找10初中化学基础计算题。计算质量和质量分数。想要基本问题。

初中化学综合计算题及细节分析

相对原子质量:H-1 C-12o-16 Cl-35.5 Zn-65ca-40na-23k-39mg-24，Fe-56，

1.将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解在94.2mL水中(P水= 1g/cm3)，并向所得溶液中滴加14.2% Na2SO4溶液，直到反应刚刚完成。右图显示了加入的Na2SO4溶液质量与生成的沉淀质量之间的关系，计算如下:

(1)生成的沉淀物质量是多少？

(2)所得溶液中溶质的质量分数是多少？

2.现在将确定铜和另一种金属的现有混合粉末，该另一种金属可以是镁、铁和锌中的一种。

实验步骤和数据取8.0g这种混合物粉末，放入烧杯中。向烧杯中分四次加入140.0g 14.0%稀硫酸。完全反应后，剩余固体质量的测量数据记录如下:

乘以1 234

添加的稀硫酸质量//g 35。O 35.0 35。O 35。O

剩余固体的质量//g 6.8 5.6 4.4 4.2

通过计算(写出计算过程)，发现:

(1)混合粉末中铜的质量分数是多少？

(2)混合物粉末中的另一种金属是什么金属？

(3)与硫酸第三次充分反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

3.某校化学兴趣小组为了测定硝酸铵样品的纯度，将10g样品溶于30g水中，然后加入13.7g氢氧化钠浓溶液加热，它们刚好完全反应(硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应，不溶于水，硝酸铵与氢氧化钠的反应方程式为:NH4NO3+NaOH加热Nano3+H2O+。用足量的硫酸溶液吸收所有产生的NH3，并在2分钟内测量硫酸溶液增加的质量。结果如下表所示:

时间/秒0 20 30 40 60 80 100 120

增加质量/g 00.7m 1.2 1.5 1.6 1.7 1.7。

尝试回答以下问题:

(1)请在下面的坐标纸上画一条曲线，以反应时间为横坐标，产生的NH3质量为纵坐标，可以表示产生的气体质量随时间的变化；

(2)表中m约为；

(3)硝酸铵样品的纯度为:

(4)试计算反应后得到的硝酸钠溶液的溶质质量分数(不考虑反应过程中水的质量损失)。

4.为了研究一个铜锌合金样品中锌的含量，一个研究组的4名学生取不同质量的铜锌合金样品，与相同质量和质量分数的稀盐酸反应。相关数据如下表所示:

甲基乙基丙基丁基

取样质量/G5101520

使用的盐酸质量/g 30 30 30 30 30

产生的H2气体的质量/G0。O5 0.10 0.12m。

(1)表中m的值为。

(2)计算样品中锌的质量分数？(写出计算过程，结果精确到0.1%)

5.在工业上，“侯氏”纯碱法生产的纯碱产品往往含有少量的氯化钠。化学家要对每一批新鲜生产的纯碱产品进行检测，标注各种成分的含量，投放市场。在实验室取22g。

样品在烧杯中加水溶解，然后滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，连续振荡。第一个反应是:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后反应是:NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2↑+H2O。在上述过程中，烧杯中溶液的质量与加入的稀盐酸质量之间的关系如图A所示..

(1)请根据图A提供的信息，在图b的坐标系中。

画出检测过程中产生的CO2质量随滴加盐酸质量的变化。

曲线(注意二氧化碳和盐酸质量的相应值)。

(2)计算22g样品中各成分的质量。

等等.....