铝热反应试验
铝热反应常用于熔炼高熔点金属，是一种放热反应。
实验反应的化学方程式:
氧化铁:
2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe
四氧化三铁:
8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe
二氧化锰:
4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn
(反应条件都是高温)
(铝热反应的修整技巧:取反应物和生成物中氧化物两边氧的最小公倍数，就可以快速修整。比如在8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe中，Fe3O4和Al2O3中氧的最小公倍数是12，这样Fe3O4在3Al2O3之前应该是4，底部Al是4，Fe是9。)
实验操作:
1.取一张圆形滤纸，倒入5g烘干的氧化铁粉末和2g铝粉。
2.将两者混合均匀。将两张圆形滤纸折成漏斗状，取出一张，在底部剪开一个洞，用水湿润，然后盖上另一张漏斗，这样四周就有四层了。
3.放在铁圈上，下面放一个盛满沙子的蒸发皿，将混合均匀的氧化铁粉末和铝粉放入纸漏斗中，在上面加入少量氯酸钾，在混合物中间插入一根镁棒，点燃镁棒，观察会发生什么。
4.可以看到镁棒剧烈燃烧，释放出一定的热量，使氧化铁粉和铝粉在较高的温度下剧烈反应，释放出大量的热量。与此同时，纸漏斗被烧穿，一些熔体落入沙子中。熔体冷却后，除去外层熔渣。仔细观察，可以看到铁珠掉落，这叫铝热反应。该反应产生铁和氧化铝。
利用铝的强还原性和铝转化为氧化铝时能释放大量热量的性质，工业上常采用铝粉还原某些难熔氧化物，称为铝热反应。
例如焊接铁轨时，人们经常点燃铝粉和氧化铁的混合物。因为反应放出大量的热量，被置换出来的铁以熔融状态流出。让铁水流进铁轨的缝隙里，冷却后铁轨就牢固地粘合在一起了。
另外，铝热反应也可以指铝取代其他金属元素的氧化物(如锰)来取代这种金属元素。
实验中的注意事项:
首先，铝热反应有一定的危险性。如果没有良好有效的防火、耐高温措施，不适合在家里或室内做这个实验，否则容易导致化学灼伤、化学爆炸等事故。如果对铝热感兴趣，可以选择室外或有防火措施的安全房间进行实验，并且建议使用氧化铁作为金属氧化物，严格控制反应物的用量。建议铝粉可以稍微过量，使金属氧化物反应完全。使用镁棒时，请注意镁棒一定要打磨光亮，应该是10 cm左右。太短不够热，太长太长烧不起来，还会造成浪费。容器内建议不要加水，否则高温下被水分解的氢气容易引起化学爆炸。切勿将可燃、易燃或玻璃等易爆物品放在反应物附近。用氯酸钾作氧化剂时，一定不能增加用量，否则会引起物理爆炸和化学爆炸。点燃反应物前，疏散周围人员，保持距离。
点燃镁带时，可以使用高温打火机、火焰枪或酒精灯。当发现镁条变黑并冒出火花时，说明镁条已经吸收了足够的热量，马上就要燃烧了。此时需要继续加热，准备撤离。镁带点燃后，要尽快脱离。实验者必须戴上太阳镜或防眩光设备观察实验现象，防止眼睛被铝热反应的强光灼伤。绝对不允许在反应物旁边观察反应现象。反应过程中会喷出900 ~ 1500摄氏度的高温熔融金属。这时，你周围的人应该被隔离，不允许靠近。反应后，不要用水浇灭，等待其自然冷却。
建议不要用相机拍摄反应过程中容易引起剧烈反应的金属氧化物，如二氧化锰等。如果需要拍照分析，最好使用强抗光镜头，或者在镜头上安装黑膜。
冷却后，可以看到还原的金属，可以收集或再利用。