5高二化学教案
1.高二化学教案的设计
一、教材分析1。教科书的地位和作用
本节离子键的内容是在学习了原子结构、元素周期律、元素周期表之后，在原子结构的基础上学习分子结构的知识。目的是使学生对物质结构理论有更系统的认识，从而揭示化学反应的本质，为进一步学习化学奠定基础。
2.教材分析。
教材是复习活性金属钠与活性非金属元素氯反应生成离子化合物氯化钠的过程，同时拓宽和深化这方面的知识，然后在此基础上提出离子键的概念，并引出电子，用它来表示离子化合物的形成过程。
3.这节课的教学内容主要包括两点:
①离子键；
(2)电子书写并用它来表示离子化合物的形成过程。
二，学生情况的分析
本节教材涉及到很多化学的基本概念，内容比较抽象。根据高一学生的心理特点，虽然具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，容易接受感性认识。
三，教学目标的确立
根据学生的实际情况和教学内容，结合新课标的内容标准，认识化学键的意义和离子键的形成。我设定了以下三维目标:知识和技能。
1.掌握离子键的概念。
2.掌握离子键的形成过程和条件，熟练用电子方式表达离子化合物的形成过程。
过程和方法
1.通过本课的学习，学生会用对立统一规律理解问题；
2.学生能掌握从个别到一般的研究问题的方法；认识事物从宏观到微观，从现象到本质的科学方法。
情感、态度和价值观
1，激发学生探究化学反应本质的好奇心；
2.通过对离子键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
四，教学难点分析
根据知识本身的难易程度，结合学生的理解水平和我对学习内容的理解，我确定了教学的重点和难点。
教学困难
(1)离子键和离子化合物的概念。
②离子化合物的形成过程用电子表达。
教学困难
用电子学方法表示离子化合物的形成过程。
动词 （verb的缩写）浅析教学方法和学习方法
我会根据教材内容，采用实验演绎、归纳总结、问题引导等方式实施教学。
我会在课堂上引导学生运用讨论总结、板书推演、习题巩固的学习方法，达到更好的教学效果。
六、教学设计的程序
提问→实验(钠和氯的反应)→进行表象抽象→进行原理抽象→得出结论(离子键的定义)→离子键的本质→离子化合物的概念→构成离子键的粒子的特性→离子化合物形成过程的电子书写和电子表象→例题→教学的反思和评价程序。
2.高二化学教案的设计
知识与技能:使学生掌握蔗糖的分子组成、性质和鉴别方法，了解蔗糖的用途；蔗糖水解反应的实验方法和基本操作初探:了解低聚糖和二糖的定义，了解麦芽糖的性质。
能力建设:
在学习过程中，培养学生的实验能力和逻辑思维能力，培养学生初步的科学实验方法。
科学思想:
让学生自己做实验，对实验现象进行比较分析，从而得出正确的结论，引导学生总结实验成败的关键，培养学生对化学现象和化学本质的辩证认识和认真、细致、求实的科学态度。
科学品质:
通过让学生在小组内合作开展实验，对实验结果进行分析和讨论，可以学习新知识，激发学生的学习兴趣，培养学生的科学感情和团结协作精神。
科学方法:
通过对糖、冰糖等蔗糖水溶液还原实验现象的对比分析，引导学生透过表面现象分析问题本质，学习实验结果的分析方法。通过指导学生设计实验方案，进行蔗糖的水解反应，测试水解产物的还原性，培养学生初步的科学实验方法。
重点和难点
蔗糖的不可还原性；蔗糖的水解；思维方法和学习方法的培养；实验方法与实验能力的培养。
3.高二化学教案的设计。
一、这部分教材来自人教版《高中必修2化学》第三章第三节。“乙醇”的内容包括:乙醇的物理性质、化学性质和结构。教学中要注意从结构的角度加深学生对乙醇的理解，建立有机物“(组成)结构-性质-用途”的认知关系，使学生了解学习和研究有机物的一般方法，形成一定的分析问题和解决问题的能力。
(过渡:教师不仅要对教材进行分析，还要对学生的情况有清晰的把握，做到因材施教。接下来我来分析一下学习情况。)
二、学习情境
学生对日常生活中的乙醇有一定的了解，愿意探索物质的奥秘。所以这节课从科学探究和实践经验入手，充分利用实验研究物质的本质和反应，然后从结构的角度加深理解。通过这种设置，培养学生的科学态度和探究精神。
(过渡:根据新课程标准、教材特点和学生实际，我确定了以下教学目标:)
三，教学目标
知识和技能
知道碳氢化合物的衍生物；认识物质的结构和性质之间的关系；能说出乙醇的物理化学性质；能写出乙醇的结构。
过程和方法
通过对乙醇的结构和性质的研究，建立了“(组成)结构-性质-用途”的有机学习模式。
情感态度和价值观
