合成反应的真正问题

(2)甲醇燃烧的反应原理是阳极反应一定是氧气获得电子的过程。在碱性环境下，得到氢氧根离子，即O 2 +2H 2 O+4e-=4OH-，所以答案是O2+2H2O+4e-= 4OH-；

②所有燃料电池的总反应为燃料燃烧反应，溶液pH值降低，说明电解质氢氧化钾被消耗，即2CH 3 OH+3O 2 +4OH-=2CO 3 2- +6H 2 O，故答案为2CH 3 OH+3O 2+4OH-= 2CO 32-+6H2O；

(3)①0～5min内消耗的甲烷浓度为0.5mol/L，根据热化学方程式CH 4 (g)+H 2 O(g)

CO(g)+3H 2 (g)，△H═+206kJ/mol，所以当消耗的甲烷浓度为0.5mol/L时，吸收的热量为:1 ^ 2×206 kj = 103 kj，所以答案为:103。

(2)到5分钟，甲烷的浓度为0.5mol/L，那么水蒸气和一氧化碳的浓度为0.5mol/L，氢气的浓度为1.5 mol/L .根据K= [CO][？H 2 ] 3 [C H 4 ]？[H2O]= 0.5×1.530 . 5×0.5 = 6.75(mol/L)2，所以答案是:6.75；

(3)当反应持续8min时，甲烷浓度下降，因此蒸汽量增加。假设加入的蒸汽量为x，则:

甲烷+水

一氧化碳(克)+3H 2(克)

初始浓度:1？1 0?0

变异浓度:0.75 0.75 0.75？2.25

8min末浓度:0.25 1+x-0.75 0.75？2.25

那么QC = 0.75×2.2530.25×(1+X-0.75)= 6.75。

解为x=4.8125，所以在8min时，c(H2O)= 4.8125+0.25 = 5.0625≈5.1(mol/L)。

所以答案是:5.1。