初三化学除杂全部化学方程式
65.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl == 2NaCl+H2O+CO2↑ =
66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3+HCl== NaCl+H2O+CO2↑ =
67.硫酸与氯化钡溶液的反应:H2SO4+BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl。
2.碱的化学性质
(1)碱+非金属氧化物-盐+水
68.苛性钠暴露在空气中会变质:2NaOH+CO2 == Na2CO3+H2O。
69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH+SO2 == Na2SO3+H2O。
70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3 == Na2SO4+H2O。
71.熟石灰在空气中变质:Ca(OH)2+CO2 == CaCO3 ↓+ H2O。
72.熟石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+SO2 == CaSO3 ↓+ H2O。
(2)碱+酸-盐+水(中和反应，见上)。
(3)碱+盐-另一种碱+另一种盐
73.氢氧化钙和碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH。
3.盐的化学性质
(1)盐(溶液)+简单金属-另一种金属+另一种盐
74.铁与硫酸铜溶液的反应:Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu。
(2)盐+酸-另一种酸+另一种盐
75.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl == 2NaCl+H2O+CO2↑ =
碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3+HCl== NaCl+H2O+CO2↑ =
(3)盐+碱-另一种碱+另一种盐
76.氢氧化钙和碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH。
(4)盐+盐——两种新盐
77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3 == AgCl↓+NaNO3。
78.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2 == BaSO4↓+2NaCl。
化合反应
1.镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO。
2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4。
3.铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O3。
4.氢气在空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O。
5.红磷在空气中燃烧:4P+5O2点燃2P2O5。
6.硫磺粉在空气中燃烧:S+O2点燃SO2。
7.碳在氧中的完全燃烧:C+O2点燃CO2。
8.碳在氧气中的不完全燃烧:2C+O2点燃2CO。
9.二氧化碳穿过热碳层:C+CO2，高温2CO。
10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO2。
11.二氧化碳与水的反应(二氧化碳被引入紫色石蕊试液):CO2+H2O === H2CO3。
12、生石灰溶于水:CaO+H2O === Ca(OH)2。
13，无水硫酸铜作干燥剂:cuso 4+5H2O = = = = cuso 4·5H2O。
14.钠在氯中燃烧:2Na+Cl2点燃2NaCl。
分解反应
15，实验室用双氧水制氧:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ =
16，加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑ =
17、水在直流电作用下分解:2H2O带电2H2 =+O2 =
18，碳酸不稳定分解:H2CO3 === H2O+CO2↑ =
19.高温煅烧石灰石(二氧化碳的工业制备方法):CaCO3，高温CaO+CO2↑ =
置换反应
20.铁与硫酸铜溶液的反应:Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu。
21，锌与稀硫酸的反应(实验室制氢):Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2↑ =
22.镁与稀盐酸的反应:Mg+ 2HCl === MgCl2+H2↑ =
23.氢还原氧化铜:H2+氧化铜加热铜+H2O。
24.用木炭还原氧化铜:2Cu，高温2Cu+CO2↑ =
25.甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O。
26.水蒸气穿过热碳层:H2O+C，高温H2+CO
27.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3，高温4Fe+3CO2↑ =
其他的
28.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应:2NaOH+CuSO4 == Cu(OH)2↓+Na2SO4。
29.甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O。
