中考化学真题解答
班级级别_ _ _ _ _ _ _ _ _名字_ _ _ _ _ _ _ _ _
一、选择题(每题只有1个正答案)
1.将一定量的铜粉加入硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤。过滤后的金属必须含有()。
A.锌硼铜？C.Ag？铜和银
2.将足量铁粉分别加入以下各组物质的溶液中，充分反应后过滤。滤液中只有一种溶质是()。
A.硫酸锌、硫酸铜B .硫酸、硫酸铜？盐酸、硫酸铜、硝酸镁、硝酸汞
3.向AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸产生气体。下列结论正确的是()
A.滤液中一定有Fe(NO3)3？b .滤渣只含Ag和Cu，一定没有Zn。
C.滤渣中必须有Ag、Cu、Fe，不能有ZnD..滤渣中必须含有银、铜、铁和锌。
4.下列物质的溶液分别与盐酸、稀硫酸和氯化铜溶液反应，可以观察到不同的现象()
A.Na2CO3？B.Ba(OH)2 C.Na2SO4？KOH博士
5.有一种试剂可以一次性区分Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3溶液。是(？？)
A.盐酸b .硝酸？硝酸钠？d .氢氧化钠溶液
6.要去除NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可以选择(？)
A.稀盐酸？B. CaCl 2溶液？c .二氧化碳气体？石灰水的澄清
7.将人BaCl2溶液滴入未知溶液中，生成白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液(？？)
A.必须是稀硫酸b .必须是硝酸银溶液。
C.它一定是可溶性硫酸盐溶液。d .很难确定。
8.下列各组物质在溶液中不能发生复分解反应的是(？？)
A.碳酸钙和盐酸b .硝酸银和盐酸
C.硝酸钾和氯化钠d .氯化钡和稀硫酸
9.氯化钙溶液含有少量盐酸。中和盐酸使溶液呈中性，可以不用指示剂选择的试剂是()。
A.熟石灰？b .生石灰？c .石灰岩？d .纯碱
10.制作皮蛋常用熟石灰、纯碱等原料，所以吃起来往往有涩味。为了减少涩味，可以在吃之前加入调味料。这个调料最好吃(？)
A.酱油b .盐c .香油？d .醋
11.食盐卫生与健康密切相关，下列做法会导致食物对人体有害()。
①食盐中加入适量碘酸钾，预防碘缺乏②将工业酒精与饮用酒精混合，降低成本？
③用活性炭脱色制成白糖④加工香肠时加入亚硝酸钠保持肉质新鲜。
⑤加入适量纯碱或碳酸氢钠，使馒头变软。
A.②和④？B.①和③ C.③和⑤？D. ②和⑤
12.盐、醋、纯碱等。是家庭厨房常用的物质。你可以用这些物质完成的实验是()。
①检查自来水中是否含有氯离子？②区分盐和纯碱。
③检查蛋壳是否能被酸溶解④去除保温瓶内的水垢。
A.①② B.①③ C.①④ D.②③④
13.下列几组离子可以大量储存在水溶液中(？？)
A.银离子、硝酸根离子、钠离子、氯离子。钡、氢、二氧化碳、硫酸根离子
C.氯离子、硝酸根离子、钙离子、镁离子？D.Cu2+、Fe3+、OH-、SO42-
14.下列各组物质可以大量储存在溶液中(？)
A.硝酸钾、氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钾、碳酸钠、盐酸
C.KNO3、NaOH、FeC13？硝酸银、钡12、硝酸
15.为了除去氯化钠溶液中含有的少量硫酸镁杂质，需要添加一组试剂。)
A.氢氧化钾溶液和硝酸钡溶液？氯化钡溶液和硝酸银溶液
C.氯化钡溶液和氢氧化钠溶液？硝酸钡溶液和硝酸银溶液
16.将20克20% NaOH溶液与20克20% H2SO4充分混合后，将石蕊试液滴入混合溶液中会显示()。
A.蓝色？红色紫色无色
17.溶液的密度随着固体溶质溶解量的增加而增加，一种溶质的饱和溶液可以继续溶解一定质量的其他溶质。如图，将一个挂在弹簧秤上的物体浸入Ba(OH)2的饱和溶液中，恒温加入以下物质，可以使弹簧秤的读数变小(物体不与溶液发生反应)()。
A.h2ob.h2so4溶液？C.ba (oh) 2晶体？氯化钡晶体
18.根据化学常识，下列说法正确的是()
A.施用碳酸氢铵后立即覆盖土壤。b .复合肥是两种或两种以上肥料的混合物。
C.工业盐可作为烹饪用盐d .碘盐中的“碘”通常指碘。
