问:江苏省南京市2008-2009学年高三第一学期期末化学试卷试题及答案。

可能的相对原子质量:H-1 C-12o-16mg-24 Al-27。

卷一(选择题。* * * 48分)

1.选择题(本题包括8道小题，每道3分。* * * 24分。每个小题只有一个选项。

1.2008年春节期间，很多雪灾地区使用融雪盐除雪。下列说法不正确。

A.融雪盐可以降低卤水混合物的冰点。

B.融雪盐只能用氯化钠。

c过度使用融雪盐会加速钢桥的腐蚀。

D.洒有融雪盐的雪不应该倾倒在绿地和河流中。

2.下面的陈述是正确的。

淀粉和纤维素的组成可以用(C6H10O5)n表示，它们是彼此的同分异构体。

b . CH2 = chc(CH3)3完全加入氢气后，产物名称为3，3-二甲基丁烷。

C.C.CS2的结构式为s = c = s。

D.CH3(甲基)的电子形式是

3.下列说法不正确。

A.根据沸点的不同，可以判断两种液体混合物能否通过蒸馏分离。

B.根据固体溶解度曲线判断物质结晶的方法。

C.根据熵变可以判断是否所有的化学反应都能自发进行。

D.根据化学平衡常数，可以判断化学反应的极限。

4.有些化学知识是生活中常用的，下面的分析是正确的

因为硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡可用作内科药物，用于医疗中胃肠的X射线透视检查。

B.氯可用作消毒剂和漂白剂，因为氯与水反应生成的次氯酸具有强氧化性。

C.放置一段时间后，雨水样品的pH值从4.68变为4.28，因为水中溶解的CO2增加了。

d .碘盐中加入碘酸钾代替碘化钾，是因为碘酸钾溶于水，碘化钾不溶于水。

5.下列说法是正确的

半导体材料可以在元素周期表中金属和非金属的交界处找到。

B.H2S芽孢杆菌、H2Se和HF的热稳定性依次增加。

C.C.NaOH、KOH和Mg(OH)2的碱度依次降低。

D、Cl、S、N元素的非金属性依次增强。

6.以下实验可以达到预期的目的:①用乙醇和浓硫酸去除乙酸乙酯中混合的少量乙酸；②用NaOH溶液除去少量混在苯中的苯酚；③用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的少量HCl④加热提取混在氯化铵固体中的少量碘；⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳含碳酸盐。

⑥用碘验证汽油中含有不饱和烃。

A.①②④⑤⑥ B.②③⑤⑥ C.②③④⑤D.①②③④⑤⑥

7.a是常见的单质，B和C是常见的化合物。a、B、C都含有元素X，它们具有如图所示的转化关系(省略了部分产物和反应条件)。下面的陈述是正确的。

A.x元素可以是铝。

B.反应①和②是可逆的。

C.x元素可以是金属或非金属。

D.反应①和②一定是氧化还原反应。

8.在下列各组物质中，在正常条件下，气体X和气体Y被同时引入含有溶液Z的气体清洗罐中(如下图右侧所示)

如图)，不得有沉淀。

X Y Z

二氧化氮二氧化硫氯化钡

硼氨氧铝酸盐

NH3 CO2 NaCl(饱和)

二氧化碳氢氧化钙

二、选择题(本题包括6道小题，每道4分，***24分。每个问题都有一到两个与问题含义相匹配的选项。如果正确答案包含一个选项，多选时，小题得0分；如果正确答案包含两个选项，只有其中一个得2分，其中两个得满分，但只要其中一个错了，小题得0分)

9.咖啡因单宁酸具有广泛的抗菌作用，结构式如图:以下关于咖啡因单宁酸的说法不正确。

A.分子式为C16H18O9。

B.消除反应可以在某些条件下发生。

C.1摩尔咖啡单宁酸可消耗8摩尔NaOH。

d .与浓溴水既可发生取代反应，也可发生加成反应

10.Avon Gadereau常数为6.02× 1023mol-1，以下说法正确。

A.当A.1 mol HClO完全分解时，转移电子数为2×6.02×1023。

二氧化铝和N2混合物中所含的分子数是a/22.4 ×6.02×1023。

c . 100mL 0.1mol/L 0mol/L Al2(SO4)3溶液含0.02×6.02×1023 Al3++。

d室温下，42 g C2H4和C4H8混合物中的碳原子数为5×6.02×1023。

11，下列化学反应的离子方程式是正确的。

A.向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢铵。刚刚完成沉淀的解决方案:

ba2 ++ 2OH-+NH4 ++ H ++ SO42-= baso 4↓+NH3 H2O+H2O

b .向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体:2c 6 H5 o-+CO32-+H2O = 2c 6 H5 oh deca co 32-

c、向足量的NaClO溶液中通入少量SO2气体:SO2+2clo-+H2O = SO32-+2hclo。

d、在稀硝酸中加入过量铁屑:3fe+8h+2no3-= 3fe3+2no = 4h2o。

12.接下来的实验可以达到预期的目的。

编号实验内容实验目的

a向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸几分钟，冷却，加入银氨溶液，水浴加热，检查蔗糖是否水解。