30.酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O。
31.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO加热Cu+CO2。
32.高温下一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3，2Fe+3CO2。
33、澄清石灰水产生的二氧化碳(二氧化碳):Ca (OH) 2+CO2 = = = CaCO3 ↓+H2O。
34、氢氧化钠与二氧化碳反应(二氧化碳脱除):2 NaOH+CO2 = = = Na2CO3+H2O。
35.石灰石(或大理石)与稀盐酸的反应(实验室制备二氧化碳):CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2↑ =
36.碳酸钠与浓盐酸的反应(泡沫灭火器的原理):Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2↑ =
一.物质与氧的反应:
(1)单质与氧的反应；
1.镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO。
2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4。
3.铜在空气中加热:2Cu+O2加热2CuO。
4.铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O3。
5.在氢气和空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O。
6.红磷在空气中燃烧:4P+5O2点燃2P2O5。
7.硫磺粉在空气中燃烧:S+O2点燃SO2。
8.碳在氧中的完全燃烧:C+O2点燃CO2。
9.碳在氧气中的不完全燃烧:2C+O2点燃2CO。
(2)化合物与氧的反应:
10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO2。
11.甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O。
12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O。
2.几个分解反应:
13.直流电作用下水的分解:2H2O带电2H2 =+O2 =
14.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑ =
15.加热氯酸钾(含少量二氧化锰):2kClO3 = = = 2kCl+3o2 =
16.加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑ =
17.碳酸不稳定，分解:H2CO3 === H2O+CO2↑ =
18.高温煅烧石灰石:CaCO3，高温CaO+CO2↑ =
三。几种氧化还原反应:
19.氢还原氧化铜:H2+氧化铜加热铜+H2O。
20.用木炭还原氧化铜:2Cu，高温2Cu+CO2↑ =
21.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3，高温4Fe+3CO2↑ =
22.高温下用焦炭还原fe3o 4:2C+fe3o 4，3Fe+2 CO2 =
23.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO加热Cu+CO2。
24.一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3，高温，2Fe+3CO2。
25.用一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4，高温3Fe+4CO2。
4.单质、氧化物、酸、碱、盐的关系
(1)元素金属+酸盐+氢(置换反应)
26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑写
27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑写
28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑写
29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 3+3H2写
30.锌和稀盐酸Zn+2HCl === ZnCl2+H2↑ =
31.铁和稀盐酸Fe+2HCl === FeCl2+H2↑ =
32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2+H2↑ =
33.铝和稀盐酸2Al+6HCl == 2AlCl3+3H2↑写
(2)简单金属+盐(溶液)-另一种金属+另一种盐
34.铁与硫酸铜溶液的反应:Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu。
35.锌与硫酸铜溶液的反应:Zn+CuSO4 === ZnSO4+Cu。
36.铜与硝酸汞溶液的反应:Cu+Hg (NO3) 2 = = Cu (NO3) 2+Hg。
(3)碱性氧化物+酸性盐+水
37.氧化铁与稀盐酸的反应:Fe2O3+6HCl === 2FeCl3+3H2O。
38.氧化铁与稀硫酸的反应:fe2o 3+3h2so 4 = = = Fe2(SO4)3+3H2O+3H2O。
39.氧化铜与稀盐酸的反应:CuO+2HCl ==== CuCl2+H2O。
40.氧化铜与稀硫酸的反应:CuO+H2SO4 ==== CuSO4+H2O。
41.氧化镁与稀硫酸的反应:MgO+H2SO4 ==== MgSO4+H2O。
42.氧化钙与稀盐酸的反应:CaO+2HCl ==== CaCl2+H2O。
(4)酸性氧化物+碱性盐+水
43.苛性钠暴露在空气中会变质:2NaOH+CO2 ==== Na2CO3+H2O。