第二，填空
1.根据原盐的提纯工艺，回答:
(1)原盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)和不溶性杂质(沉淀物等)。)，哪些可以通过？、、等操作进行初步净化。这三个步骤中常用的仪器是什么？它在每一步中的作用是什么？。
(2)在原盐提纯实验中，小江的滤液经过两次过滤后仍然浑浊。可能是什么原因？或者仪器不干净。
(3)小李计算的精制盐提纯后的收率比同实验的其他同学低很多。请帮他分析一下。可能是什么原因？______。
2.地壳中最丰富的金属元素、非金属元素和空气中最丰富的元素都属于化合物？(填“酸”、“碱”或“盐”)，其化学式为。
3.长期存在的氢氧化钠往往含有杂质。检测是否含有这种杂质常用的试剂是什么？反应的化学方程式是？_ _ _，去除这种杂质常用的试剂有，反应的化学方程式是？
4.某学校化学实验室废液罐中有一种无色溶液，可能含有Na+、H+、Cl-和SO42-。现在证明两种阴离子的存在，请大家帮忙完成实验:取适量废液，先滴入足够的溶液，如果生成白色沉淀，就证明SO42-的存在；将上清液滴入溶液中，出现白色沉淀，即可证明Cl-的存在。
5.右图是A、B、C、D四种常见金属与盐酸的反应对比。
(1)以上四种金属可以分为两类，哪些金属可以归为一类？
____。___。
(2)如果B是Zn，C可能是什么金属？请告诉我原因。
_
6.有个同学做了氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应的实验，反应的化学方程式是_？_;为了使反应完全，先向氢氧化钙溶液中滴几滴无色酚酞试液，再滴碳酸钠溶液。你认为根据酚酞的颜色变化来判断反应是否完全是对的吗？_ _(填“对”或“错”)，是什么原因？
7.有一袋白色固体混合物，可能含有CuSO4、Na2CO3、Na2SO4和MgCl2。现在，进行以下实验:
(1)将混合物溶解在水中，得到无色透明的溶液。
(2)将上述溶液分成两份，置于试管中，其中一份滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，然后加入稀硝酸使沉淀不溶；另一部分逐滴加入NaOH溶液，形成白色沉淀。试着从实验现象中推断，完成下列空白:
当然不是在这种混合物里？CuSO4？然后呢。Na2CO3必须包含？Na2SO4？而MgCl2呢？(写出化学式)。
解析地解决这类问题的关键是根据实验现象判断必须排除什么或必须有什么物质。根据(1)中得到的无色透明溶液，可以断定混合物中肯定不含CuSO4；在(2)中，向其中之一加入BaCl溶液以产生白色沉淀，然后加入稀硝酸。沉淀物的不溶物试验证明肯定含有Na2SO4，肯定不含Na2CO3，因为Bacl2+Na2SO4 = baso4 ↓+2NaCl？BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl .BaSO4 _ 4不溶于稀硝酸，BaCO3 _ 3能与稀硝酸反应溶解于稀硝酸。而另一部分滴加NaOH溶液时，产生白色沉淀，则判定混合物中应含有MgCl2，因为MgCl2+2NaOH = mg (OH) 2↓+2NaCl。
8.a、B、C、D分别是NaCl溶液、NaOH溶液、稀硝酸和BaCl2溶液四种溶液中的一种。目前使用另一种试剂X [X为MgSO4溶液、Ca(OH)2溶液、稀盐酸、CuSO4溶液四种溶液之一]进行实验，如图所示。
通过实验现象，确定:
(1)A是一个解；
c是？解决方案。
(2)什么是X？解决方案。
三、计算问题
1.将150 g盐酸加入200g 4.0%氢氧化钠溶液中，溶液pH=7为7。
问:(1)盐酸中溶质的质量分数是多少？()
(2)所得溶液中氯化钠的质量分数是多少？
回答
