09高考化学试题
某实验组利用以下装置(省略部分固定装置)制备氧化钙(Ca3N2)，并探究其实验公式。
(1)如图所示连接实验设备。通过以下方法检查装置的气密性。
(2)反射过程中终端导管必须插入试管A的水中，目的是。
(3)制备氮化钙的操作步骤如下:(1)打开活塞K，通入N2；(2)点燃酒精灯，反应；③反应结束后，
；④拆卸设备，取出产品。
(4)数据记录如下:
①计算得到实验公式Ca2N2，其中x=。
②如果N2有少量O2混入，请比较X和3的大小，并给出判断依据。
19.(1)将终端导管插入试管A的水中，用酒精灯稍微加热硬质试管，检查装置的气密性。如果末端导管有连续均匀的气泡冒出，导管内就会形成水柱，一段时间内不会回落，证明装置气密性良好。
(2)反应过程中终端导管必须始终插入试管A的水中，防止空气中的氧气通过终端导管进入实验装置，氧化元素钙，生成氧化钙，引入杂质。
(3)反应结束后，先从试管A中拔出末端导管，然后熄灭酒精灯。
(4)x=2.8
计算说明:
Ca的质量= = m 1—m0 = = 15.08—14.80 = = 0.28g；钙的量= = 0.28克/40克*摩尔-1 = = 0.007摩尔
CaxN2的质量= = 15.15—14.80 = = 0.35g；n元素的质量= = 0.35克—0.28克= 0.07克
N元素的物质的量= = 0.07g/14g * mol-1 = = 0.005mol
所以ca: n = 7: 5。所以x=2*7/5==2.8。
(5)如果N2中混有少量O2，请比较X和3的大小，给出判断依据:X小于3。如果在N2中混入O2，O2会与Ca反应生成CaO，Ca的比例比Ca3N2减少。
20.(10分)
甲酸甲酯的水解反应方程式为:
一组通过实验研究反应(反应过程中忽略体积变化)。反应体系中各组分的初始量如下:
在温度T1下，甲酸甲酯转化率随反应时间(t)的变化如下图所示:
(1)
根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果如下表所示:
请计算甲酸甲酯在15-20min范围内的减少量(以摩尔计)，以及甲酸甲酯的平均反应速率。
就是mol min-1(不需要计算过程)。
(2)根据以上数据，写出不同阶段反应速率的变化规律及其原因:
(3)上述反应的平衡常数表达式为:，则T1温度下反应的k值为。
(4)其他条件不变，只改变温度为T2(T2大于T1)，在T2温度下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果图绘制在答题卡方框图中。
20.甲酸甲酯在(1) 15-20min范围内的减少量为0.045mol；甲酸甲酯的平均反应速率为0.009mol*min-1。
计算过程:15分钟时，甲酸甲酯的转化率为6.7%。
所以在15分钟时，甲酸甲酯的量为1—1.00摩尔* 6.7% = = 0.933摩尔。
在20min时，甲酸甲酯的转化率为11.2%。
所以在20min时，甲酸甲酯的量为1—1.00mol * 11.2% = = 0.888mol。
因此，甲酸甲酯从1.5到20min分钟的减少量为0.933 mol-0.888 mol = 0.045 mol。
甲酸甲酯的平均速率= = 0.045mol/5min = = 0.009mol * min-1。
(2)根据以上数据，写出不同阶段反应速率的变化规律及其原因。
变化规律:随着反应的进行，转化率增加的程度逐渐降低，直至保持不变。
原因:随着反应的不断进行，反应物甲酸甲酯的浓度在降低，反应速率在减慢，因此提高转化率的程度也在逐渐降低；当反应达到平衡时，转化率保持不变。
(3)t 1温度下反应的k值为:
根据图像和表格，在75分钟达到平衡，甲酸甲酯的转化率为24%。
因此，甲酸甲酯转化的物质的量为1.00*24%==0.24mol。
根据三线运算可以得到平衡:甲酸甲酯的量==0.76mol，水的量= 1.75mol，甲酸的量==0.25mol，甲醇的量==0.76mol。
所以k =(0.76 * 0.25)/(1.75 * 0.76)= 1/7。
(4)素描。
绘图点:
1.因为T2 >；T1，温度越高，反应平衡向相反方向移动，甲酸甲酯转化率降低。
2.另外，温度越高，达到平衡的速度越快，所以T2像的斜率大于T1。
