含约6.02×1023个氧原子的物质是a . 1mol H2O 2 b . 0.5mol so2c . 4.4g co2d . 180ml H2O。

问题分析:解析:1mol任何物质都含有6.02×1023个分子，据此分析判断该物质的组成。

答案:A、1mol任何物质含有6.02×1023个分子，一个H2O2分子含有2个氧原子，所以1molH2O2 = 12.023中有1mol×2×6.02×1023个分子。

b、1mol任何物质含有6.02×1023个分子，一个SO2分子含有2个氧原子，所以0.5molSO2中0.5mol×2×6.02×1023个氧原子=6.02×1023，所以选择正确。

c、二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，44g二氧化碳的量为44g/mol = 1mol；1mol中任何物质含有6.02×1023个分子，一个CO2分子含有2个氧原子，所以1mol CO2 = 12.04×65438中有65438+6.02×1023个分子。

d、180mL水的质量为1g/ml×180ml = 180g；水的摩尔质量为18g/mol，水的物质的量为180g÷18g/mol = 10mol；1mol任何物质含有6.02×1023个分子，一个水分子含有1个氧原子，所以10mol水= 6.02×1×6.02×1023个分子。

所以选b。

点评:这个问题不难。考查学生运用化学式的相关计算灵活分析和解决问题的能力。