将Cl2引入到NaBr溶液中，比较氯和溴的氧化强度。

收集铜与浓硝酸反应产生的气体，用冰水混合物冷却，研究温度对化学平衡的影响。

d .在两个试管中分别加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，然后在1试管中加入少量MnO2 _ 2，研究催化剂对H2O2分解速率的影响。

13.t℃时，气体X和气体Y放在密闭容器中反应生成气体Z，反应过程中各物质浓度发生变化，如图(一)。保持其他条件不变，在T1和T2时，Y的体积分数变化如图(二)所示。下面的结论是正确的

A.在T2，通过保持其他条件和物质状态不变并增加压力，化学平衡向相反的反应方向移动。

在b.t℃下，若密闭容器中各物质的初始浓度为0.4 mol/l x，0.4 mol/l y，0.2 mol/l z .保持其他条件不变，达到平衡时Z的浓度为0.4 mol/l。

C.t1图(ⅱ)>:T2，正反应是吸热的。

在其它条件不变的情况下，随着温度的升高，正反向反应速率增加，X的转化率增加。

14.下列说法是正确的

A.在C (NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度的关系为:C [(NH4) 2Fe (SO4) 2]

B.将碘化钾溶液滴入氯化银悬浮液中，生成碘化银沉淀，表明氯化银的溶解度小于碘化银。

C.C.0.2 mol/L HCl溶液与同体积的0.05 mol/L Ba (OH) 2溶液混合后，溶液的pH为1。

D.0.2 mol/L碳酸氢钠溶液中的C (H+)+C (H2CO3) = C (CO32-)+C (OH-)。

卷二(选择题***72分)

三。(本题包含1小题，***10分)

15.(10分)铜是一种重要的金属材料。

(1)工业上可以用Cu2S和O2反应生产粗铜，这个反应中的氧化剂是▲。电解粗铜生产精铜，阳极材料是▲，电解液中必须含有的阳离子是▲。

(2)将过量的铜片加入100 mL 18 mol/L浓硫酸中，加热使其充分反应，并在反应中还原。

H2SO4 & lt▲ mol .

(3)电子工业用30% FeCl _ 3溶液腐蚀涂铜箔绝缘板制成的印刷电路板。为了从废腐蚀液中回收铜，重新得到FeCl _ 3溶液，设计了以下实验流程。

上述过程中，加入的试剂的化学式为:X ▲，y▲z▲；步骤6反应的离子方程式是▲。

四、(本题包含1小题，***10分)

16.(10分)化学在能源开发利用中起着关键作用。

(1)隐藏在海底的“可燃冰”是一种甲烷水合物固体，看起来像冰，是在高压下形成的。甲烷气体燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2o 2(g)= CO2(g)+2h2o(l)△h =-890.3 kj/mol。

356g“可燃冰”(分子式CH4 9H2O)释放的甲烷气体完全燃烧产生液态水，释放的热量为▲。

(2)燃料电池，其中一个电极通入空气，另一个电极通入液化石油气(用C4H10表示)，电池的电解质是掺杂Y2O3的ZrO2晶体，在高温下传导O2-。

已知电池负极的电极反应为C4H10+2O2 - 4e-= CO2+H2O，电池正极的电极反应式为▲。电池工作时，固体电解质中的O2-向▲极移动。

(3)已知一氧化碳与水蒸气的反应为:Co (g)+H2O (g)，CO2 (g)+H2 (g)。

①在T℃下，将一定量的CO(g)和H2O(g)通入一定体积的容器中进行反应，并保持温度不变。每种物质的浓度随时间变化如下表所示:t℃时物质的浓度(mol/L)变化

时间/分钟一氧化碳H2O(克)二氧化碳H2

0 0.200 0.300 0 0

2 0.138 0.238 0.062 0.062

3 0.100 0.200 0.100 0.100

4 0.100 0.200 0.100 0.100

5 0.116 0.216 0.084 c 1

6 0.096 0.266 0.104 C2

在保持温度和体积不变的情况下改变一定条件后，测量第5和第6个6分钟的数据。在第4和第5分钟之间，改变条件是▲，在第5和第6分钟之间，改变条件是▲。T℃时化学反应的平衡常数是▲。

②已知该化学反应在420℃时的平衡常数为9。如果反应开始时CO和H2O(g)的浓度都是0.01 mol/L，则在此条件下CO的转化率为▲。

③397℃时，反应的平衡常数为12，请判断反应的△H ▲ 0(填“>”、“=”、“& lt”).