21.气体产物是:CO2和CO。
(2)验证固体产物中钾存在的方法是火焰反应，现象是透过蓝色钴玻璃观察到的紫色火焰。
(3)假设1:铁元素的存在形式是单质Fe；假设2:铁元素的存在形式是FeO；假设3:铁以Fe和FeO的混合物形式存在。
实验步骤
预期现象和结论
第一步:用勺子取少量固体产物于干净干燥的试管A中，用橡胶滴管将过量煮沸的0.1mol/LCuSO4溶液滴入试管中，摇匀，静置，过滤，取出另一试管B中的固体备用。
如果出现大量红色固体，则证明假设1或假设3成立。
如果没有红色固体，那么假设2可能成立。
第二步:向试管B中的固体中加入过量的1mol/L盐酸，滴加少量20%KSCN溶液，然后滴加少量煮沸的1mol/LHNO3溶液。
加入盐酸后，固体部分溶解。
如果加入少量1mol/LHNO3后溶液变成血红色，证明原来的固体是Fe和FeO的混合物，假设3成立。
如果加入少量的1mol/LHNO3，溶液没有变成血红色，证明原来的固体只含有Fe，1假设成立。
步骤3:如果红色固体没有出现在步骤1中。用勺子将少量固体产物置于干净干燥的试管中，用胶头滴管滴加过量煮沸的盐酸(1mol/L)、少量20%KSCN溶液和少量煮沸的1mol/LHNO3溶液。
加入盐酸后，所有固体溶解。如果KSCN的溶液滴完不是血红色，滴完1mol/LHNO3溶液变成血红色，证明假设2成立。
22.(1)在“浸出”步骤中，为了提高镁的浸出率，可以采取以下措施:1。增加硫酸的浓度。2.加热并提高温度。3.边搅拌边加入硫酸(需要两个物品)。
(2)滤渣I的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3。
(3)滤液II中可回收的主要物质是CaSO4和Na2SO4。
(4)①简述能制备Mg(ClO3)2的原因:该反应的产物是Mg(ClO3)2和NaCl的混合溶液，NaCl的溶解度随温度变化不大，但Mg(ClO3)2的溶解度随温度增加。基于两种物质溶解度的差异，通过加热蒸发将Mg(ClO3)2与NaCl分离，然后过滤制备Mg(ClO3)2。
②按照①中的条件进行制备实验。在冷却沉淀Mg(ClO3)2的过程中，经常会沉淀出NaCl。原因是NaCl蒸发结晶后是饱和溶液，冷却结晶过程中NaCl的溶解度也在下降，所以少量的NaCl会和Mg(ClO3)2一起沉淀。
从产品中除去这种杂质的方法是重结晶。
23.(1) ①在上述反应中，副产品矿渣可用于水泥。
② H = +3 +18
(2)
结构略。要点:三个磷酸分子去掉两个水。三聚磷酸钠(俗称“五钠”)是一种常用的水处理剂，其化学式为Na5P3O10。
(3)
①①nah 2 po 2中P的化合价为+1。
②2 N12+ +
H2PO-2 +
H20 → 2Ni+ +H2PO-3 +2 H+
③请从以下几个方面比较化学镀和电镀。
方法上的区别:在化学镀中，被镀零件直接与电解质溶液接触发生反应；电镀通过施加电流在被镀部分的外部形成涂层；
原理上的区别:化学镀是利用化学腐蚀反应；电镀是利用电解池，施加电流进行氧化还原反应；
化学镀的优点:设备简单，节能，操作简单。
24.
(1)
2 NH 4a lo(OH)HCO 3 = =△= = 2 NH3 ↑+ al2o 3+3H2O ↑+ 2 CO2↑
(2)
①4.53克
计算过程:在100ml 0.1mol/lnh4al(SO4)2中，物质的量为0.01mol。
M(NH4Al(SO4)2)=453g/mol，所以m(NH4Al(SO4)2)= 453g/mol * 0.01mol = 4.53g。
②
将固体置于烧杯中，加入蒸馏水使其溶解，用玻璃棒搅拌，将液体转移至带玻璃棒的100ml容量瓶中，加入蒸馏水至刻度线，上下摇匀，静置。
(3) (1)在这个过程中反应的离子方程式是:
Al3+ +3OH-==可逆= Al(OH)3；NH4+ +OH-==可逆= = NH3·H2O
③
素描。
绘图点:
1.浓度为0.01mol/L，所以初值和终值都是-2。
2.因为Al3+浓度降低，温度不变，k不变，所以所需OH-浓度增加，对应转折点的横坐标变大。
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还有几道题我抄不好。
只有你自己去看了。