体验科学探究的艰辛和乐趣，逐渐形成严谨的科学态度，了解化学与人类生活的密切关系。
(过渡:根据新课标要求和教学目标，我确定了以下难点:)
第四，教学中的难点
关键乙醇的化学性质。
乙醇分子三维结构模型建立的难点。
(过渡:为了解决和突破重点，我确定了以下教学方法:)
动词 （verb的缩写）教学方法
实验探究法、教学方法
(过渡:好的教学设计要应用好的教学方法。接下来，我将重点谈谈我的教学过程。)
第六，教学过程
教学过程包括导入新课、讲授新课、巩固提升、总结作业四个环节。我将这样开始我的教学:
链接1:引入新课
这一节我将以“乙醇汽油的利与弊”为题，请同学们谈谈自己的想法，以引起同学们对社会问题的思考和警惕，培养同学们的辩证意识。让学生在这个过程中认识到乙醇是与我们生活密切相关的有机物，并介绍乙醇的学习。
环节二:新课教学
在这个环节中，我们需要解释乙醇的物理化学性质。
1.乙醇的物理性质
我会通过观察乙醇的颜色、状态、气味，结合学生的日常生活经验，让学生得出结论。这个设计可以培养学生的总结能力。
在讲解乙醇的化学性质之前，我会先问学生乙醇的分子式是什么，结构是什么。既然物质的结构和性质是相关的，那么是否可以通过探索物质的性质来推断物质的结构，从而进入下一步的研究呢？
2.乙醇的化学性质
教材涉及两个性质:与钠的反应和氧化反应。
(1)乙醇与钠的反应
我先请同学们看乙醇和钠反应的视频，请他们根据这个实验现象判断产物是哪种气体。接下来提出钠不能和碳氢化合物反应。让学生判断乙醇分子中氢的连接方式与碳氢化合物分子中氢的连接方式是否相同。然后要求学生根据乙醇的分子式写出乙醇可能的结构式，最后通过小组讨论确定乙醇的结构式。我要在这里指出——oh是羟基。
在此基础上，我会让学生比较乙醇和乙烷的结构式的区别，从而建立乙醇分子的三维结构模型。提出了烃衍生物的概念，并解释了之前研究的卤代烃和硝基苯都属于烃衍生物。
物质的结构和性质密切相关。我会让学生思考为什么乙醇和乙烷的化学性质不同，乙醇和钠反应的本质是什么，写出相应的化学方程式，由此引出官能团的研究，从而建立有机物“结构-性质”的学习模型。
(2)乙醇的氧化反应
首先，请写出乙醇在空气中燃烧的化学方程式，并思考乙醇能否发生其他氧化反应。然后让学生独立实验3-3，观察实验现象，根据教材判断有刺鼻气味的气体是什么，铜丝的作用是什么。并通过分析铜线先黑后红的过程，写出乙醇生成乙醛的化学方程式:
在这里，我将详细解释乙醇生成乙醛的过程中，乙醇分子中的化学键是如何断裂的，从而提出新的问题。如果酒精可以通过催化氧化产生醛，那么醛应该具有什么样的结构？在这个过程中，培养了学生分析问题和解决问题的能力。
最后，关于乙醇、乙醛和乙酸相互转化的其他信息，请阅读课本。
链接3:整合和推广
在这一环节中，我会要求学生完成学习计划中关于乙醇的问题，从而达到学以致用的目的。
第四步:总结作业
化学学习不仅要关注学生学习的结果，更要关注学生学习的过程。在课程结束时，我会要求学生回答他们从这门课程中获得了什么，学到了什么，以及他们对学习的感受。
我也会给学生开放作业，比如把这节课的知识运用到生活和生产中，或者要求学生收集相关资料。这个作业的设置也能体现化学与现实生活的联系，让学生感受到化学无处不在。
七、黑板设计
最后说一下我的板书，包括乙醇的物理性质和化学性质。乙醇的化学性质有两种，我以提纲的形式反映在板书上，让学生清楚地理解它们之间的逻辑关系。
4.高二化学教案的设计
1.教材分析:1。本课在教材中的地位和作用。
两种有机化合物常见于乙醇人教版2必修课第三章第三节“有机化合物”。学好这一节，可以帮助学生掌握烃类衍生物研究中官能团的结构和性质，确认结构决定性质的普遍规律，既巩固了烷烃、烯烃、炔烃和芳烃的性质，又为后面学习酚类、醛类、羧酸类、酯类和糖类打下坚实的基础，使学生学会使用。
2.教学目标
根据教学大纲的要求，结合本课程的特点和素质教育的要求，确定以下教学目标:
(1)认知目标:
掌握乙醇的结构、物理性质和化学性质。
(2)能力目标:
①培养学生的科学思维能力。
②培养学生实验观察和分析实验现象的能力。
(3)德育目标:培养学生求真务实的精神。
3.教学重点和难点
(1)乙醇是醇类物质的代表，所以乙醇的结构和性质是本节的重点和难点。
(2)重点难点的突破，可以设计两个突破点:
①乙醇结构的特点可以通过问题探究、化学计算、分子模型等方法推导出来，通过计算机显示确定，可以充分调动学生上课和参与课堂活动的积极性，使学生在掌握乙醇结构的同时，学习到逻辑推理的严密性；
