高一化学推断题

a和B能形成BA(NaF)化合物，B的化合价为+1。金属B的原子核内质子数比其上一周期同一主族元素的原子数多8个，所以B是钠(Na)。

C元素有三种同位素，即C1、C2(氘)和C3(氚)。自然界中最丰富的同位素是C1。C3原子的质量是C1的三倍，C2原子的质量是C1的两倍。c是氢(h)。

D的气态氢化物(NH3)的水溶液是碱性的，而其最高价氧化物的水合物(HNO3)是强酸，所以D是氮(N)。

元素E的原子最外层的电子数比第二外层多4个，离子E (O2-)的核外电子数比质子多2个，所以E是氧(O)。

(1)写出元素A的名称和C2粒子的符号；

答案:氟化氘(氘符号打不出来，左下角标1，字母H左上角标2)。

(2)E离子的结构图和E的氢化物分子数；

答案:氧离子结构示意图(圆圈内+8，圆圈外圆弧从内到外为2和8)H2O。

(3)写出点火条件下B和E结合的化学方程式；

答案:2Na+O2 = Na2O2(点火)

(4)写出A单质和B单质分别与水反应的溶液混合后反应的离子方程式；

(2F2 + 2H2O = 4HF + O2、2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑、HF + NaOH = NaF + H2O

)所以写成:HF+OH- = F-+H2O。

(5)A和C形成的化合物中所含化学键的类型，化合物的形成过程用电子表示。

答:HF的化学键类型是极性价键。

H(旁边画一个黑点)+F(周围画七个黑点)→ H-F(在H和F之间垂直画一对黑点，然后在F剩下的三边各画两个黑点)。