高中化学常识题

1.高中化学知识点归纳

高考化学知识点总结一、基本概念和基本理论:一、Avon Gadereau定律1。内容:在相同的温度和压力下，相同体积的气体含有相同数量的分子。

即“三相似”即“在一起”。2.推论(1)在相同温度和压力下，当V1/V2=n1/n2 (2)在相同温度和体积下，P1/P2 = N1/N2 (3

②利用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。3.Avon Gadereau常见问题的解决方法:①条件:检验气体时经常给出常温常压、1.01*105Pa、25℃等非标准条件。

②物质的状态:在考查气体的摩尔体积时，考生常被H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等在标准条件下不是气态的物质所迷惑。③物质结构和晶体结构:考察有多少粒子(分子、原子、电子、质子、中子等。)包含在一定量的物质中，通常涉及到稀有气体如He和Ne是单原子和胶体粒子，而Cl2、N2、O2和H2是双原子分子。

晶体结构:P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。第二，离子* * *是1。由于复分解反应，离子不能大量* * *化。

(1)气体生成。挥发性弱酸如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-和HS-的酸根和H+不能大量储存。

(2)有沉淀。比如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等。不能与SO42-和CO32-等大量* *共存；Mg2+，Fe2+，Ag+，Al3+，Zn2+，Cu2+，Fe3+等。不能大量与OH-共存。Pb2+和Cl-、Fe2+和S2-、Ca2+和PO43-、Ag+和I-不能大量储存。

(3)生成弱电解质。例如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-等。不能用H+大量储存；一些酸性弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-和HSO3-不能大量与OH-共存。NH4+和OH-不能大量存在。

(4)溶液中某些易水解离子的存在是有条件的。例如，AlO2-、S2-、CO32-和C6H5O-只能在碱性条件下存在于溶液中。例如，Fe3+和Al3+只能在酸性条件下存在于溶液中。

这两种离子不能同时存在于同一溶液中，即离子之间可以发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2.由于氧化还原反应，离子不能大量存在。(1)还原性强的离子不能与氧化性强的离子大量存在。

例如，S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量储存。(2)由于氧化还原反应，不能在酸性或碱性介质中大量储存。

例如MnO4-、Cr2O3-、NO3-、ClO-和S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等。不能大量储存；SO32-和S2-在碱性条件下可以存在，但由于2S2-+SO32-+6h+= 3s+3H2O的反应，在酸性条件下不能存在。H+和S2O32-不能大量储存。

3.可水解阳离子和可水解阴离子不能大量存在于水溶液中(双重水解)。例如:Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等。Fe3+和CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-不能大量储存。

4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量存在。比如Fe2+、Fe3+和SCN-不能大量储存；Fe3+并不能大量存在。

5.注意考题中给出的附加条件。(1)酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、加入铝粉后能释放可燃气体的溶液、水电分离的H+或OH-= 1 * 10-10mol/L的溶液。

②有色离子MnO4-，Fe3+，Fe2+，Cu2+，Fe(SCN)2+。(3) MnO 4-、NO 3-等。在酸性条件下具有强氧化性。

④S2O32-氧化还原反应在酸性条件下发生:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O⑤注意题目要求“大量* * *储存”还是“不大量* * *储存”。6.审题时要特别注意以下几点:(1)注意溶液的酸度对离子间氧化还原反应的影响。

比如Fe2+和NO3-可以* *存在，但在强酸条件下(即Fe2+、NO3-和H+相遇时)不能* *存在；MnO _ 4-和Cl-在强酸性条件下不能存在；S2-和SO32-可以在钠盐和钾盐中存在，但不能在酸性条件下存在。(2)酸盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)和强酸(H+)共存。

如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱进一步电离)；Hco3-+H+= CO2 = ↑+H2O III。离子方程式的书写基本规律要求(1)真理:离子反应要符合客观事实，产物和反应不能推测。(2)公式正确:化学式和离子符号使用正确合理。

(3)实际:符号如“=”→“↑”和“↓”符合实际。(4)两个守恒:两边的原子数和电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂的电子总数等于还原剂失去的电子总数)。

(5)明确类型:区分类型，注意小额和超额。(6)认真检查:结合离子方程式书写过程中容易出现的错误，认真检查。

四、氧化还原强度的判断(1)根据元素的化合价，元素的化合价最高，元素只是氧化；物质中的元素价格最低，元素只是在还原；一种物质中的元素有一个中值价格，既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化作用越强；价态越低，还原性越强。