②通过实验探索和计算机多媒体动画演示，了解和掌握乙醇的化学性质。
二，灵活运用教学方法
教学活动是教与学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，相互促进，协调发展。根据这一基本原则，我采用了以下教学方法:
1.情境学习法创造问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动机，促使学生在意境中积极探索科学的奥秘。
2.实验促学法:通过教师的演示，让学生动手操作，观察和分析实验现象，掌握乙醇的化学性质。
3.计算机辅助教学法:采用先进的教学手段，微观现象宏观，瞬时变化固定，帮助学生掌握乙醇化学反应的本质。
4.归纳:通过学生的归纳和逻辑推导，最终确定乙醇的分子结构。
第三，教具
1表示实验:
①乙醇与钠的反应可以作为金属钠与水反应的对比实验，所用金属钠的大小尽量相同，表面积相差不大。
(2)乙醇氧化，铜丝一端盘绕成螺旋状，以增加催化剂表面积，加快反应速度。
2.现代教学方法:乙醇的主要化学性质可以用以下两个方程表示:
(1)2Na+2ch 3 ch 2 oh→2ch 3 ch 2 ona+H2↑
(2)2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O
以上两个反应的过程可以用电脑动画模拟，让学生深刻理解和掌握每个反应的本质和断键的部位，使微观反应宏观化。
5.高二化学教案的设计
一、学习目标1。学会从价涨落和电子转移的角度分析和理解氧化还原反应。
2.学会用“双桥”法分析价态涨落、电子得失，判断反应中的氧化剂和还原剂。
3.理解氧化还原反应的本质。
4.辨析氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，用韦恩图表示，培养比较、类比、归纳、演绎的能力。
5.理解氧化反应和还原反应、电子获得和电子损失之间的相互依赖和对立。
二，教学重点和难点
重点:氧化还原反应。
难点:氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂和还原剂的判断。
三、设计思路
通过复习氯气主要化学性质所涉及的化学反应，结合专题1中的氧化还原反应和非氧化还原反应来判断这些反应，从而分析氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区别，从电子转移的角度进行系统分析，进而升华到构建氧化还原反应与四种基本反应类型关系的概念。
第四，教学过程
【导读】通过复习上节课与氯相关的反应，引入本节课的研究主题。首先，学生写出氯气、钠、铁、氢和水的化学方程式，次氯酸的分解和氯酸钙与二氧化碳和水的反应。
【练习】学生自己写方程，留着以后学习。
【过渡】我们结合第一章所学的氧化还原反应的定义来判断这些化学反应属于氧化还原反应还是非氧化还原反应。
[媒体]
2Na+Cl2=2NaCl
2Fe+3Cl22FeCl3
H2+Cl22HCl
Cl2+H2OHCl+HClO
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCl2+2HClO
2 hclo 2 ↑+ 2 HCl
【练习】学生自己判断，也可以分组讨论分析。
【旁白】现在请在氯与钠反应的方程式上，标出反应前后化合价发生变化的元素的化合价。
【思考与讨论】学生解决以下问题:
1.是什么决定了元素的化合价？
2.元素的化合价在什么情况下会发生变化？
3.在同一个化学反应中，元素化合价的增减有什么关系？
4.在同一个化学反应中，一个元素得到的电子数和失去的电子数有什么关系？
【叙述】描述如何用“双线桥”的方法来表达上面得到的信息。
[板书]
【旁白】氧化还原反应是一个有电子转移的反应。
氧化还原反应方程式的系数与反应过程中的得失电子数有关。
在氧化还原反应中，失去电子的物质称为还原剂，还原剂发生氧化反应，表现出还原性。可以记住，还原剂已经增加了价态，失去了电子，是可还原的和被氧化的。
【思考与讨论】2Na+Cl2 = 2NaCl反应中的氧化剂和还原剂分别是什么？
如何判断一种元素在氧化还原反应中是被氧化还是被还原？
[板书]
还原剂氧化剂
还原性和氧化性
被氧化和还原
[思考和讨论]
1.氧化还原反应中不同价态的元素可能有哪些性质？分析了氯的不同价态的代表性物质。
2.氧化还原反应和四种基本类型的反应有什么关系？它们之间关系的图形表示。
3.分析前面几个反应的电子转移，找出每个反应的氧化剂和还原剂。