。1有两个错误答案的，不得分。如果省略1，则扣除1。)

1 2 3 4 5 6 7 8

英国皇家航空公司

9 10 11 12 13 14 15

A、C A、D C B B、D A A、D

二。填空(***36分)

16.铝银汞钻石(每个空格0.5分，***2分)

17.(1)化学反应得不到新元素(2)Zn和Cu (1分每格，***2分)。

18.氢和氧的分子数是2: 1(每空间1分，***4分)。

(1)氢气(2)氧气(3)当氧气为3 ml时，氧气和氢气完全反应生成水，剩余气体的体积为0 (4)6 (1分钟每空气，***4分钟)。

19.将肥皂水分别滴入四种待测溶液中并振荡，根据肥皂水滴落后开始产生泡沫时的不同滴数进行区分(2分)。

20.(1)氯化钠或硝酸钾

(2)Na2CO3？10H2O还是CuSO4？5H2O (1点)

(3)Na2O或P2O5 (1)

21.挥发性HCl进入石灰水，与Ca(OH)2反应，阻碍了CO2与Ca(OH)2的相互作用。(1) CO2与生成的CaCO3反应生成Ca(HCO3)2 (1)。

22.(1) A、AgNO3能与NH4Cl反应生成AgCl白色沉淀，也能与(NH4)2SO4反应生成微溶的Ag2SO4，不能达到良好的分离效果。(每格1分，***2分)

(2) ①玻璃棒②偏低③ (1分每格，***3分)

23.在水中:bacl 2+2 agno 3 = ba(NO3)2+2 AgCl↓(1)

在液氨中:Ba(NO3)2+2 AgCl = 2 agno 3+bacl 2↓(1)

24.(1)硫酸钡、碳酸钙、硫酸铜(2分)

(2) CaCO3 (1) (3) HCl气体(1) (4) BaCl2，KOH (2)

25.(1)实验4，实验5，实验1，实验2 (2分)

(2)24 (1) (3)16% (1)

二、实验题(***22分)

26.(1) CuSO4 Cu(OH)2 CuO Cu (7分)

(2)所选仪器:(1)试管，(3)烧杯，(4)酒精灯，(5)通入氢气的玻璃导管，(6)漏斗，(7)滴管，(9)铁架(带铁圈和铁夹)和(10)玻璃。

(3)Cu2(OH)2co 3+2h2so 4 = 2 cuso 4+3H2O+CO2 =(1)

氢氧化铜= =氧化铜+H2O (1)

(4)铜未冷却时，停止氢气，结果铜被氧化成氧化铜(2分)。

27.(1)图2 (1)

蓝色，带火星，重燃(1分每空间，***3分)

(2)D中少量CO2未参与反应，随气体进入E生成CaCO3 (2分)。

(3)E中浊度明显升高(2分)

四、计算题(***12分)

28.(1)设A管中产生的CO的质量为x。

CO2+C = = 2co (1)

44 28×2 x =2.8克(1点)

3.0克-0.8克x

(2)参与反应的C管中CO的质量为y。

Co+CuO = = Cu+CO2 (1)

28 ^ 44y = 2.1克(1点)

Y 3.3克

未参与反应的CO的质量为2.8g-2.1g = 0.7g (1g)。

a:进入C管的CO质量为2.8g，离开C管的CO质量为0.7g..

29.溶液:氧化铜+硫酸=硫酸铜+H2O (1)

79.5 98.0 159.5

20.0克x

X = 40.1克(1点)

溶液的质量为:20.0g+123.5g = 143.5g。

晶体析出前溶液中CuSO4的质量分数为× 100% = 27.9% (1)。

20℃饱和溶液中CuSO4的质量分数为×100% = 17.1%(1分)。

CuSO4？5H2O晶体中CuSO4的质量分数为×100% = 63.9% (1)。

假设m克CuSO4在20℃沉淀？5H2O，其中CuSO4含量为63.9%×m g；结晶析出后溶液中的CuSO4为17.1%×(143.5g-m·g)。基于CuSO4的恒定总质量，则:

63.9%×米克+17.1%×(143.5克-米克)= 27.9%×143.5克(1分)。

M = 33.1 (1)

答:在20℃时，沉淀出33.1g CuSO4？5H2O晶体。

(其他正确答案也给分)