(2)根据氧化还原反应方程式，在同一氧化还原反应中，氧化性:氧化剂>；氧化产物的还原性:还原剂>；还原产物的氧化剂的氧化性越强，相应还原产物的还原性越弱；还原剂的还原性越强，其相应氧化产物的氧化性越弱。(3)根据反应的难易程度，要注意:①氧化还原的强弱只与原子的得失电子难易程度有关，而与得失电子数无关。

获得电子的能力越强，其氧化作用就越强；失去电子。

2.高中化学常识题

1.由于硅酸的溶解度很小，当硅酸浓度较高时，形成柔软、透明、胶状的硅酸凝胶，硅酸凝胶干燥脱水后形成硅酸干凝胶，俗称“硅胶”。硅胶是一种高活性吸附材料，属于无定形物质，化学分子式为mSiO2？氧化亚氮.不溶于水和任何溶剂，无毒，无味，化学性质稳定，除强碱和氢氟酸外，不与任何物质反应。硅胶和硅酸是两种完全不同的物质。

2.硅酸钠是一种无色固体，密度为2.4g/cm3，熔点为1321K(1088℃)。溶于水形成粘稠溶液，俗称硅酸钠和硅酸钠。它是一种无机粘合剂。水玻璃不同于玻璃。

3、金刚砂，SiC，又称碳化硅。纯净是无色的晶体。密度为3.06~3.20。硬度很高，大概9.5度莫氏。一般为无色粉末颗粒。研磨后可用作研磨粉、抛光纸及砂轮、磨石的摩擦面。它是把沙子和适量的碳放在电炉里加强热量而制成的。但它不是多孔物质，所以不能用作吸附试剂。

综上所述，正确答案应该是第一种。

3.高中化学知识总结整理。

能领养就领养吧。谢谢你。

高中化学公式大全

1.化合价公式:

(1)常见元素的主要价态:

福丸碘阴性；一氢化银和钾钠。先记住氧的负二；镁、钙、钡和锌呈阳性。

正三是铝正硅；让我们再次改变价格。所有金属都是正极；一，二，铜，二，三铁。

锰是24和67；记住第二个和第四个碳。非金属负主体凹凸不平；氯是阴性，阳性和157。

氮、磷为负三、正五；不同的磷，三氮，二四。有负二正四六；记住了用了就熟了。

单价氯化氢钾钠银；二价钙、钡、镁、锌、铝、硅、氮和磷；

二，三，铁，二，四，碳，二，四，六，硫；二价铜是最常见的。

(2)共根价的化合价

单价硝酸铵；氢卤化物氢氧化物。高锰酸盐氯酸盐；高氯酸盐乙酸盐。

二价硫酸盐碳酸盐；硫酸氢锰。暂时记录铵根为阳性；负三号有磷酸盐。

2.燃烧实验现象公式

氧气中燃烧的特性:

在氧气中，余烬可以重组烯，磷燃烧白烟，铁烯放射火星，硫蓝紫光真的很灿烂。

氯气中的燃烧特性:

磷燃烧氯气烟雾弥漫，铜燃烧烟雾呈褐色，氢燃烧火焰呈苍白色，钠燃烧剧烈产生白霜。

3.氧化铜氢还原实验公式

公式1:氢早出晚归，酒精灯早出。

公式二:用氢气检查试管的纯度，先通氢气再点灯。黑变红，水滴出来，关灯后再停氢。

4.过滤操作实验公式

斗架烧杯玻璃棒、滤纸漏斗角度相同。不要忘记在过滤前静置。

5.托盘平衡操作顺序公式的使用

公式1

先把漫游码设为零，再调整螺旋找平衡；

左托盘，右托盘码，取重物用镊子；

先放大，再缩小，最后平衡漫游码。

公式2

螺旋秤、带托盘的指针式秤。调节螺丝达到平衡，左右分开目标码。

你需要用镊子夹起代码，先大后小。* *不能直接放，称重后才能恢复。

6.酸碱中和滴定公式的操作步骤及注意事项

酸管和碱管不要混用，视线刻度要平齐。尖端装有无气泡的液体，液位不应高于零。

不要忘记添加指示器，并清楚地记住初始读数。左手轻轻转动开关，右手摇动锥形瓶。

眼睛盯着要测量的液体，颜色一变就停下来。应及时记录数据，并重复滴定以取平均值。

错误判断靠V(标准)，规范操作靠多练习。

7.气体制备

从制气开始到结束，分别安排操作步骤，发生装置位于头部，其次是洗涤装置，

除杂装置分干式和湿式，干燥装置保水；集气要分气和水，性质实验要分先后。

必须消除有毒气体，并选择正确的吸气剂。

有时候有几个设备，基本序列不能丢。偶尔有小变化，仔细找相对位置。

8.制造氧气的配方

配方1:二氧化锰氯酸钾；搅拌均匀，加热。制氧厂有特点；底高，口微斜。

公式二:实验中先检查气密性，加热时试管会均匀倾斜。收集常见的引流方法，先拔导尿管再移灯。

9.集气公式

与水相互作用的排气方法；根据密度。不溶性和微溶性排水法；得到的气体纯度高。

10.电解水配方

正氧有助于燃烧；负氢气会燃烧得很厉害。

11.金属活性序列表的公式

(初中)钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂。

(高中)钾、钙、钠、镁、铝、锰、锌、铬、铁、镍、锡、铅、氢；铜、汞、银和铂。

12.盐水解定律公式

没有“弱”水解，谁“弱”水解谁；

水解越弱，双水解越弱；

谁“强”说明谁的本性，双“弱”是k决定的。

13.盐溶解度表法公式

钾盐和钠铵盐是可溶性的，硝酸盐在水影没有发现；

硫(酸)盐不溶于铅和钡，氯(化学)物质不溶于银和汞。

14.化学反应基本类型的公式

组合多变(A+B→C)，分解正反(A→B+C)。

复用两个交换(AB+CD→CB+AD)，对单质的替代(A+BC→AC+B)。

15.短周期元素的化合价与原子序数的关系公式

奇数阶是奇数，偶数阶是偶数。

16.化学计算

为了平衡化学式，方程必须以纯量代替，单位上下统一，左右倍数相等。

如果质量单位是克而标准温度压力气体对应的是升，如果遇到两个已知量，则应视为不足。

内容丢失和输出，乘除要区分。

4.求高中化学知识重点

1。

氢离子的氧化属于船体的酸，即任何水溶性酸都具有抗氧化性。2。

并非所有的物质都有化学键。如:稀有气体。

3。不是所有的四面体材料和键角都是109.28，比如白磷。

5。电解质溶液导电性的化学变化、电解抛光等。

6。常见气体的溶解度:NH3 & gtHCL & gtSO2，H2S & gt；氯气和二氧化碳.

相似的相对分子质量和电子数，分子的极性越强，熔点和沸点越高。如:CO & gtN2 .

单个物质参与或产生的，反应不一定是氧化还原反应。例如氧气和臭氧的转化率。

9。氟还具有二选一的抗氧化性和抗还原性。

FF元件的电子损失是可减少的。10。

HCl、so 3和NH 3的水溶液可以导电，但不是电解质。11。

所有由非金属元素组成的物质都能生成离子化合物。如:NH4CL。

12。ALCL3***价化合物的熔体不导电。

13。水溶液中常见阴离子失去电子的顺序如下:F-PO43-SO42-NO3-CO32-OH-CL-14。

盐溶液中单质量位移的金属可以是单质量金属，也可以是非金属。:铁+硫酸铜= FE+KHSO4 15。

金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如氧化锰；非金属氧化物不一定是NO等酸性氧化物。16。

CL2、SO2、过氧化钠有漂白作用，但与石蕊反应:SO2溶液变红，CL2先变红，过氧化钠第一蓝褪色。17。

氮分子的键能是双原子分子的键能。18。

发烟硝酸和发烟硫酸的原理不同。发烟硝酸产生的烟“发烟硝酸和水蒸气形成的发烟硫酸”充满了SO3 19的强酸、镁盐和铵盐溶液。

生成的氨与氢气反应。冰晶石作为熔炼金属铝的溶剂，并不断加入碳块和氯化铝。

21氨、乙二醇、甘油可作为制冷剂的主要原料，即二氧化硅。22、常温下，浓硝酸制成的铁、铝、铬等金属，发生化学反应被钝化。

23。钻石是最硬的物质，C3N4比钻石还硬。

24。在同样的条件下，同样的弱电解质，溶液越稀，电离度越大，溶液中的离子浓度不一定增加，溶液的电导率也不一定增加。

浓度为25的稀硝酸有氧化作用如:铁(过量)+铁(NO3)3 26。白磷是一种无色透明的晶体，遇光逐渐变黄。

白色氧化，但NO3-不一定。磷，又称黄磷。

27.一般情况下，反应物浓度越大，反应速率越高；但在室温下，浓硝酸铁盒钝化，反应不如稀硝酸快。28。

非金属氧化物不一定是酸酐，如NO2-29，生成的碱金属盐不一定是酸酐反应:CO+NaOH溶液(甲酸钠)(高温、高压)30。少量盐是弱电解质，如铅(AC)2、氯化汞/a >；31。

