高考化学真题像题。

A.在容器I中，从正反应达到平衡，在容器II中，从逆反应达到平衡，建立平衡的途径不同；

b、在容器I中平衡的基础上向容器III中加入1mol CO和1mol H2O，反应进行到正反应，所以达到平衡时容器III中的温度较高，正反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小；

C.容器II达到的平衡状态相当于在容器I平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动；

D.在同一温度下，容器I中CO的转化率和容器II中CO2的转化率之和等于1，容器II中达到的平衡状态相当于在容器I中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动。

回答:

解决方案:

A.在容器I中，平衡是从正反应达到的，而在容器II中，平衡是以不同的方式建立的，因此无法比较反应速率，所以A是错误的；

B.在容器III中，在容器I中平衡的基础上加入1mol CO和1mol H2O，反应进行到正反应，所以达到平衡时容器III中的温度较高，正反应是放热反应。温度越高，平衡常数越小，所以B是错的；

C.容器II中达到的平衡态相当于在容器I中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动，所以容器I中的CO量比容器II中的多，所以c是正确的；

D.在同一温度下，容器I中的CO和容器II中的CO2的转化率之和等于1，容器II中达到的平衡状态相当于在容器I中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动。相同温度下CO2的转化率低于容器II，所以容器I中CO和容器II中CO2的转化率之和小于1，所以D是正确的。

所以选择CD。