高一必修化学知识点总结。
高一必修化学知识点总结。
物质的化学变化
1.物质之间可以发生各种化学变化，化学变化可以按照一定的标准进行分类。
(1)根据反应物和产物的种类以及反应前后物质的数量，可分为:
A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)
c、置换反应(A+BC=AC+B)
d、复分解反应(AB+CD=AD+CB)
(2)根据离子是否参与反应，反应可分为:
a、离子反应:离子参与的一种反应。主要包括复分解反应和与离子的氧化还原反应。
b、分子反应(非离子反应)
(3)根据反应中是否有电子转移，反应可分为:
A.氧化还原反应:有电子转移(获得或损失或偏离)的反应。
本质:有电子转移(获得或损失或抵消)
特点:反应前后元素的化合价发生了变化。
b、非氧化还原反应
2.离子反应
(1)，电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物称为电解质。酸、碱和盐都是电解质。在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物称为非电解质。
注:①电解质和非电解质都是化合物，区别是在水溶液中还是在熔融状态下能导电。②电解液的导电性是有条件的:电解液必须处于水溶液或熔融状态才能导电。③并非所有导电物质都是电解质，如铜、铝、石墨等。(4)非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)和大部分有机物都是非电解质。
(2)离子方程式:反应的分子式用实际参与反应的离子符号表示。它不仅代表一个特定的化学反应，也代表同类型的离子反应。
这种离子反应的条件是:沉淀、气体或水。书写方法:
写:写出反应的化学方程式。
分解:分解易溶于水并电离成离子形式的物质。
删除:从方程式两端删除不参与反应的离子。
检查:检查等式两端的原子数和电荷数是否相等。
(3)、离子* * *问题
所谓离子在同一溶液中可以大量存在，就是说离子之间没有反应；如果离子可以相互反应，就不能大量存在。
a、结合形成不溶物的离子不能大量存在:如Ba2+和SO42-，Ag+和Cl-，Ca2+和CO32-，Mg2+和OH-。
b、结合生成气体或挥发性物质的离子不能大量储存:如H+和C O 32-、HCO3-、SO32-、OH-和NH4+。
c，结合生成难电离物质(水)的离子不能大量存在:比如H+和OH-，CH3COO-，OH-和HCO3-。
d、氧化还原反应、水解反应的离子不可能很多* * *(待定)
注:梗中条件:对于无色溶液，应排除Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等有色离子；对于酸性(或碱性)溶液，应考虑大量H+(或OH-)。(4)离子方程的是非判断(六观)
一、反应是否符合事实:主要看反应能否进行或反应产物是否正确。
二、看能不能写出离子方程式:纯固体之间的反应，不能写出离子方程式。
三看化学术语是否正确:化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号的写法是否符合事实。
第四，看离子比例是否正确。
五，看原子数和电荷量是否守恒。
六、看与量有关的反应表达是否正确(过度、适度)。
3.氧化还原反应中的概念及其相互关系如下:
失去电子-化合价增加-氧化(氧化反应)-是还原剂(还原)
得到的电子——化合价被还原——被还原(发生还原反应)——是氧化剂(氧化)。
化学是高一的必修知识点。
金属+酸→盐+H2 =
(1)同质量的金属与足够的酸反应放出氢气的顺序是al >；Mg & gtFe & gt锌.②等质量的不同酸与足够的金属反应，酸的相对分子量越小，释放的氢气越多。③同样质量的同一种酸与足够多的不同金属反应放出同样多的氢。
3.物质检验
(1)酸(H+)测试。
方法将1紫色石蕊试液滴入装有少量待测液体的试管中，振荡。如果石蕊试液变红，证明H+的存在。
方法二:用干燥干净的玻璃棒将一滴未知液滴浸入蓝色石蕊试纸中。如果蓝色试纸变红，证明H+的存在。
方法三用干燥洁净的玻璃棒蘸取未知液滴于pH试纸上，然后将试纸上显示的颜色与标准比色卡比较，即可知道溶液的pH值。如果pH小于7，证明H+的存在。
(2)银盐(Ag+)试验。
将少量盐酸或少量可溶性盐酸溶液倒入盛有少量待测液体的试管中，振荡。如果产生白色沉淀，加入少量稀硝酸。如果沉淀没有消失，证明Ag+的存在。
(3)检验碱(OH-)。
方法将1紫色石蕊试液滴入装有少量待测液体的试管中，摇匀。如果石蕊试液变成蓝色，证明OH-的存在。