选择题1，解析C解决这个问题的关键是看哪种物质有剩余，与这种剩余物质发生反应的物质，没有一种能与这个* * *存在。铁粉不与Zn(NO3)2溶液反应，所以滤渣中不会有单质锌。如果在滤渣中加入稀盐酸，产生气体时滤渣中必然含有铁粉，因为Fe+Cu(NO3)2 = = Fe(NO3)2+Cu；Fe+2agno3 = = Fe (NO3) 2+2ag，那么滤渣中除了Fe之外应该还有Cu和ag。滤液应包含Fe(NO3)2和Zn(NO3)2。2、B 3、C 4、解析B本题中酸、碱、盐的反应是考察复分解反应发生的条件。如果满足发生复分解反应的条件，反应就可以发生，否则不能发生。A中的Na2CO3虽然能与盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液均匀反应，但与盐酸、稀硫酸相同，生成无色气体，即A不可选。然而，C中的Na2SO4不与所提供的三种物质反应。c不是可选的，因为它不满足复分解反应发生的条件。D中的KOH虽然能诱发所提供的三种物质的复分解反应，但反应现象与盐酸和稀硫酸相同，D不是可选的。仅在B中:Ba(OH)2+2 HCl = bacl 2+2h2o；ba(OH)2+h2so 4 = baso 4↓+2H2O；Ba (OH) 2+CuCl 2 = Cu (OH) 2 ↓+BacL 2都能反应，有三种不同的现象:无现象，白色沉淀，蓝色沉淀。5、A 6、D 7、D 8、C 9、C 10d 112d 13c 14解析A本题考查酸、碱、盐的化学性质的综合应用能力。解决这个问题的关键是:如果物质在溶液中能相互反应，就不能存在；在B中，na2co 3+2 HCl = 2 NaCl+CO2+H2O；在C中，FeCl 3+3 NaOH = Fe(OH)3↓+3 NaCl；在d中，2 agno 3+bacl 2 = 2 AgCl↓+Ba(NO3)2。只有A中的物质在溶液中不相互反应，那么选项应该是A . 15 C 16 A 17D 18 A
填空题
1(1)溶解，？过滤，？蒸发玻璃棒
(2)?搅拌？引流？、?搅拌？？滤纸破损
(3)过滤或蒸发过程中溢出的滤液。
2、?硝酸铝盐
3、?Na2CO3？Na2CO3盐酸盐+Ca (OH) 2 = 2 NaOH+CaCO3 ↓
ca(OH)2 _ na2co 3+2 HCl = 2 NaCl+CO2 ↑+ H2O _
4、Ba(OH) 2 AgNO3？
5.(1) A、B、C可以归为一类。
_(2) C可以是Fe(或Sn，Pb)。原因是C能与盐酸反应，但反应强度小于B (Zn)，在金属活性序列表中介于Zn和H之间。
6、碳酸钠+氢氧化钙= 2氢氧化钠+碳酸钙↓.
_否
因为Ca(OH) 2溶液在反应前是碱性的，反应后生成的NaOH溶液也是碱性的，会使滴下的酚酞试液在反应前后一直呈红色。
分析这个问题考察的是碱-Ca (OH) 2的化学性质。Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3 ↓+2NaOH，将Na2CO3溶液滴入碱性溶液，即Ca(OH)2溶液。虽然发生了反应，但生成了一种新的可溶性碱──NaOH，所以无论反应如何进行，溶液始终是碱性的，即滴下的酚酞试液始终是红色的，所以不能根据酚酞的颜色变化来判断反应是否完全进行。
7._否
因为Ca(OH) 2溶液在反应前是碱性的，反应后生成的NaOH溶液也是碱性的，会使滴下的酚酞试液在反应前后一直呈红色。
分析这个问题考察的是碱-Ca (OH) 2的化学性质。Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3 ↓+2NaOH，将Na2CO3溶液滴入碱性溶液，即Ca(OH)2溶液。虽然发生了反应，但生成了一种新的可溶性碱──NaOH，所以无论反应如何进行，溶液始终是碱性的，即滴下的酚酞试液始终是红色的，所以不能根据酚酞的颜色变化来判断反应是否完全进行。
8、NaOH？？BaCl2 MgSO4？
对这个问题的分析是酸、碱和盐之间的反应，并考察了复分解反应的条件。根据复分解反应的条件，只有MgSO _ 4溶液能与选项A、B、C、D中的物质反应生成两种白色沉淀，故确定X为MgSO _ 4溶液。那么A和C是NaOH溶液和BaCl2溶液中的一种，B和D是NaCl溶液和稀硝酸中的一种，因为Mg(OH)2不与NaCl溶液反应，即不溶解；Mg(OH)2与HNO3反应生成可溶性物质，这些物质被溶解。而BaSO4不与NaCl溶液和稀HNO3反应，即不溶于B和D，因此，A为NaOH溶液，B为NaCl溶液，C为BaCl2溶液，D为稀硝酸。
计算题分析(4.87%)(3.34%)解决溶液复分解反应后溶质质量分数的计算题的关键是质量守恒定律。即只要反应中不产生气体或沉淀，反应后得到的溶液质量与反应前相等；如果产生气体或沉淀，反应后溶液质量肯定会下降。另外需要注意的是，盐酸无论如何都是混合物，其质量不能直接代入化学方程式进行计算。