44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2 NaOH+SO2 = = = Na2SO3+H2O。
45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3 ==== Na2SO4+H2O。
46.熟石灰在空气中变质:Ca (OH) 2+CO2 = = = CaCO3 ↓+H2O。
47.熟石灰吸收二氧化硫:ca (oh) 2+SO2 = = = caso3 ↓+H2O。
(5)酸+碱-盐+水
48.盐酸与苛性钠反应:HCl+NaOH ==== NaCl +H2O。
49.盐酸和氢氧化钾的反应:HCl+KOH ==== KCl +H2O。
50.盐酸与氢氧化铜的反应:2HCl+Cu (OH) 2 = = = CuCl2+2H2O。
51.盐酸与氢氧化钙的反应:2hcl+Ca (OH) 2 = = = CaCl2+2h2o。
52.盐酸与氢氧化铁的反应:3HCl+Fe (OH) 3 = = = FeCl 3+3H2O。
53.氢氧化铝治疗胃酸过多药物:3HCl+Al (OH) 3 = = = AlCl3+3H2O。
54.硫酸和烧碱的反应:H2SO4+2NaOH ==== Na2SO4+2H2O。
55.硫酸与氢氧化钾的反应:H2SO4+2KOH ==== K2SO4+2H2O。
56.硫酸和氢氧化铜的反应:H2SO4+Cu (OH) 2 = = = CuSO4+2H2O。
57.硫酸与氢氧化铁的反应:3h2so 4+2Fe(OH)3 = = = Fe2(SO4)3+6H2O。
58.硝酸和苛性钠的反应:硝酸+氢氧化钠====亚硝酸钠+H2O·H2O。
(6)酸+盐-另一种酸+另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2↑ =
60.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2↑ =
61.碳酸镁与稀盐酸的反应:MgCO3+2HCl === MgCl2+H2O+CO2↑ =
62.盐酸与硝酸银溶液的反应:HCl+AgNO3 === AgCl↓+HNO3。
63.硫酸和碳酸钠的反应:na2co 3+h2so 4 = = = na2so 4+H2O+CO2 ↑=
64.硫酸与氯化钡溶液的反应:H2SO4+BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl。
(7)碱+盐-另一种碱+另一种盐
65.氢氧化钠和硫酸铜:2 NaOH+CuSO4 = = = Cu (OH) 2 ↓+Na2SO4
66.氢氧化钠和氯化铁:3 NaOH+FeCl 3 = = = Fe (OH) 3 ↓+3 NaCl
67.氢氧化钠和氯化镁:2 NaOH+MgCl2 = = = mg (OH) 2 ↓+2 NaCl。
68.氢氧化钠和氯化铜:2 NaOH+CuCl2 = = = Cu (OH) 2 ↓+2 NaCl。
69.氢氧化钙和碳酸钠:Ca (OH) 2+Na2CO3 = = CaCO3 ↓+2NaOH。
(8)盐+盐——两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3 ==== AgCl↓+NaNO3。
71.硫酸钠和氯化钡:na2so 4+bacl 2 = = = = baso 4↓+2 NaCl NaCl。
动词 （verb的缩写）其他反应:
72.二氧化碳溶于水:CO2+H2O === H2CO3。
73.生石灰溶于水:CaO+H2O === Ca(OH)2。
74.氧化钠溶于水:Na2O+H2O ==== 2NaOH。
75.三氧化硫溶于水:SO3+H2O ==== H2SO4。
76.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4 5H2O加热CuSO4+5H2O。
77.无水硫酸铜作干燥剂:cuso 4+5H2O = = = = cuso 4·5h 2。
化学方程式反应现象的应用
2Mg+O2点火或δ 2MoG剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生白色固体，放出热量，产生大量白烟和白色信号弹。
2Hg+O2点燃或δδ2Hg o银白色液体生成红色固体的拉瓦锡实验。
2Cu+O2点燃或δδ2CuO红色金属变成黑色固体。
4Al+3O2点燃或δδ2al2o 3银白色金属变成白色固体。
3Fe+2O2点燃Fe3O4，fe3o 4剧烈燃烧，四处火花，产生黑色固体，放出4Fe+3O2，产生高温2Fe2O3。
C+O2点燃CO2剧烈燃烧，发出白光并放热，使石灰水浑浊。
S+O2点燃SO2剧烈燃烧，放热且有刺激性气味的气体，空气中有淡蓝色火焰，氧气中有蓝紫色火焰。
2H2+O2点燃2H2O浅蓝色火焰，放出热量，生成液态(水)高能燃料，使无水硫酸铜呈蓝色。
4P+5O2点燃2P2O5，燃烧剧烈，产生大量白烟，放出热量，产生白色固体，证明空气中的含氧量。
CH4+2O2点燃2H2O+CO2的蓝色火焰，放出热量，产生使石灰水浑浊的气体，使无水CuSO4呈蓝色。液态(水)甲烷和天然气的燃烧。
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰，放出热量和黑烟，产生使石灰水浑浊的气体和使无水CuSO4蓝色的液体(水)氧乙炔火焰，焊接和切割金属。
2k cl O3 MnO 2δ2 KCl+3 O2↑生成气体使木条重燃火星；氧气的实验室制备。
2k MnO 4δk2mno 4+MnO 2+O2↑紫色变黑，产生气体使木条重燃火星。氧气是在实验室里制备的。
2 hgoδ2Hg+O2↑红色变成银白色，产生气体拉瓦锡实验用火星重燃木条。
2H2O通电，2H2↑+O2↑水通电分解成氢气和氧气电解水。
Cu2(OH)2co 3δ2 CuO+H2O+CO2↑绿色变黑，试管壁上有液体，使石灰水浑浊。