方法二:用干燥干净的玻璃棒将一滴未知液体浸入红色石蕊试纸中。如果红色石蕊试纸变成蓝色，证明OH-的存在。
方法3将无色酚酞试液滴入盛有少量待测液体的试管中，摇匀。如果酚酞试液变红，证明OH-的存在。
方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴于pH试纸上，然后将试纸上显示的颜色与标准比色卡进行比较，即可知道溶液的pH值。如果pH大于7，证明OH-的存在。
(4)氯化物或盐酸盐或盐酸(Cl-)的检验。
将少量硝酸银溶液倒入装有少量待测液体的试管中，振荡。如果产生白色沉淀，加入少量稀硝酸。如果沉淀没有消失，证明Cl-的存在。
(5)硫酸盐或硫酸(SO42-)的检验。
将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入装有少量待测液体的试管中，振荡。如果产生白色沉淀，加入少量稀硝酸。如果沉淀没有消失，证明SO42-的存在。
高一化学知识点
1，常温常压下为气态的有机物:1 ~ 4个碳原子的烃，氯甲烷，新戊烷，甲醛。
2.碳原子较少的醛类、醇类、羧酸类(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水；液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚类和酯类(乙酸乙酯)都不溶于水；苯酚在室温下微溶于水，但在65℃以上可任意比例混溶。
3.所有烃类、酯类和一氯代烷烃的密度都小于水的密度；一溴烷烃、多卤代烃和硝基化合物的密度高于水。
4.能使溴水反应变色的有机物有烯烃、炔烃、酚类、醛类以及含有不饱和碳碳键(碳碳双键和碳碳三键)的有机物。苯、苯系物(甲苯)、ccl4、氯仿、液态烷烃等可使溴水萃取褪色。
5.能使酸性高锰酸钾溶液变色的有机物:烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、碳碳键不饱和的有机物、酚类。
有机化学基础知识
6.碳原子数相同时为异构体的不同物质:烯烃和环烷烃、炔烃和二烯、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7.无异构体的有机化合物有:烷烃:ch4、c2h6、c3h8烯烃:c2h4炔烃:c2h2氯化碳氢化合物:ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、C2 H5 cl；酒精:ch4o醛类:ch2o、c2h4o酸:ch2o2。
8.取代反应包括卤化、硝化、磺化、酯化、水解和分子间脱水(如乙醇的分子间脱水)。
9.能与氢发生加成反应的物质:烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸的甘油酯等。
10.能发生水解的物质:金属碳化物(cac2)、卤代烃(ch3ch2br)、醇钠(ch3ch2ona)、酚钠(c6h5ona)、羧酸盐(ch3cooch2ch3)、酯(ch 3c ooch 2ch 3)、二糖(C12h22o6544。多糖(淀粉、纤维素)((c6h10o5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。
如何快速有效地提高化学成绩
学习化学基础知识是非常重要的。可以说化学是一门基础学科，很多知识点其实都很基础。如果能把基础知识都背下来，化学成绩就算不太好也不会太差。化学的知识点其实比较分散，有些知识点理解不了，也记不住。这部分知识点会死记硬背。当然，死记硬背知识内容需要下功夫。
多做精准题。刷好题是必不可少的。通常，我们应该做好老师给我们的试卷和练习。老师一般会对老师给的卷子或者习题进行讲解，让你说明化学的重要知识点是什么，不会的题是什么。如果能跟上老师给的题，好好利用，效果会非常大。我们一定要认真对待老师出的题，只要你愿意。
如何记忆化学方程式
记住产品。如果你记住了化学产品，你可以自己去平衡，因为每个化学元素都有自己的化合价，也有具体的公式要背。虽然有些化学元素的化合价是不确定的，但是反应物和生成物都有，平衡起来也不麻烦。一旦你熟悉了它们，你很快就能直接看到它们。
直接背方程。如果觉得配平难，也可以直接背化学方程式，但是也有一个问题，就是要背的方程式太多了，很容易记住，遇到需要自己配平的方程式，就会浪费时间，而且很难搞定。
记住反应物就行了。直接从反应物推断产物比较困难，但不会太大。两种反应物相对简单，生成沉淀和气体的物质相对固定。把那些常见的物质背下来就行了。
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