弱酸性，可以制备的酸，如:H2S+铜(NO4)2 32。铅+2 +4等碳族元素的稳定化合价导致金属活性弱于锡(异常)33。

无机材料也有同分异构体的现象，比如一些络合物。34。

Na3ALF6是复盐吗？35。

经验公式确定的酸性(需氧)M = A(主基团)+X(化合价)-N(循环数)越大，酸性越强；m更小，碱性更强。强酸中M > 7()，强酸中m = 7，m = 4？弱酸米6 =两性2到3，弱酸m = 1，弱酸m = 0，在碱中，m 36。

条件相同，物质的沸点不一定比熔点高，比如乙炔。37。

有机物可能不会燃烧。例如PTFE。

BR/>；38。有机物可以不溶于有机物，溶于水。

例如烷基苯磺酸。39。

量筒零刻度线40硅烷(SiH4)H -1价hc4是1价si电负性小于h 41有机化合物称为“酸”不一定是有机羧酸，如石炭酸。BR/>；42。

具有分子双键的有机物在酸性高锰酸钾溶液中不一定褪色。:醋酸。

43。酸和碱的中和反应可能发生，也可能不发生。

比如HCOOH+= =(加热)44的Cu (OH) 2。离子晶体不一定低于原子晶体的熔点。

:氧化镁>；二氧化硅。非元素金属和非金属负价元素的化合物与最低稳定正价化合物的歧化反应。

/& gt；46胶头滴管伸到液面制备Fe(OH)2实验中，温度计卡在液面下用乙醇催化，有一个实验是以乙醇为原料制乙烯。液体表面的油分馏，不延伸到下面。

47.C7 H8O的异构体有五种，包括酚类、醇类和醚类三种(请记住，这个结论是选择题)。一般情况下，酸与酸、碱与碱之间没有反应，但也有例外，如氧化酸和还原酸(HNO 4+H2S)；AgOH+NH4。OH，如金属活度序列表中49的H之后的一般元素，不能发出氢-酸反应；BR/>；但是也有例外，比如:铜的CuS(沉淀)+H2S ==+H2(气体)50。在相同条件下，碳酸盐的溶解度通常小于相应的碳酸氢盐；但也有例外，如:碳酸钠和碳酸氢钠，此外，碳酸钠和盐酸的放热反应；碳酸氢钠+51的HCL吸热反应。

弱酸能使强酸法中的复分解反应进行，一般只有在强酸体系中由弱酸进行。盐酸可以通过向溶液中滴加硫酸来制备:反应是常规的弱酸箱体系，强酸不溶于强酸。

同样的反应可能是困难的，因为反应是在室温下进行的。52。

通过对弱物质的还原，可以制备出降低材料强氧化还原反应的基本规律，降低强度的比较如下:弱氧化是:降低强度的氧化剂氧化产物:还原剂的还原产物；工业制造反应:硅还原弱碳系，强还原硅，因为上述规律只适用于此溶液，反应处于高位。

