肼空气燃料电池多年来的真正问题

a、已知:①N2(g)+2 O2(g)= 2 NO2(g)△h =+67.7 kj/mol。

②2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O？(g)△H=-1？135.7 kj/mol；

根据盖斯定律，①+②给出2n2 H4(g)+2 O2(g)= 2 N2(g)+4h2o(g)△h = 67.7 kj/mol-1135.7 kj/mol =-1068？千焦/摩尔。

即N2 H4(g)+O2(g)= N2(g)+2h2o(g)△h =-534 kj/mol，所以A是错的；

b，N2H4不是电解质，N2H4？H2O是一种弱电解质，N2H4？存在H2O电离平衡，电离方程式为N2H4？H2O？N2H5++OH-，所以B是错的；

c，原电池总反应为N2H4+O2=N2+2H2O，原电池正极发生还原反应，氧气在正极放出。碱性条件下，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，从总反应式中减去正极反应式可得负极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，故c正确；

D.原电池的总反应为N2H4+O2=N2+2H2O，反应生成水。随着反应进行，KOH溶液的浓度降低，碱度降低，溶液的PH值降低，所以D是错误的。

所以选择:c。