5.(本问题包含L个小问题，***12分)

17.(12分)实验室使用右图所示装置制备溴乙烷。依次在试管I中

加入2 mL蒸馏水、4 mL浓硫酸、2ml 95%乙醇和3g溴化钠。

粉末，将蒸馏水注入试管II，自来水注入烧杯。加热试管

我让自己处于略微沸腾的状态几分钟，然后冷却下来。

尝试回答以下问题:

(1)在试管I中，浓硫酸与溴化钠反应生成氢溴酸，写出加热时氢溴酸与乙醇反应的化学方程式▲。

(2)试管I中的反应除溴乙烷外，还可能生成有机物▲(随意写两个结构式)。

(3)设计实验证明试管二中收集的溴乙烷含有溴，并完成以下实验报告:

实验步骤、预期现象和实验操作的结论

1 ▲ ▲

2 ▲ ▲

3 ▲ ▲

4 ▲ ▲

(4)设计实验方案，检测溴乙烷与NaOH乙醇溶液消除反应后产生的气体X中是否含有乙烯。在答题卡对应的方框内画出实验装置图，并注明所用试剂名称。

六、(本题包含1小题，***8分)

18.(8分)20世纪80年代中期，美国学者Modell首次提出超临界水和氧气。

化学技术(SCWO)。超临界流体是指流体的温度和压力。

当力高于其临界温度(Tc)和临界压力(Pc)时

特殊状态的流体，它具有许多独特的性质，如无机盐在超

在临界水(SCW)中的溶解度非常低。水的状态与压力和温度有关

关系如右图所示。

(1)在380℃、20 MPa下，水的状态是▲。如果你想做。

成为超临界水必须采取的措施有▲。

(2)以超临界水为介质，有机废弃物可被氧气等氧化剂氧化成二氧化碳、氮气、水等无毒小分子。在超临界水中，[(CH3)2NNH2]可以被H2O2快速氧化，这个反应的化学方程式写成:

▲

(3)3)SCWO的基本流程如下图所示:

采用上述工艺处理一些含有可溶性无机盐(只有钠盐和钾盐)的有机废水时，往往会发生管道堵塞。造成这种现象的原因是▲。如果检测到管路C中流体的温度为287℃，管路E和D中流体的温度为227℃，则上述管路A至H中容易堵塞的管路为▲(用字母填写)。

七、(本题包含1小题，***11分)

19，(11)维生素C(分子式C6H8O6)可预防感染和坏血病。其工业合成路线如下图所示:

一、(1)上述① ~ ③反应中，加成反应为▲(填数字)。

(2)在A到G这七种物质中，含C的异构体是▲(填字母数)。

(3)比较D和G的结构，可以看出G可以由D通过氧化得到。在工业生产中，在氧化步骤⑥之前和之后设计步骤④和⑥的目的是。

(4)H的结构缩写是▲。

二。众所周知，

利用这个问题中的信息，设计出一个合理的方案(用反应流程图表示，

并指出反应条件)。▲

实施例:由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可以表示如下

八、(本题包括1题，***9分)

20.(9分)为了测定镁铝混合物中铝的质量分数，某研究组称取混合物a g，溶于200 mL 5 moL HCl溶液中，* * *在标准条件下收集氢气3.36 L。

(1)a的取值范围是▲。

(2)向反应后得到的溶液中加入4 mol/L的NaOH溶液。沉淀的质量达到最大时，加入的NaOH溶液体积为▲ mL，沉淀的最大质量为▲ g(用含A的代数表达式表示)。

(3)继续加入NaOH溶液，直至沉淀质量不再变化，过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，所得残余固体的质量仍为g，计算原混合物中铝的质量分数(写出计算过程)。

这个问题分为A、b两个问题，考生只需要选择其中一个来回答。如果两个问题都回答了，问题A的分数将计入总分。本题***12分。)

21A。材料结构与性能(12分)

(1)前三个周期元素中，第一电离能最小▲(用元素符号填充)，其基态原子的电子排布公式为▲。在第二周期非金属元素形成的氢化物中，极性最大的化学键是▲。

(填分子式)，该物质在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度▲(填“大”或“小”)。

(2)分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响显著不同。根据下表的数据，形成分子间氢键的物质是▲(填写物质的字母代码)。

(3)晶格能的大小:MgO ▲ NaCl，键能的大小:HBr ▲ HI。(填写“>”、“=”或“

(4)下列物质的熔点顺序是正确的▲

A.钻石>；晶体硅>:二氧化硅>:碳化硅

B.CI4 & gtCBr4 & gtCCl4 & gt甲烷

C.SiF4 & gtNaF & gtNaCl & gtNaBr

21 B .实验化学(12分)

七水硫酸镁(MgSO 4·7H2O)广泛应用于印染、造纸、医药等行业。化工厂生产硼砂的废渣可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是碳酸镁，还含有其他杂质(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等。).

