求1996年全国高考31题题目及答案详解。

高考化学中，化学平衡的确定是一个重点和难点。如何解决这类问题，我在这里和大家探讨一下我的理解。人教版必修2是这样描述化学平衡的:对于可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再变化，达到一种表面静止状态，我们简称“化学平衡态”。因此，我们可以从正负反应速率相等和反应物、生成物浓度不变两个方面来考虑一个反应是否达到平衡。

从正负反应速率相等来判断平衡；

示例1。下列可以证明N2+3 H2 2n 3已经达到平衡态()。

a、在消耗1molH2的同时，产生1molH2。

b，1 N≡N键断裂，而6 H-H键断裂。

正电压(NH3) = 1/3V反电压(H2)

d、V(NH3) = 1/3V(H2)

解析:用这个判据判断反应达到平衡时，一定要注意两点:第一，如果正负反应同时发生，排除D选项，不知道等号指的是正反应还是负反应；第二，正负反应率相等。如果是同一种物质，其生成和消耗相等，说明反应已经达到平衡，所以选项A是正确的。如果是不同的物质，它们所表示的正负反应速率必须符合化学计量比，所以B是错误的，C是正确的。

答案:AC

从反应物和产物的浓度不再变化来判断平衡；

首先，我们找到这个判据的本质:由于达到平衡时反应物和产物的产生和消耗是相等的，物质的最基本的量，如数量和质量是不变的，所以在固定容积的容器中进行可逆反应时，物质的数量自然也是不变的。如果涉及到有气体参与的可逆反应，则导出气体的压力、体积分数、气体密度和平均相对分子质量，也可以用来判断反应是否达到平衡。对于有色物质，颜色不变性也可以用来确定平衡。

例2。对于H2+I2·2HI反应，达到平衡的标志是: ()

一、气体物质的量是不变的

b、各物质的量和浓度相等。

c、三种物质的数量比为1: 1: 2。

d，每种物质的浓度都是一个恒定值。

解析:这是一个气体分子数在反应前后保持不变的反应，所以无论是否达到平衡，气体物质的量都不会改变，所以A是错的；当达到平衡时，各物质的量和浓度达到一个固定值，不一定相等或符合化学计量比，所以B和C是错误的，D是正确的。

答案:d

例3。以下反应在具有固定体积的密闭容器中进行:N2+3H2 2NH3。反应开始时，加入10mol的H2和N2，反应一段时间后，反应达到平衡。下列数据不能证明反应达到平衡()。

a和N2的质量分数是一个常数。

B和H2的含量分数是恒定值。

c，NH3的含量分数是一个恒定值。

D和N2的浓度是一个常数。

分析:运用三阶段法解决问题

N2 + 3H2 2NH3

开始:10摩尔

转换:xmol 3xmol 2xmol

测试时间:10-xmol 10-3 xmol 2 xmol

通过计算可知，t时刻N2的质量分数为(10-x)/(20-2x)=0.5，说明无论反应是否达到平衡，在任意时刻t，N2的质量分数都是一个恒定值，所以不能用N2的质量分数为恒定值来判断反应是否达到平衡。而H2在t时刻的质量分数是(10-3x)/(20-2x)，它随着X的变化而变化，当它处于平衡状态时，X不会变化，这个值也不会变化。同样，时间t时NH3的摩尔分数为2x/(20-2x)，随着X的变化而变化，当处于平衡时，X不再变化，所以H2和NH3的摩尔分数可以作为一个固定值来判定反应达到平衡。当它平衡时，N2的质量不再变化，所以D选项中的值也可以用来确定平衡。综上所述，这个问题的答案是a。

答:答

例3:下面的反应是在一个定容的密闭容器中进行的:A (s)+3b (g)，2c (g)+d (g)，下面不能证明反应达到平衡()。

a的质量不再变化。

物质B的数量和浓度不再变化。

混合气体的总压力不再变化。

混合气体的平均相对分子质量不再变化。

解析:当达到平衡时，每种物质的数量、质量和质量都不会发生变化，因此可以用选项A和B来判断平衡；因为它是一个容积不变的密闭容器，反应前后气体分子数不变，反应前后气体的总压强无论是否达到平衡都不变，所以不能作为反应是否达到平衡的判据。因为反应体系的总体积是不变的，反应前后气体的总质量是变化的，根据M=m total /n total，气体的平均相对分子质量在不平衡时一直在变化，所以可以用这个值来判断平衡。综上，答案是c。

答案:c

例4:下面的反应是在一个定容的密闭容器中进行的:2NO2(g) N2O4(g)，下面不能证明反应达到平衡()。

混合气体的总压力是一个恒定值。

混合气体的密度是一个常数。

混合气体的平均摩尔质量是一个常数。

混合气体的颜色不再改变。

解析:由于是一个容积不变的密闭容器，反应前后气体分子数发生变化，所以气体在未平衡时总压强保持变化，达到平衡时气体分子总数不变，气体总压强不变，所以可以用此选项进行平衡判断；因为反应前后气体的总质量和总体积不变，所以不管是否达到平衡，混合气体的密度根据ρ=m/V都是一个恒定值；根据M=m total /n total，由于气体分子数一直在变化，反应前后的气体总量也在变化，所以气体的平均摩尔质量在不平衡时是一个变化值，可以用来判断平衡；当不平衡时，有色NO2的量一直在变化。当达到平衡时，NO2的量和混合气体的颜色不再变化，这也可用于平衡判断。

答案:b

例5:判断下面的说法是否正确:下面的反应在恒压的密闭容器中进行:N2+3H2 2NH3，保持混合气体的密度不变，可以判断反应已经达到平衡。

解析:因为这是一个反应前后气体分子数发生变化的反应，所以在达到平衡之前，为了维持容器内的压强不变，容器的体积，也就是气体的总体积不得不一直变化，但是气体的总质量不变。根据ρ=m/V可以知道气体的平均密度在非平衡时是变化的，一旦达到平衡就不会变化，所以这个说法是正确的。

回答:正确。