5.求高中化学知识的总结

化学反应及其能量变化化学反应及其能量变化总结核心知识氧化还原反应核心知识1。几个基本概念1。氧化还原反应:任何有电子转移的反应都是氧化还原反应，表现为元素的化合价发生变化。2.氧化反应和还原反应:一种物质失去电子(表明元素的化合价增加)的反应为氧化反应；物质获得电子的反应(体现为元素化合价的降低)是还原反应。3.氧化产物和还原产物:还原剂在反应中失去电子后氧化形成的产物为氧化产物。由氧化剂在反应中获得的电子还原形成的产物是还原产物。4.氧化还原性:物质在反应中获得的电子是氧化剂，是氧化性的；这种物质作为还原剂在反应中失去电子，还原剂是可还原的。概念之间的关系如下:二。氧化还原反应的解析表示①双线电桥法:例1，表示反应中电子的得失。线桥从反应物指向产物的同一元素。②单线桥法(上例)，表示反应中电子的转移。线桥从还原剂的失去电子元素指向氧化剂的获得电子元素。四种基本反应类型与氧化还原反应的关系为1。置换反应都是氧化还原反应。2.一些化合反应和分解反应是氧化还原反应。3.置换反应都不是氧化还原反应。4.元素价态与氧化还原的关系。一般处于最低价态的元素就不能再得到电子了。只能还原。比如所有金属元素都是O价Cl-1，S-2，O-2等。最高价态的元素不能再失去电子，只能获得电子，正在氧化。处于中间价态的元素，如，既是氧化态又是还原态，但往往受某一方面支配。例如，S、O2、Cl2主要是氧化性的。5.氧化产物的还原性:还原剂>；关于还原产物的说明:氧化还原强度的比较一般取决于氧化还原反应。(2)根据金属活性序列表判断K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt。Au (3)是根据非金属活动的顺序来判断的。氧化还原反应的基本类型是1。全氧化还原型:变价元素所有原子的价态发生变化，如:2 H2+O2·2H2O Zn+2 HCH 2 ↑+ ZnCl 2等。2.部分氧化还原型:变价元素原子的价态只发生部分变化，如:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 3。同一物质中不同元素的价态发生变化，如:2KClO3 2KCl+3O2↑ 2H2O 2H2↑+O2↑ 4。歧化反应类型:同一物质中同一元素的价态发生变化，如:Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O 7、氧化还原反应的基本规律为1。两个守恒关系:质量守恒和得失电子总数守恒。2.反转定律:即同一元素不同价态的反应遵循“紧密不相交”的原则。离子反应核心知识离子反应方程式1。电解质和非电解质1。电解质:在水溶液中或加热状态下能导电的化合物。非电解质:在水溶性或受热状态下不能导电。CaO是电解质，但不能说是电解质，因为它溶于水，导电。溶于水时有以下反应:CaO+H2O=Ca(OH)2，此时对Ca(OH)2导电；SO3本身不是电解质。当它溶于水时，反应如下:SO3+H2O=H2SO4，这是H2SO4的电导率。电解质实际上是指它不与水反应。通过电离自由移动的离子来导电的一类化合物。铁不是化合物，所以不属于电解质和非电解质。2.强电解质和弱电解质。2.离子反应1。与离子的反应叫做离子反应。离子交换型(复分解反应型)2。氧化还原类型3，离子方程式1。用实际参与反应的离子的符号表示离子间反应的公式称为离子方程式。2.含义:离子方程式代表所有同类型的离子反应。3.离子方程式的写法:(1)“写”:写出正确的化学方程式(2)“拆解”:将易溶、易电离的物质拆解成离子形式，一般不溶。而气态物质写成化学式。(3)“删除”:删除反应前后未参与反应的离子。(4)“检查”:检查离子方程式两边的原子数是否相等。收费总额是否相等。四、判断离子方程式写法是否正确必须考虑以下五个原则:(1)根据物质反应的客观事实。例1:铁与稀盐酸的反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(错误)，正确:Fe+2H+=Fe2++H2↑。(2)必须遵守质量守恒定律。解释2:Cl2+I-=Cl-+I2(错误)，正确:Cl2+2I-=2Cl-+I2。(3)必须遵守电荷平衡原则。解释FeC中引入了氯。正确:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。(4)氧化还原反应也必须遵守得失电子守恒原理。要注意判断氧化剂和还原剂转移的电子数是否平衡。(5)必须遵循成分固定原则(即物质中的阴阳离子成分是固定的)。解释4:Ba(OH) 2溶液混稀h2so 4:Ba+OH-+h++ SO42-= baso 4↓+H2O(错)，正确的一种是:ba2 ++ 2oh-+SO42-+2h+= baso 4↓+2h2o。5.判断溶液中的离子是否可以大量储存* * *同一个溶液可以储存多少个离子？如果离子之间可以相互反应，那么大量的. 1就无法储存。如果离子在同一溶液中满足下列任一条件，就会发生离子反应。离子不能大量存在于溶液中。(1)不溶或微溶的物质，如Ba2+和CO32-，Ag+和Br-，Ca2+和SO42-，OH-，OH-和Cu2+不能大量存在。(2)会产生气体或挥发性物质，如。

6.高中化学(人教版)有哪些重要的知识点？

一、基本概念和理论:1。埃文·伽德洛定律1。内容:在相同的温度和压力下，相同体积的气体含有相同数量的分子。