表1某些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH值

沉淀al(oh)3fe(oh)3fe(oh)2mn(oh)2mg(oh)2。

PH 5.2 3.2 9.7 10.4 11.2

表2两种盐的溶解度(单位:克/100克水)

温度/℃

硫酸钙0.19 0.21 0.21 0.20 0.19

硫酸镁7H2O 30.9 35.5 40.8 45.6 /

由硼镁泥制备七水硫酸镁的工艺流程如下:

根据上述流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，尝试回答以下问题:

(1)向过滤器I的滤液中加入镁硼泥，调节溶液的pH值至5 ~ 6，然后加入NaClO溶液并加热至沸腾，将溶液中的Mn2+氧化成MnO2。反应的离子反应方程式为▲。加热煮沸的主要目的是_ ▲。

(2)沉淀物B除了MnO2 _ 2和SiO2 _ 2外，还含有▲(填化学式)等物质。

(3)检验过滤II后的滤液是否含有Fe3 ++的实验方法是▲；

(4)沉淀物C的化学式为▲。趁热过滤II的原因是▲

回答

1、B 2、C 3、C 4、B 5、A 6、B 7、D 8、D 9、C 10、AD 11、A 12、BC 13、B 14、AD

15，(1)Cu2S O2粗铜Cu2+ (1点每格)

(2)0.9(2分)(3) FeHCl Cl2 2fe2++Cl2 = 2fe3++2cl-(方程2分，其余均为1分)。

16，(1)1780.6 kj(2)O2+4e-= 2o 2-(1)负(1)。

(3)将H2浓度(1)和H2O浓度(1)分别增加0.5(1)和75% (2)

17(1)C2 H5 oh+HBR = C2 H5 br+H2O(2分)

(2)CH2 = CH2(1)CH3 H2O CH2 CH3(1)其他合理答案也给分。

(3)1.将试管I中收集的少量有机物放入小试管中，加入NaOH溶液，振荡，加热，静置。

液体是分层的，上层可能含有NaOH和NaBr。

2.将上清液放入小试管中，加入过量稀硝酸进行酸化。无明显现象

3.取少许酸化溶液，用pH试纸测试。pH试纸呈红色，溶液呈酸性。

4.向酸化后的溶液中加入AgNO3 _ 3溶液，有淡黄色沉淀，溶液中含有Br-，即原有机物中含有Br元素(65438+每一步0分，***其他合理答案4分)。

(4)如下图(装置图2分，试剂图2分，***图4分。其他合理答案都给分)

将18和(1)气体(2点)加压至22MPa (1点)以上。

(2)(CH3)2nn H2+8h2o 2 = = 2co 2+12H2O+N2

(3)钠盐和钾盐在超临界水中的溶解度很低，容易析出固体(2分)f (1分)。

19，I (1) 1 3 (2)A和D (3)保护D分子中的其他羟基不被氧化。

(4)

二

20 、( 1)2.7 & lt；a & lt3.6(2分)(2) 250a+5.1

(3)3)a g的残留固体是MgO(1分)

Mg元素的质量为ag× 24/40 = 0.6ag (1)。

Al的质量分数=(ag-0.6 ag)/ag×100% = 40%(1)。

21A，(1)na 1s 222 p 63s 1HF小(65438+各0分)。

(2)B 2分数(3)>& gt各2分(4)B (2分)

22B，(1)Mn2 ++ clo-+H2O = MnO 2↓+2 h++ Cl-(2分)

促进Al3 ++和Fe3 ++的水解以及Mn2 ++氧化为MnO2(2分)。

(2)氢氧化亚铁(1)氢氧化铝(1)

(3)取1 ~ 2 ml过滤II后的滤液于试管中，加入少量KSCN溶液。如果溶液不是红色，证明滤液中没有Fe3+(2分)。

(4分)CaSO4 2H2O或CaSO4(2分)防止硫酸镁在低温下结晶析出。

有些图片无法上传。你想要百度嗨，请便。