搞清楚离子是否可以共存。初三。
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近年来，各地中考试题中经常出现“物质* * *存在”和“离子* * *存在”的题型。对于溶液中物质的* * *存在，本质上是构成物质的离子之间的* *存在。在以后的高中学习中，离子存在的原因有很多:比如不能发生复分解反应的离子之间的能量；能量可以存在于不能发生氧化还原反应的离子之间；不能形成络合离子的离子可以存在；可水解阳离子和可水解阴离子不能大量存在于水溶液中，等等。初中部分只需要掌握复分解反应中的离子* * *问题，即同一溶液中的离子如果满足以下三个条件之一，就会发生离子反应，溶液中的离子不可能是* * *的。
(1)产生不溶或微溶物质，如SO4 ^ 2-和Ba2+，Ag+；oh-和Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+和Cl-、CO32 -、SO32-、S2-；Mg2+、Ba2+、Ca2+和CO32 -、SO32 -、PO43 -等。不能大量储存。
(2)气体或挥发性物质，如NH4 ++和OH-，H+和CO32 -，HCO3 -，不能大量储存。
(3)生成难以电离的物质:如H+与CO32 -、S2-和SO32 -反应生成弱酸；OH-与NH4++、Cu2+和fe3++反应生成弱碱；h+和OH-生成水，这些离子不能大量储存。
此外，还应注意题干中附加默示条件的适用规律:
(1)溶液无色透明时，溶液中必须没有有色离子。常见的有色离子有Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)和MnO4 -(紫色)。
(2)在强碱性溶液中肯定没有与OH-反应的离子。
(3)强酸性溶液中肯定没有与H+反应的离子。
典型示例1
下列物质可以大量储存在水溶液中()。
A.硝酸、氢氧化钙和氯化钠
B.硝酸钾、氯化铜和硫酸铵
C.氢氧化钠、硫酸镁和氯化钡
D.盐酸、碳酸钠和硝酸钙
解析:多种物质能否存在于同一溶液中，以它们能否相互反应来判断。如果他们不能反应，他们可以互相存在。A项中，硝酸与氢氧化钙反应；c项中，硫酸镁同时与氢氧化钠和氯化钡反应；在D项中，碳酸钠与盐酸和硝酸钙反应。所以答案是b。
典型示例2
下列离子中能大量存在于同一溶液中并形成无色溶液的是()。
A.锌离子、铜离子、氯离子、硫酸根离子、钾离子、钡离子、硝酸根离子、氯离子
C.Mg2+、Cl-、Na+、OH- D、K+、Na+、H+、OH-
解析:这个问题的前提条件是溶液无色，离子之间不能发生反应。A中的Cu2+是蓝色的；在C中会生成Mg(OH)2沉淀；d中会生成水，所以答案是b。
巩固练习
1.(06，河南模拟)将以下各组物质(过量酸)依次加入水中，不断搅拌，最后得到无色溶液()。
A.氯化铁、氢氧化钠和稀盐酸
B.氢氧化钙、碳酸钠和稀盐酸
C.硫酸、氯化钡和稀硝酸
D.硝酸银、氯化钾和稀硝酸
2.(07，江苏扬州)一种溶液能与镁反应生成氢气，下列几组物质能大量存在于这种溶液中()。
A.KCl氯化钠硫酸钠
B.氯化钠亚硝酸钠硝酸银
C.碳酸钠氯化钠亚硝酸钠
D.盐酸氯化钠硫酸钠
3.(07，泰州模考)在pH=1的无色溶液中能大量储存* * *的离子群是()。
A.NH4+、Mg2+、Cl-、Mg2+ B、K+、Ba2+、OH-、NO3-
C.镁离子、铜离子、氯离子、硫酸根离子、钠离子、氯离子、钡离子、硫酸根离子
4.在一条河的两岸，有A、b两个工厂，他们排放的工业废水中含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、NO3-和OH-六种离子，其中A厂的废水是碱性的，所以A厂废水中含有的三种离子是_ _ _ _ _ _ _ _ _。B厂废水中所含的三种离子是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
巩固练习的相关答案:
1.B 2。一个D 3。A 4。OH Cl- K+ Fe3+ Ag+ NO3-
离子的存在是中考化学的基础试题。这类考题涉及酸、碱、盐相互作用的方方面面。可以说是涵盖面广，考查范围大。学生不容易抓住解题的重点，往往感觉模糊，不知道从哪里入手，分析，解决。现将相关知识组合及实例解释如下:
1.基础知识:
(1)离子不存在的条件* * *:
两个离子之间的相互作用如果生成水、气体或沉淀等物质，两个离子就不可能存在于同一溶液中。
初中化学阶段常见的非* *离子如下:
(1)h++ OH-→H2O；(2)h++ CO32-→CO2↑；(3)NH4 ++ OH-→NH3↑；
(4)Ba2 ++ SO42-→baso 4↓(5)Ag ++ Cl-→AgCl↓；(6)Ca2 ++ CO32-→CaCO3↓；
(7)Ba2 ++ CO32-→BAC O3↓；(8)Mg2 ++ OH-→Mg(OH)2(9)Cu2 ++ OH-→Cu(OH)2
(10)Fe3++OH-→Fe(OH)3↓
(2)不存在的离子相互作用得到的产物的特征:
(1)CO2通常是一种无色气体，使清澈的石灰水变浑浊；(2)NH3是无色气体，有刺激性气味，能使湿的红色石蕊试纸变蓝；(3)AgCl和BaSO4 _ 4为白色沉淀，不溶于稀硝酸；(4)CaCO3和BaCO3均为白色沉淀，与盐酸(或稀硝酸)反应生成CO2气体；(5)Mg(OH)2为白色沉淀，Fe(OH)3为红棕色沉淀，Cu(OH)2为蓝色沉淀，均溶于盐酸(或稀硝酸)。
2.知识应用-试题实例分析
(1)判断“离子”能否存在于同一溶液中。
示例1。某初中课外活动兴趣小组的学生将一些可溶性化合物溶于水中，配制成两瓶溶液A和B. * * *含有八种离子，分别是H+、K+、Ag+、Ba2+、OH-、Cl-、CO32-和NO3-，每瓶含有四种不同的离子。已知紫色石蕊试液滴入A瓶溶液后变成蓝色，因此可以推断B瓶溶液中的离子应该是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填有离子符号)。
分析:A瓶中的溶液使紫色石蕊试液变蓝，说明A液呈碱性，肯定含有OH-，那么不能与之一起储存的H+一定在B液中，不能与H+一起储存的CO32-一定在A液中，不能与CO32-一起储存的Ag+和Ba2+一定在B液中，并且与Ag。
答案:B瓶溶液中的离子应该是:H+，Ag+，Ba2+，NO3-。
搂抱:这个问题的“陷阱”是:不要* *存储离子之间互斥的知识，只要把离子之间不能* *存储的知识背下来，就很容易得到答案。
(2)判断该物质是否存在于溶液中。
例2。在鉴别一种无色溶液的成分时，四个实验者得出了以下不同的实验结论，其中正确的是()。
A.碳酸钠氯化钠盐酸硼氢氧化钠KCl钡
C.硝酸银氯化钠硝酸硫酸氢氧化钠氯化铁
分析:A组中，H+和CO32-不能存在，生成CO2气体；B组中没有不存在的离子，它们是无色的；C组中，Ag+和Cl-生成AgCl白色沉淀，不溶于稀硝酸。D组中H+和OH-不能存在，Fe3+为黄色。
答:(b)
搂抱:酸、碱、盐的反应一般是复分解反应，酸、碱、盐的离子相互结合形成沉淀、气体和水。
(3)物质的鉴定
例3。三种溶液，Na2CO3、KCl和BaCl2，只需选择一种试剂即可识别。这种试剂是()。
A.氢氧化钠溶液b .硝酸钠溶液c .稀硫酸d .氯化钠溶液
解析:三种溶液的特征离子为:CO32-，Cl-，Ba2+，不能与之共存的离子为H+(或Ba2+，Ca2+等。)，Ag+，SO42-(或CO32-)等。)，把给出的四个选项组合起来就可以得到答案。
答:(c)
搂抱:物质鉴别的本质是物质通过化学反应产生不同的现象，通过不同的现象来区分原来的物质。
(4)去除杂质
例4。(2006年河南考)请用一种试剂除去下列物质中的杂质:
(1)CaCl2混少量CaCO3 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(2)KCl溶液中混合有少量的Fe2 (SO4) 3 _ _ _ _ _ _。
解析:(1)物理方法:CaCO3不溶于水，而CaCl2溶于水，所以CaCl2中混入的少量CaCO3可以通过过滤除去；从化学方法来看，除去CaCl2中的少量CaCO3，本质上是除去CO32-，不能与CO32-共存的离子是H+、Ba2+、Ca2+，所以可以使用盐酸、氯化钡、氯化钙等物质。(2)为了从KCl溶液中除去少量的Fe2(SO4)3，必须同时除去Fe3+和SO42-。根据离子不存在的知识，很容易得到答案。
答案:(1)水(或盐酸)；(2)氢氧化钡溶液
指点:一种物质的除杂，本质上是将不同成分的离子从保留的物质中去除的过程，解决问题的基础仍然是离子之间的相互作用。
除了上面的应用，还有很多关于离子之间反应的知识，这里就不赘述了。学习这种知识对学生是有益的。