高二化学学业水平考试知识点
高二化学学业水平考试知识点:化学实验基本方法1常用化学仪器、处理方法和标志
1常用仪器及操作
(1)试管，用作溶解或反应少量物质的容器，也常用于制备和收集少量气体；
溶液不得超过试管体积的一半，如果需要加热，不得超过溶剂的三分之一。
(2)用于蒸发、浓缩和结晶溶液的蒸发皿；溶液不超过溶剂的三分之二。
(3)用于蒸馏液体的蒸馏瓶；加热时加入沸石或碎瓷防止沸腾，不要加入液体。
当超过一半体积时，蒸馏或分馏时，温度计的水银球放在分支喷嘴处。
(4)冷凝管进出。
2.物理过滤方法
1.仪器、玻璃棒、烧杯、漏斗、铁架、滤纸。
2.定义，除去溶液中与不溶性溶剂混合的杂质的方法。
3.要点，一棒两滴三靠
3蒸发物理法
1.仪器、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、铁架子。
2.定义，浓缩溶液、蒸发溶剂或结晶溶质的方法。
3.要点:加热时不断搅拌玻璃棒，防止液体飞溅；当蒸发皿中出现更多固体时停止。
热度。
4.注意
(1)蒸发结晶；通过减少溶剂使溶液饱和，从而使晶体沉淀。例如去除NaCl晶体
KNO3 in。
(2)冷结晶；通过降低温度，溶质的溶解度降低，从而析出晶体。例如去除KNO3晶体。
氯化钠。
4物理蒸馏法
1.仪器、酒精灯、冷凝管、温度计、蒸馏瓶、石棉网、铁架子、导管、喇叭管、平板。
研磨烧瓶
2.定义:利用混合物中各组分沸点的不同，除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。
3.要点:实验停止时，先停止加热，再停止供水；溶液不能蒸发至干。
5物理提取方法
1.仪器、分液漏斗、铁架、烧杯
2.定义:利用物质在互不相溶的溶剂中的不同溶解度，用一种溶剂将物质与另一种分离。
从由溶剂组成的溶液中提取的方法。
过程，(1)充液前检查设备的气密性。
(2)振荡；(3)站立；(4)液体分离。
3.注意，萃取剂与水不混溶；萃取剂和溶质不反应；溶质在萃取剂中的溶解度远大于在水中的溶解度。
高二化学学业水平考试知识点:化学计量比Avo伽德洛定律的计算
1.内容:在相同的温度和压力下，相同体积的气体含有相同数量的分子。那就是——三个相似——一流。
2.推断(1)在相同的温度和压力下，当V1/V2=n1/n2 (2)在相同的温度和体积下，p 1/P2 = n 1/N2 = n 1/N2。
(3)在相同温度和压强下，质量相等，V1/V2=M2/M1 (4)在相同温度和压强下，体积相等，M1/M2=？1/?注意:(1) Avon Gadereau定律也适用于混合气体。
(2)在考查气体的摩尔体积时，考生常被标准条件下不是气态的物质所混淆，如H2O、SO3、己烷、辛烷、三氯甲烷、乙醇等。
(3)物质结构和晶体结构:考察有多少粒子(分子、原子、电子、质子、中子等。)都包含在一定量的物质中，单原子分子如稀有气体He和Ne以及双原子分子如Cl2、N2、O2和H2也经常参与其中。胶体粒子和晶体结构:P4，钻石，石墨，二氧化硅和其他结构。
(4)会不会要22.4L？Mol1，一定要注意气体是否处于标准状态，否则不能用这个概念；
(5)某些原子或原子团在水溶液中可发生水解反应，使其数量减少；
(6)注意常见的可逆反应:如NO2中NO2和N2O4之间存在平衡；
(7)不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当成相对分子质量。
(8)在复杂的化学反应中，电子转移数的计算必须小心。如Na2O 2+H2O；Cl2+NaOH；电解硝酸银溶液等。
高二化学学业水平考试知识点:基础理论1，掌握一图(原子结构示意图)、五方程(分子式、结构式、结构简化、电子和最简式)、六方程(化学方程、电离方程、水解方程、离子方程、电极方程、热化学方程)的正确写法。
2.具有相同最简式的有机化合物:① CH:C2H2和C6H6C2CH2:烯烃和环烷烃:3ch2o:甲醛、乙酸和甲酸甲酯:饱和一元醛(或饱和一元酮)和碳数为其两倍的饱和一元羧酸或酯；例如乙醛(C2H4O)和丁酸及其异构体(C4H8O2)。
3.一般来说，原子核是由质子和中子组成的，但原子中没有中子(1H)。
4.元素周期表中的每个周期不一定都是从金属元素开始的，比如第一个周期就是从氢开始的。
5.ⅲB含有最多种类的元素。化合物种类最多的是由碳元素形成的，由ⅳ a族元素组成的晶体往往属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6.质量数相同的原子不一定属于同一元素，比如18O和18F，40K和40Ca。
7.在ⅳa ~ⅳa中，只有ⅳa元素没有同素异形体，其单质不能直接与氧结合。
8.活性金属和活性非金属一般形成离子化合物，但AlCl3是价化合物(熔点很低，容易升华，是二聚体分子，所有原子都达到了最外层8个电子的稳定结构)。
9.一般元素的性质越活跃，简单元素的性质越活跃，但N和P相反，因为N2形成三键。
10 * *价化合物一般在非金属元素之间形成，但铵盐如NH4Cl、NH4NO3是离子化合物。
11.离子化合物在一般条件下不是以单分子存在的，但在气体中是以单分子存在的。比如NaCl。
12，含有非极性键的化合物不全是* * *价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等都是离子型化合物。
13，简单分子不一定是非极性分子，比如O3就是极性分子。
14.一般氢化物中氢的化合价是+1，但在金属氢化物中是-1，如NaH和CaH2。
15，非金属单质一般不导电，但是石墨可以导电，硅是半导体。
16，非金属氧化物一般是酸性氧化物，但CO和NO不是酸性氧化物，属于非盐类氧化物。
17、酸性氧化物不一定和水反应:比如SiO2。
18，金属氧化物一般都是碱性氧化物，但是有些高价金属氧化物反而是酸性氧化物，比如Mn2O7和CrO3，属于酸性氧化物，2KOH+Mn2O7 == 2KMnO4 +H2O。
19，非金属元素的最高正化合价与其绝对负价之和等于8，但氟没有正化合价，氧在OF2中是+2价。
20、含有阳离子的晶体不一定含有阴离子，比如有金属阳离子而没有阴离子的金属晶体。
21、离子晶体不一定只含离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等。，其中也含有* * *价键。
22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定的，其他原子的电子层结构一定不是稳定的。
23.离子的电子层结构必须是稳定的。
24.阳离子的半径必须小于相应原子的半径，阴离子的半径必须大于相应原子的半径。
25.由原子形成的高价阳离子的半径必须小于它的低价阳离子的半径。例如Fe3+
26.同种原子之间的价键必须是非极性的，不同种原子之间的价键必须是极性的。
27.分子中不能有离子键。题目里有什么？分子这个词，物质必须是分子晶体。
简单分子中一定没有极性键。
29 ***价化合物不得含有离子键。
含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。
31.含有分子的晶体一定是分子晶体，其他晶体一定没有分子。
32.简单晶体一定不是离子晶体。
33.由该化合物形成的晶体必须不是金属晶体。
34.分子晶体中必须含有分子间力，其他晶体(石墨除外)不能有分子间力。
35.对于双原子分子，键是极性的，分子必须是极性的(极性分子)；键是非极性的，分子也一定是非极性的(非极性分子)。